Razlika med vzbujajočim in ionizacijskim potencialom

Ključna razlika - vzbujanje proti ionizacijskemu potencialu
 

Dva izraza potencial vzbujanja in ionizacijski potencial sta povezana z energijo, potrebno za premikanje elektronov, vendar obstaja razlika med njimi glede na cilj gibanja elektronov. Z drugimi besedami, v teh dveh situacijah je cilj elektrona po gibanju drugačen. Tako lahko prepoznamo dva gibanja elektronov. Elektroni se lahko bodisi premaknejo na višjo energijsko raven znotraj atoma ali molekule ali se odcepijo od jedra in se odmaknejo od atoma. Oba postopka zahtevata določene količine energije. Elektroni se ne morejo premikati, če se ne absorbira potrebna energija. The ključna razlika med vzbujanjem in ionizacijskim potencialom je to vzbujalni potencial je energija, ki je potrebna za skok z ene energijske ravni na drugo medtem ionizacijski potencial je energija, ki je potrebna za odstranitev elektrona iz atoma.

Kaj je Potencial vzbujanja?

Atomi imajo energijsko raven, ki jo imenujemo orbita. V teh orbitah se gibljejo okoli jedra elektroni. Elektroni ne morejo izbirati poljubne orbite; nameščeni so na določenih orbitah glede na raven energije in se lahko premikajo ali skočijo na drugo energijsko raven, razen če absorbirajo potrebno količino energije. Premik z ene orbite na drugo po absorbciji potrebne količine energije imenujemo vzbujanje, energijo, ki se absorbira za premik iz ene orbite v drugo, pa imenujemo vzbujevalni potencial oz. vzbujajoča energija.  

Kaj je Ionizacijski potencial?

Ionizacija je postopek odstranitve elektrona iz valenčne lupine. Na splošno se elektroni vežejo na jedro s pomočjo močnih elektrostatičnih sil. Zato je potrebna energija za popolno odstranitev elektrona iz atoma. To je opredeljeno kot odstranitev elektrona iz atoma ali molekule v neskončno razdaljo. Energija, potrebna za ta postopek, se imenuje, "ionizacijska energija"Ali" ionizacijski potencial ".

Z drugimi besedami, gre za potencialno razliko med začetnim stanjem, v katerem je elektron vezan na jedro, in končnim stanjem, v katerem elektron ni več vezan na jedro, kjer je v neskončnosti počivan.

Periodični trendi ionizacijske energije (IE) v primerjavi s protonskim številom

Kakšna je razlika med vzbujalnim in ionizacijskim potencialom?

Opredelitev potenciala vzbujanja in ionizacije

Potencial vzbujanja:

Energijo, ki jo elektron absorbira za prehod iz ene energijske ravni na višjo, imenujemo "vzbujevalni potencial" ali vzbujevalna energija. To je ponavadi razlika v energiji med začetnim in končnim stanjem.

Opomba: elektron se giblje znotraj atoma, vendar v različnih energijskih nivojih.

Ionizacijski potencial:

Energijo, potrebno za odstranitev elektrona iz atoma, imenujemo ionizacijski potencial aliionizacijska energija“. To je potencialna razlika med dvema stanjama, ko je elektron vezan na jedro in se elektron odstrani iz atoma. Energija, ko je elektron na neskončni razdalji, velja za nič.

Opomba: od atoma se odstrani elektron in z jedrom ni privlačnosti.

Izračun:

Potencial vzbujanja:

Ko elektron skoči iz osnovnega stanja (n = 1) v drugo (n = 2) raven energije, se enakovredna energija imenuje 1^st vzbujalni potencial.

1st potencial vzbujanja = energija (n = 2 raven) - Energija (n = 1 raven)      = -3,4 ev - (-13,6 ev) = 10,2 ev

Ko elektron skoči iz osnovnega stanja (n = 1) v drugo (n = 3) raven energije, se ustrezna energija imenuje 2. vzbujevalni potencial.

2nd potencial vzbujanja = energija (n = 3 raven) - Energija (n = 1 raven)     = -1,5 ev - (-13,6 ev) = 12,1 ev

Ionizacijski potencial:

Razmislite o odstranitvi elektrona z n = 1 energijske ravni. Ionizacijski potencial je energija, ki je potrebna za odstranitev elektrona iz ravni n = 1 v neskončnost.

Ionizacijski potencial = E neskončnost -   E (n = 1 raven)= 0 - (-13,6 ev) = 13,6 ev

V atomih se najprej odstranijo najbolj ohlapni elektroni in se ionizacijski potencial postopoma povečuje, ko se ionizira.

Vljudnost slik:

"Srednji potencial vzbujanja “, ki ga je ustvaril HPaul - lastno delo. (Javna domena) prek Wikimedia Commons

Uporabnik "Prva ionizacijska energija": Sponk (CC BY-SA 3.0) prek Commons