Razlika med fluorom in fluoridom

The ključna razlika med fluorom in fluoridom je to fluor je nevtralen, medtem ko je fluorid negativno nabit.

Elementi v periodični tabeli, razen žlahtnih plinov, niso stabilni. Zato se elementi poskušajo odzvati z drugimi elementi, da bi pridobili konfiguracijo plemenitega plina in dosegli stabilnost. Fluor je element, ki mora dobiti tudi elektron, da doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina, neona. Vse kovine reagirajo s fluorom in tvorijo fluoride. Zato obstaja razlika med fluorom in fluoridom glede na njihove fizikalne in kemijske lastnosti zaradi spremembe enega elektrona.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je fluor 
3. Kaj je fluorid
4. Primerjava ob strani - Fluor proti Fluoridu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je fluor?

Fluor je element v periodični tabeli, ki ga označuje F. Je halogen (17. skupina) v 2. obdobju periodične tabele. Atomsko število fluora je 9; tako ima devet protonov in devet elektronov. Njegova elektronska konfiguracija je zapisana kot 1s² 2s² 2p⁵. Ker naj bi imel podnaravnik 6 elektronov, da bi pridobil neonsko konfiguracijo plemenitih plinov, ima fluor sposobnost privlačenja elektrona. Po Paulingovi lestvici ima fluorin v periodični tabeli najvišjo elektronegativnost, to je približno 4.

Slika 01: Fluorin Atom

Atomska masa fluora je 18,9984 amu. Pri sobni temperaturi fluor obstaja kot diatomska molekula (F2). F2 je plin bledo rumeno-zelenkaste barve in ima tališče -219 ° C in vrelišče -188 ° C. Med izotopi fluora F-17 ni stabilen izotop in ima razpolovno dobo 1,8 ure. Toda F-19 je stabilen izotop. Številčnost F-19 na zemlji je 100%. Fluor lahko oksidira kisik in njegovo oksidacijsko stanje je -1.

Fluor plin je gostejši od zraka in ga je mogoče tudi utekočiniti in strjevati. Je zelo reaktivna, in to zaradi visoke elektronegativnosti in šibke vezi fluor-fluor. Poleg tega so reakcije te kemične vrste z večino drugih molekul hitre. Zaradi reaktivnosti ga ne najdemo kot prosti element.

Kaj je fluorid?

Fluorid je anion, ki nastane, ko fluor odvzame elektron iz drugega elektropozitivnega elementa. Predstavljamo ga lahko s simbolom F-. Je monovalenten ion z -1 nabojem. Zato ima 10 elektronov in devet protonov. Poleg tega je elektronska konfiguracija fluorida 1s² 2s² 2p⁶.

Slika 02: Zobna pasta, ki vsebuje fluorid

Fluorid obstaja v ionskih spojinah, kot so natrijev fluorid, kalcijev fluorid (fluorit) in HF. Seveda obstaja tudi v vodnih virih. Znano je, da ta ion pomaga pri preprečevanju propadanja zob; zato ga dodajamo zobnim pastam.

Kakšna je razlika med fluorom in fluoridom?

Fluor je kemični element, fluorid pa je anion, ki ga tvori. Ključna razlika med fluorom in fluoridom je v tem, da je fluor nevtralen, fluorid pa negativno nabit. Fluor je element v periodični tabeli, ki ga označujemo s F, fluorid pa je anion s simbolom F-. Poleg tega v fluoridu ni neparnih elektronov, vendar je v atomu fluora en neparni elektron. Druga razlika med fluorom in fluoridom je, da se element brez fluora ne pojavlja v naravi, ampak se fluorid naravno pojavi v vodnih virih.

Povzetek - Fluor vs Fluoride

V osnovi je fluor kemični element, fluorid pa anion, ki ga tvori. Ključna razlika med fluorom in fluoridom je v tem, da je fluor nevtralen, fluorid pa negativno nabit.

Referenca:

1. Miller, Bruce G. "Vpliv uporabe premoga na zdravje ljudi in okolje." Tehnologija čistega premoga, 2017, str. 105-144., Doi: 10.1016 / b978-0-12-811365-3.00003-x.

Vljudnost slik:

1. “Elektronska lupina 009 Fluor - brez oznake” avtor Pumbaa (izvirno delo Grega Robson-a) - Datoteka: Elektronska lupina 009 Fluorine.svg, (CC BY-SA 2.0 uk) prek Commons Wikimedia
2. "Zobna pasta" avtorja William Warby (CC BY 2.0) prek Flickr