Razlika med helijem in kisikom

Ključna razlika - Helij proti kisiku
 

Helij in kisik sta dva kemična elementa v periodični tabeli, vendar je med njimi mogoče opaziti znatno razliko glede na njihove kemijske lastnosti. Oba sta plina pri sobni temperaturi; vendar je helij kemično inerten plemenit plin. Kemične lastnosti teh dveh elementov se med seboj popolnoma razlikujejo. Na primer; Kisik hitro reagira s številnimi elementi in spojinami, medtem Helij ne reagira z nobenim. To je mogoče opredeliti kot ključna razlika med helijem in kisikom. Vendar ima inertno vedenje helija toliko komercialnih uporab in tudi kisik je eden najbolj neprecenljivega plina tako za ljudi kot za živali.

Kaj je helij?

Helij je drugi najpogostejši element v vesolju in je drugi najlažji element v periodični tabeli. To je monatomski plin brez okusa, brez vonja in brez barve pri sobni temperaturi z nizkim vreliščem. Helij je prvi član družine žlahtnih plinov in je najmanj reaktivni element. Ima le dva elektrona, ki ju močno privlači jedro. Velike količine helija se naravno proizvajajo v energijskih fuzijskih reakcijah v zvezdah. Radioaktivno razpadanje mineralov proizvaja tudi helij. Poleg tega nahajališča zemeljskega plina vsebujejo tudi helijev plin.

Helij ima nekatere nenavadne lastnosti; pri zelo nizkih temperaturah postane odvečna tekočina. Presežek lahko teče navzgor proti gravitaciji. Helij ima najnižjo tališče med vsemi drugimi elementi. To je edini element, ki ga ni mogoče strjevati z znižanjem temperature.

Kaj je kisik?

Kisik je član halkogene skupine (skupina VI A) v periodičnem table. Je diatomski, zelo reaktiven, brezbarven plin, brez vonja. Kisik je po masi tretji najpogostejši element v vesolju. V večini kemičnih reakcij; Kisik deluje kot oksidacijsko sredstvo, lahko pa tudi zmanjša nekatere kemične spojine. Kisik ima dve vrsti alotropov; dioksigen (O₂) in trioksigena (0₃), ki se imenuje ozon.

Kakšna je razlika med helijem in kisikom?

Lastnosti helija in kisika:

Reaktivnost:

Helij:

Helij je inerten plin; je najmanj reaktivni element v družini žlahtnih plinov. Z drugimi besedami, helij je popolnoma inerten, z nobenim drugim elementom ne reagira.

Kisik:

V primerjavi s helijem je kemijska reaktivnost kisika izjemno visoka. Čeprav je dimolekularno stabilen plin pri sobni temperaturi, hitro reagira s toliko elementi in spojinami. Vendar kisik v normalnih pogojih ne reagira sam s seboj, Dušik, kisline, baze in voda. Kisik lahko deluje kot oksidacijsko sredstvo in kot redukcijsko sredstvo; zato kaže toliko kemijskih reakcij. Ima drugo najvišjo vrednost elektronegativnosti (poleg fluora) drugih reaktivnih elementov. Topnost kisika v vodi je odvisna od temperature.

Oksidacijska stanja:

Helij:

Helij ne kaže več oksidacijskih stanj. Ima samo eno oksidacijsko stanje; je nič.

Kisik:

Najpogostejše oksidacijsko stanje kisika je -2. Vendar lahko ima oksidacijsko stanje -2, -1, -1/2, 0, +1 in +2.

Izotopi:

Helij:

Obstajata dve vrsti naravno prisotnih helijevih izotopov; Helij 3 (³He) in helij 4 (⁴On). Relativna številčnost ³V primerjavi z njim je zelo nizek ⁴On. Narejeni so bili trije radioaktivni izotopi helija, ki pa nimajo komercialne uporabe.

Kisik:

Kisik ima štiri izotope, vendar so samo trije izotopi stabilni; so ¹⁶O, ¹⁷O in¹⁸O. Najpogostejša vrsta je ¹⁶O, kar predstavlja približno 99,762%.

Prijave:

Helij:

Kemično inertno obnašanje Helija ima veliko število uporab. Uporablja se pri nizkotemperaturnih raziskavah v hladilnih sistemih, kot vir goriva v raketah, v postopku varjenja, v sistemih za odkrivanje svinca, za polnjenje balonov in za preprečevanje, da bi predmeti reagirali z kisikom.

Kisik:

Kisik ima v vsakdanjem življenju veliko uporab, od dihanja; ljudje in živali ne morejo živeti brez kisika. Nekaj ​​drugih primerov vključuje; za proizvodnjo zdravil, kislin, pri zgorevanju, čiščenju vode, varjenju in taljenju kovin.

Vljudnost slike: 1. Elektronska lupina 002 Helium - brez etikete Pumbaa (izvirno delo Grega Robson-a) [CC BY-SA 2.0], prek Wikimedije Commons 2. Elektronska lupina 008 Oxygen (diatomic nonmetal) - brez nalepke DePiep (Lastno delo ) [CC BY-SA 3.0], prek Wikimedia Commons