Razlika med železnimi in železnimi
Share
Ključna razlika - Ferrous vs Ferric
Železo je eden najpogostejših kovinskih elementov na zemlji in železo (Fe2+) in Ferric (Fe2+) sta dve oksidacijski obliki železovega elementa, med katerima obstaja razlika glede na njihovo elektronsko konfiguracijo. Železo ima +2 oksidacijsko stanje, železo pa +3 oksidacijsko stanje. Z drugimi besedami, gre za dva stabilna iona iz enega starševskega elementa. The ključna razlika med tema dvema ionoma je njihova elektronska konfiguracija. Železov ion se tvori z izločanjem 2d-elektronov iz atoma železa, medtem ko železov ion nastane z izločanjem 3d-elektronov iz atoma železa. To daje različne kemijske lastnosti, razlike v kislosti, reaktivnosti magnetnih lastnosti in različne barve v kemičnih kompleksih in raztopinah.
Kaj je železo?
Železo ima + 2 oksidacijsko stanje; tvorjen z odstranitvijo dveh elektronov 3-lupine iz nevtralnega atoma železa. Pri tvorbi železovega železa 3d-elektroni ostanejo enaki, dobljeni ion ima vseh šest d-elektronov. Železov ion je paramagnetni, ker ima v najbolj oddaljeni lupini neprimerne elektrone. Čeprav ima enakomerno število d-elektronov, ko se ti polnijo v pet d-orbitale, nekateri ioni ostanejo v paru neparni. Ko pa se poveže z drugimi ligandi, lahko to lastnost spremenimo. Čelni ioni so relativno bolj bazični kot ioni železov.
Kaj je Ferric?
Železo železa ima +3 oksidacijsko stanje; tvorjen z odstranitvijo dveh elektronov iz 3 lupine in enega d-elektrona iz nevtralnega atoma železa. Železo železa ima v svoji zunanji lupini 5d-elektronov in ta elektronska konfiguracija je relativno stabilna zaradi dodatne stabilnosti na pol napolnjenih orbitalah. Ferronski ioni so bolj kisli v primerjavi s ioni železov. Ferronski ioni lahko delujejo kot oksidacijsko sredstvo v nekaterih reakcijah. Na primer, lahko jod oksidira ione jodida v temno rjavo raztopino, če jod.
2Fe3+(aq) + 2I-(aq) → 2Fe2+(aq) + jaz2 (aq / s)
Kakšna je razlika med železnimi in železnimi?
Značilnosti železa in železa:
Konfiguracija elektronov:
Elektronska konfiguracija železa je;
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
Železov:
Železo je tvorjeno z odstranjevanjem dveh elektronov (dva 3s elektrona) iz atoma železa. Železo ima šest elektronov v d-lupini.
Fe → Fe2+ + 2e
Ima elektronsko konfiguracijo 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6.
Ferric:
Železo železa nastane z odstranjevanjem treh elektronov (dva 3s elektrona in en d-elektron) iz železa. Železo železa ima pet elektronov v d-lupini. To je napol napolnjeno stanje v d-orbitalah, ki velja za relativno stabilno. Zato so železovi ioni razmeroma stabilni kot ioni železov.
Fe → Fe3+ + 3e
Ima elektronsko konfiguracijo 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,3d5.
Topnost v vodi:
Železov:
Ko so v vodi prisotni železovi ioni, daje bistro, brezbarvno raztopino. Ker so železni likalniki popolnoma topni v vodi. Fe je majhna količina2+ na naravne vodne načine.
Ferric:
Jasno je mogoče prepoznati, ko je železov (Fe3+) ioni so prisotni v vodi. Zato, ker daje barvite naslage z značilnim okusom vodi. Ti sedimenti nastajajo, ker železov ioni niso topni v vodi. Precej neprijetno je, ko se ioni železov raztopijo v vodi; ljudje ne morejo uporabljati vode, ki vsebuje železove ione.
Zapletena tvorba z vodo:
Železov:
Železov ion tvori kompleks s šestimi molekulami vode; Imenujemo ga heksaakvairon (II) ion [Fe (H)2O)6]2+(aq). Je bledo zelene barve.
Ferric:
Železov ion tvori kompleks s šestimi molekulami vode; Imenujemo ga heksaakvairon (III) ion [Fe (H)2O)6]3+(aq). Je bledo vijolične barve.
Ampak običajno v vodi vidimo dolgočasno rumeno barvo; to zaradi tvorbe drugega hidro kompleksa, ki prenaša protone v vodo.
Vljudnost slik: 1. "Železov (II) oksid" [Public Domain] prek Commons 2. "Železov (III) -oksidni vzorec" avtorja Benjah-bmm27 - Lastno delo. [Javna domena] prek Commons