Razlika med toploto tvorjenja in toploto reakcije

The ključna razlika med toploto tvorbe in toploto reakcije je, da je toplota tvorbe je sprememba entalpije med tvorbo mola snovi pri standardnih pogojih, medtem ko je toplota reakcije sprememba entalpije med kemijsko reakcijo, ki se pojavi pri konstantnem tlaku.

Toplota tvorbe in toplota reakcije sta pomembni vrednosti entalpije v zvezi s kemijskimi reakcijami. Te izraze definiramo za standardne pogoje, to je standardni tlak in standardno temperaturo. Tu je toplota ali entalpija energija, ki se bodisi sprosti iz sistema bodisi jo sistem absorbira med kemijsko reakcijo.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je toplota tvorbe
3. Kaj je toplota reakcije
4. Primerjava drug ob drugem - toplota tvorbe v primerjavi s toploto reakcije v tabeli
5. Povzetek

Kaj je toplota tvorbe?

Toplota tvorjenja je sprememba entalpije med tvorbo mola snovi iz čistih elementov v standardnih pogojih. Tu sta standardna razmerja 1 atm tlak in 298,15 Kelvina. Ker upoštevamo tvorbo enega mola, je enota za to energijo kJ / mol. Ta energija je bodisi energija, ki jo sprošča tvorbena reakcija, bodisi energija, ki jo reakcija porabi med napredovanjem. Enačba te entalpije je naslednja;

Tu je ∆ simbol, ki kaže na spremembo entalpije, H je količina energije in f označuje reakcijo tvorbe. v tej reakciji so vse sestavine v standardnih pogojih, sicer ne gre za toploto tvorbe. Na primer, tvorba ogljikovega dioksida je naslednja.

Čista elementarna oblika ogljika je grafit, vir kisika pa je diatomska molekula kisika. Ko to reakcijo tvorbe opravimo v standardnih pogojih in merimo spremembo entalpije, jo imenujemo toplota tvorbe.

Kaj je toplota reakcije?

Toplota reakcije je sprememba entalpije reakcije, ki se pojavi pri konstantnem tlaku. Izmerimo to energijsko razliko v enoti kJ / mol. Daje energijo, ki se med kemično reakcijo sprosti ali absorbira. Simbol za to spremembo entalpije je ∆H. Če je vrednost pozitivna vrednost, jo imenujemo endotermična reakcija. Če je vrednost negativna, jo imenujemo eksotermična reakcija. enačba za to spremembo entalpije je naslednja;

Kakšna je razlika med toploto tvorbe in toploto reakcije?

Toplota tvorjenja je sprememba entalpije med tvorbo mola snovi iz čistih elementov v standardnih pogojih. Simbol za to spremembo entalpije je ∆H_f. Toplota reakcije je sprememba entalpije reakcije, ki se pojavi pri konstantnem tlaku. Simbol za to spremembo entalpije je ∆H.

Povzetek - Toplota tvorbe proti toploti reakcije

Entalpija je vsebnost energije. Sprememba entalpije kaže na količino izmenjave energije med reaktanti, proizvodi in okolico. Razlika med toploto tvorbe in reakcijsko toploto je v tem, da toplota tvorbe pomeni spremembo entalpije med tvorbo mol snovi v standardnih pogojih, medtem ko je toplota reakcije sprememba entalpije med kemijsko reakcijo, ki se pojavi pri stalen tlak.

Referenca:

1. Prosti teksti. "Standardna entalpija formacije." Kemija LibreTexts, Libretexts, 9. februarja 2017. Na voljo tukaj
2. Britannica, uredniki enciklopedije. "Toplota reakcije." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 4. aprila 2016. Na voljo tukaj