Razlika med izhlapevanjem in izhlapevanjem

The ključna razlika med izhlapevanjem in izhlapevanjem je to izhlapevanje tekočine se pojavi pri temperaturi, ki je nižja od vrelišča te tekočine, medtem ko pride do izparevanja na vrelišču tekočine.

Izhlapevanje in uparjanje se nanašata na procese, v katerih se tekočina pretvori v plinasto fazo. Čeprav se izhlapevanje dogaja samo v tekočinah, lahko pride do izparevanja tudi v trdnih snoveh; temu rečemo sublimacija (pretvorba trdne faze neposredno v plinsko fazo, ne da bi šla skozi tekočo fazo).

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je izhlapevanje 
3. Kaj je vaporizacija
4. Primerjava zraven - izhlapevanje proti izhlapevanju v tabeli
5. Povzetek

Kaj je izhlapevanje?

Izhlapevanje je pretvorba tekočine v njeno plinasto fazo pri temperaturi, ki je nižja od vrelišča tekočine. Molekule v tekočini imajo različne kinetične energije. Ko zagotovimo energijo od zunaj do tekočine (kot je toplota), se kinetična energija teh tekočih molekul poveča. Ko je energije dovolj, da molekule na površini premagajo medmolekulske sile med njimi, molekule težijo k površju in pretvorbi v plinsko stanje.

Slika 01: Izhlapevanje se pojavi na površini vode

Vendar pa lahko nekatere molekule, ki vstopijo v plinsko fazo skozi izhlapevanje, tekočino ponovno priključijo s kondenzacijo. To pomeni ravnovesje med hitrostjo izhlapevanja in hitrostjo kondenzacije. Poleg tega se v tej fazi vzpostavi stalen parni tlak. Če na tej točki povečamo temperaturo tekočine, to vodi do povečanja hitrosti izhlapevanja, saj se kinetična energija molekul poveča. Zato se količina molekul, ki zasedajo prostor nad tekočino, povečuje.

Kaj je vaporizacija?

Vaporizacija je pretvorba tekoče faze v plinsko fazo na vrelišču tekočine. Zato se pri temperaturi vrenja tekočine pojavi uparjanje.

Slika 02: Vrela voda

Da bi vrela tekočina, mora biti parni tlak tekočine enak zunanjemu tlaku, ki obdaja tekočino. To pomeni, da bi morale molekule na površini tekočine imeti kinetično energijo, ki zadostuje za premagovanje medmolekulskih sil med molekuli tekočine; zato lahko te molekule zapustijo tekočino s pretvorbo v plinsko fazo.

Kakšna je razlika med izhlapevanjem in izhlapevanjem?

Izhlapevanje in uparjanje sta procesa, pri katerih se tekoča snov pretvori v plinasto fazo. Ključna razlika med izhlapevanjem in uparjenjem je, da izhlapevanje tekočine poteka pri temperaturi, ki je nižja od vrelišča te tekočine, medtem ko se uparjanje pojavi na vrelišču tekočine. Poleg tega izhlapevanje nastane, kadar je parni tlak tekočine nižji od zunanjega tlaka, ki obdaja tekočino, medtem ko pride do izparevanja, ko je parni tlak tekočine enak zunanjemu tlaku.

Poleg tega med izhlapevanjem molekule na površini tekočine najprej zapustijo, medtem ko lahko pride do izparevanja na katerem koli mestu tekočine (zato lahko pri segrevanju mehurčkamo vodo na dnu posode).

Povzetek - Izhlapevanje proti izhlapevanju

Tako izhlapevanje kot uparjanje se nanašata na procese, v katerih se tekoča snov pretvori v plinasto fazo. Ključna razlika med izhlapevanjem in uparjenjem je, da izhlapevanje tekočine poteka pri temperaturi, ki je nižja od vrelišča te tekočine, medtem ko se uparjanje pojavi na vrelišču tekočine.

Referenca:

1. Helmenstine, Todd. "Problem s primerom toplote izhlapevanja." ThoughtCo, 29. januar 2020, na voljo tukaj.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija izhlapevanja v kemiji." ThoughtCo, 29. januar 2020, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Vaporizacija" Tristan Schmurr (CC BY 2.0) prek Flickr
2. "Vrela voda v ponvi" s strani Appliance City (CC BY 2.0) prek Flickr