Razlika med elementoma skupine 1 in skupine 2

The ključna razlika med elementi skupine 1 in skupine 2 je to vsi elementi skupine 1 imajo parne elektrone v svoji najbolj skrajni orbiti, medtem ko imajo elementi skupine 2 v svoji najbolj zunanji orbiti.

Skupine 1 in 2 periodične tabele vsebujejo elemente blokov. To pomeni; ti elementi imajo v zunanji orbiti svoje najbolj oddaljene elektrone. Skupini 1 in 2 se med seboj razlikujeta, odvisno od števila elektronov v njihovi najbolj oddaljeni orbiti. Ena s orbitala lahko vsebuje samo dva elektrona, ker je magnetno kvantno število te orbitale 0.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so elementi skupine 1
3. Kaj so elementi skupine 2
4. Primerjava ob strani - Elementi skupine 1 proti skupini 2 v tabeli
5. Povzetek

Kaj so elementi skupine 1?

Elementi skupine 1 so kemični elementi, ki imajo v najbolj skrajni orbitali neparni elektron. To je prvi stolpec s bloka s periodične tabele. Vsebuje vodik in alkalijske kovine. Člani te skupine 1 so:

• Vodik (H)
• Litij (Li)
• Natrij (Na)
• Kalij (K)
• Rhubidium (Rh)
• Cezij (Cs)
• Francij (Fr)

Slika 01: Periodična tabela z različnimi skupinami v različnih barvah

Čeprav je vodik v tej skupini zaradi svoje elektronske konfiguracije, ima značilnosti, ki se razlikujejo od alkalijskih kovin. Na primer, vodik obstaja kot plin, drugi elementi v tej skupini pa so kovine. Te kovine so vse sijoče, zelo reaktivne in zelo mehke (enostavno jih lahko razrežemo s preprostim nožem).

Na splošno elementi 1 skupine kažejo nizko gostoto, nizko tališče, nizko vrelišče in imajo kubične kristalne strukture, usmerjene v telo. Poleg tega imajo izrazite plamenske barve, zato jih zlahka ločimo tako, da vzorec izpostavimo Bunsenovemu gorilniku. Ko se spušča skupina alkalnih kovin, obstajajo nekatere periodične spremembe, kot so navedene spodaj.

• Velikost atoma se poveča
• Tališče in vrelišče se zmanjšata zaradi sposobnosti oblikovanja močnih vezi navzdol v skupini (ko se atom poveča, je tvorjena vez šibka).
• Gostota se poveča.
• Najprej se ionizacijska energija zmanjša, saj je pri velikih atomih zunanji elektron ohlapno vezan in ga je mogoče enostavno odstraniti.
• Elektronegativnost
• Reaktivnost se zmanjšuje.
• Alkalne kovine imajo nizke elektronske afinitete kot drugi elementi.

Kaj so elementi skupine 2?

Elementi skupine 2 so kemični elementi, ki imajo v zunanji orbiti svoj najbolj zunanji par elektronov. Zato so njihovi valenčni elektroni v obliki ns². Nadalje je ta skupina drugi stolpec bloka s. Poimenujemo jih kot zemeljsko zemeljske kovine. Člani te skupine so:

• Berilij (Be)
• Magnezij (Mg)
• Kalcij (Ca)
• Stroncij (Sr)
• Barij (Ba)
• Radij (Ra)

Slika 02: Tališča elementov taljenja

Ti kovinski elementi ponavadi stabilizirajo svojo elektronsko konfiguracijo tako, da odstranijo dva najbolj oddaljena elektrona in tako dobita konfiguracijo žlahtnih plinov. Zato ti elementi navadno tvorijo +2 kationa. Te kovine so manj reaktivne v primerjavi z elementi skupine 1. Poleg tega imajo ti elementi višje tališče v primerjavi z elementi skupine 1, njihovi hidroksidi pa so sorazmerno manj bazični.

Kakšna je razlika med elementi skupine 1 in skupine 2?

Skupini 1 in 2 se med seboj razlikujeta glede na število elektronov v njihovi najbolj oddaljeni orbiti. Ključna razlika med elementi skupine 1 in skupine 2 je, da imajo vsi elementi skupine 1 v svoji najbolj oddaljeni orbita neporaščene elektrone, medtem ko imajo elementi skupine 2 v svoji najbolj zunanji orbita parne elektrone..

Spodnja infografija prikazuje več primerjav glede razlike med elementi 1 in 2 v skupini.

Povzetek - elementi 1 proti skupini 2

Skupini 1 in 2 se med seboj razlikujeta glede na število elektronov v njihovi najbolj oddaljeni orbiti. Ključna razlika med elementi skupine 1 in skupine 2 je, da imajo vsi elementi skupine 1 v svoji najbolj oddaljeni orbita neporaščene elektrone, medtem ko imajo elementi skupine 2 v svoji najbolj zunanji orbita parne elektrone..

Referenca:

1. "Skupina 1: vodik in alkalne kovine." Kemija LibreTexts, Libretexts, 23. junij 2019, na voljo tukaj.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Periodična tabela skupin elementov." ThoughtCo, 11. november 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Periodična tabela z neparnimi elektroni" Pri KES47 - SVG različica iz jpg slike, ki jo je ustvaril Sai2020 dne 2009-02-03: Datoteka: Periodična tabela z nepovezanimi e-.jpg, (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "Tališče elementov (K)" Albris - Lastno delo (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia