Razlika med grafitom in grafenom

The ključna razlika med grafitom in grafenom je to grafit je alotrop ogljika z velikim številom ogljikovih listov, medtem ko je grafen en ogljikov list grafita.

Grafit je dobro znan alotrop ogljika. Še več, menimo, da je polmetalna in ima večplastno strukturo z več plastmi ogljika, ki so dobro nalepljene druga na drugo. En sloj teh plasti je grafenski list. Po svojih dimenzijah se grafenski list šteje za nanodelce.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je grafit
3. Kaj je grafen
4. Primerjava ob strani - grafit proti grafenu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je grafit?

Grafit je stabilen alotrop ogljika, ki ima kristalno strukturo in obliko premoga. In to smatramo kot domači mineral. Nativni mineral je element, ki se pojavlja v naravi, ne da bi se združil s katerim koli drugim elementom. Poleg tega je najbolj stabilna oblika ogljika, ki se pojavlja v standardnih pogojih. Edina ponavljajoča se enota tega alotropa je ogljik (C). Ima šesterokotni kristalni sistem. Ta alotrop je videti v železno-črni do jekleno sivi barvi in ​​ima kovinski sijaj. Vendar je barva tega minerala črna (barva, ki se pojavi v njegovem drobnem prahu).

Slika 01: Grafit

Strukturo rešetke tega alotropa imenujemo rešetka satja. Grafenske pločevine so ločene na razdalji 0,335 nm. V strukturi rešetke so ogljikovi atomi ločeni v razdalji 0,142 nm. Ogljikovi atomi so povezani med seboj preko kovalentnih vezi, en ogljikov atom pa ima okoli sebe tri kovalentne vezi. Ker je valenca ogljika 4, je v vsakem ogljikovem atomu te strukture četrti nezasedeni elektron. Zato se lahko prosto seli, zaradi česar je grafit električno prevoden. Naravni grafit je uporaben v ognjevzdržnikih, baterijah, proizvodnji jekla, ekspandiranem grafitu, zavornih oblogah, livarskih oblogah in mazivih.

Kaj je Graphene?

Grafen je en sloj iz več plasti v grafitu. Je polmesec. Ta list vsebuje eno plast ogljikovih atomov v ravninski strukturi. Vsak atom ogljika ima okoli sebe tri kovalentne vezi. Imenujemo jo šesterokotna rešetkasta struktura. Za razliko od grafita ima grafen številne občasne lastnosti. Najpomembneje je, da je to najmočnejši material, ki je bil kdaj preizkušen. Učinkovito lahko izvaja toploto in elektriko. ta spojina je skoraj prozorna.

Slika 02: List Graphene

Ima večji diamagnetizem kot grafit. Listi grafena se glede na dimenzije štejejo za nanodelce (širina pločevine je v razponu od 1 do 100 nm). Ogljikovi atomi tega lista imajo štiri vezi, vključno s tremi sigma vezmi okoli ogljikovega atoma in eno pi vez, usmerjeno zunaj ravnine. Glavna površina teh listov je izdelava ogljikovih nanocevk.

Kakšna je razlika med grafitom in grafenom?

Grafit je stabilen alotrop ogljika, ki ima kristalno strukturo in obliko premoga. Ima veliko število karbonskih listov. Je krhko. Poleg tega se ogljikovi atomi grafita vežejo med seboj preko kovalentnih vezi, en ogljikov atom ima tri kovalentne vezi okoli sebe in je prosti elektron. Grafen je en sloj iz več plasti v grafitu. Za razliko od grafita je to en sam ogljik. Poleg tega je to najmočnejši material, ki je bil kdaj preizkušen. Poleg tega ima ta karbonska plošča štiri vezi, vključno s tremi sigma vezmi okoli ogljikovega atoma in eno pi vez, usmerjeno zunaj ravnine. To so glavne razlike med grafitom in grafenom.

Povzetek - Grafit proti Grafenu

Grafit in grafen sta zelo pomemben material, ki vsebuje ogljik, ki je povezan med seboj. Razlika med grafitom in grafenom je v tem, da je grafit alotrop ogljika z velikim številom ogljikovih listov, medtem ko je grafen en ogljikov list grafita.

Referenca:

1. "Grafit." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 5. julij 2018. Na voljo tukaj  
2. "Grafen." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 3. julij 2018. Na voljo tukaj  

Vljudnost slik:

1.'Graphite-233436'B Rob Lavinsky (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia  
2.'Graphene-3D-žogice'By Jynto (pogovor) - Lastno delo (CC0) prek Commons Wikimedia