Razlika med zlatom in platino

Zlato proti Platinum
 

Zlato in platina veljata za kovine, ki se uporabljajo za izdelavo nakita, in so drage. Oba sta manj reaktivna elementa in sta idealna za nakit.

Zlato

Zlato je prehodna kovina s kemijskim simbolom Au. Au je iz latinske besede 'aurum', kar pomeni 'sijoča ​​zora'. Zlato je v skupini 11 periodične tabele, njegova atomska številka pa je 79. Njegova elektronska konfiguracija je [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹. Zlato je sijoča ​​kovina s kovinsko rumeno barvo. Nadalje je kovina in nodularna kovina.

Zlato se pogosto uporablja za izdelavo nakita in kipov. Velja za zelo dragoceno kovino. Ena od pomembnih lastnosti zlata je njegova manjša reaktivnost. Zlato ne reagira z vlago in kisikom v zraku. Torej, ne glede na to, kako dolgo je izpostavljen zraku, se plast zlatega oksida ne tvori; zato se njegova barva ne zbledi ali spremeni.

Ker zlato z drugimi kemikalijami ne reagira zlahka, se v naravi pojavlja kot prost element. Zlate delce najdemo vgrajene v kamnine. Johannesburg v Južni Afriki ima eno največjih nahajališč zlata. Razen tega so Rusija, ZDA, Avstralija in Peru glavni proizvajalci zlata na svetu.

Zlato zlahka ustvari zlitine z drugimi kovinami. Zlato imata oksidacijsko stanje +1 in +3. Zlate ione v raztopini je mogoče enostavno reducirati do oksidacijskega stanja 0, tako da zlato lahko oborimo. ¹⁹⁷Au je edini stabilen izotop zlata. Med uporabo zlata je bilo v uporabi že stoletja. V zgodovini je veljalo za dragoceno in so ga uporabljali kot valuto. Pri izdelavi nakita se ne uporablja čisto zlato (24k). Običajno je legiran z nekaterimi drugimi kovinami, za izdelavo nakita pa se uporablja 22k, 18k, 9k itd..

Platina

Platina ali Pt je prehodna kovina z atomsko številko 78. V periodni tabeli je v skupini z nikljem in paladijem. Tudi električna konfiguracija je podobna Ni pri zunanjih orbitalah s² d⁸ ureditev. Platina najpogosteje tvori +2 in +4 oksidacijska stanja. Lahko tvori tudi oksidacijsko stanje +1 in +3.

Platina je srebrno bele barve in ima večjo gostoto. Ima šest izotopov. Med temi je najbolj najobsežnejša ¹⁹⁵Pt. Atomska masa platine je približno 195 gmol^-1. Platin ne oksidira ali reagira s HCl ali dušikovo kislino. Je zelo odporen proti koroziji. Pt lahko zdrži tudi zelo visoko temperaturo brez taljenja. (Njegova tališče je 1768,3 ° C) Prav tako je paramagnetno.

Platina je zelo redka kovina, ki se uporablja pri izdelavi nakita. Nakit iz platine je znan tudi kot nakit iz belega zlata in je zelo drag. Nadalje se lahko uporablja kot elektroda v elektrokemijskih senzorjih in celicah. Platina je dober katalizator, ki se uporablja pri kemičnih reakcijah. Južna Afrika je številna ena proizvajalka kovine platine.

Zlato proti Platinum

• Platin ima atomsko številko 78, atomsko število zlata pa 79.

•  Platina najpogosteje tvori +2 in +4 oksidacijska stanja, zlato pa običajno tvori +1 in +3 oksidacijsko stanje.

•  Zlato ima kovinsko rumeno barvo, platina pa sijoče belo barvo.

•  Platinum se uporablja za izdelavo nakita iz belega zlata, ki so dražje od zlatih draguljev.

•  Pri izdelavi nakita se lahko platina uporablja v bolj čisti obliki v primerjavi z zlatom.