Razlika med maso formule in molekulsko maso

Teža formule v primerjavi z molekulsko maso

Atomi se pridružijo in tvorijo molekule. Atomi se lahko pridružijo v različnih kombinacijah, da tvorijo molekule, za naše študije pa imamo določene načine označevanja molekul. Molekularne formule so različnih vrst. Preden govorimo o masi formule ali molekulski teži, je treba vedeti, kaj sta molekularna formula in empirična formula. Molekularna formula je formula, ki prikazuje vse atome v molekuli. Na primer, molekularna formula glukoze je C₆H₁₂O₆. Tako molekula glukoze vsebuje šest atomov ogljika in kisika ter dvanajst vodikovih atomov. Empirična formula prikazuje najpreprostejše razmerje števila atomov v molekuli. Na primer CH₂O je empirična formula glukoze. Za nekatere molekule, kot je voda (H₂O), empirična formula in molekularna formula sta enaki.

Kaj je masa formule?

Teža formule je vsota mase vseh atomov v empirični formuli molekule. Ker empirična formula prikazuje samo vrsto atomov v molekuli in njihovo najpreprostejše razmerje, ne daje pravilne formule molekule. Torej s težo formule ni podana pravilna teža molekule. Toda v polimerih in velikih ionskih spojinah je podana empirična formula, ki označuje molekulo. V tem primeru je pomembna teža formule.

Za molekule, kot sta voda, bo formula enačena in molekulska teža podobna, saj sta njuna empirična formula in molekularna formula enaki.

Kaj je molekulska teža?

Molekularna teža je zbiranje uteži vseh atomov v molekuli. SI enota molekulske mase je g mol^-1. Tako dobimo količino atomov / molekul / spojin v enem molu snovi. Z drugimi besedami, to je masa Avogadrovega števila atomov / molekul ali spojin.

Pomembno je izmeriti težo atomov in molekul v praktičnem scenariju. Težko pa jih je tehtati kot posamezne delce, saj so njihove mase glede na običajne parametre tehtanja (grami ali kilogrami) izjemno majhne. Zato je za zapolnitev te vrzeli in merjenje delcev na makroskopski ravni uporaben koncept molarne mase. Opredelitev molekulske mase je neposredno povezana z izotopom ogljika-12. Masa enega mola ogljikovih 12 atomov znaša natanko 12 gramov, kar je njegova molska masa natančno 12 gramov na mol.

Molekularna teža molekul, ki vsebujejo iste atome kot O₂ ali N₂ izračunamo tako, da množimo število atomov z atomsko maso atomov. Molekularna teža spojin, kot je NaCl ali CuSO₄ izračunamo tako, da dodamo atomsko maso vsakega atoma.

Kakšna je razlika med maso formule in molekulsko maso?

• Teža formule je vsota mase vseh atomov v empirični formuli molekule. Molekularna teža je zbiranje uteži vseh atomov v molekularni formuli.

• Molekularna teža daje pravilno maso molekul, ki imajo veliko število atomov. Iz formule ni mogoče prikazati dejanskega števila atomov v molekuli.