Razlika med točko enakovrednosti in končno točko

The ključna razlika med točko enakovrednosti in končno točko je, da je enakovredna točka v titraciji je točka, ko je dodan titrant kemično popolnoma enakovreden analitu v vzorcu, medtem ko je končna točka točka, ko indikator spremeni svojo barvo.

Titracija je tehnika, ki jo v analitični kemiji široko uporabljamo za določanje kislin, baz, oksidantov, reduktantov, kovinskih ionov in mnogih drugih vrst. Pri titraciji poteka kemična reakcija. Tukaj analit reagira s standardnim reagentom, ki mu rečemo kot titrant. Včasih kot referenčni material pri titrimetričnih metodah uporabimo primarni standard, ki je zelo prečiščena in stabilna raztopina. Uporabljamo indikator, da zaznamo končno točko reakcije. Vendar to ni dejanska točka, ko se kemična reakcija konča. Dejanska točka je točka enakovrednosti.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je končna točka
3. Kaj je točka enakovrednosti
4. Primerjava zraven - točka enakovrednosti proti končni točki v tabeli
5. Povzetek

Kaj je končna točka?

V kateri koli titraciji je končna točka točka, kjer indikator spremeni svojo barvo. Lahko pa uporabimo spremembo instrumentalnega odziva na prepoznavanje končne točke. Na primer, HCl in NaOH reagirata 1: 1 in tvorita NaCl in vodo. Za to titracijo lahko uporabimo indikator fenolftalein, ki ima v osnovnem mediju roza barvo in se v kislem mediju spremeni v brezbarven. Če v titracijsko bučko damo HCl in temu dodamo, če dodamo kapljico fenolftaleina, postane brezbarven.

Slika 02: Končna točka je točka spreminjanja barve

Med titracijo lahko dodamo NaOH iz birete in postopoma bosta v bučki reagirala HCl in NaOH. Če vzamemo enako koncentracijo obeh raztopin, ko v bučko dodamo enako količino NaOH, bo raztopina v bučki postala svetlo rožnata barva. Na tej točki ustavimo titracijo (končno točko). Na tej točki menimo, da je reakcija končana.

Kaj je točka enakovrednosti?

Točka enakovrednosti v titraciji je točka, ko je dodan titrant kemično popolnoma enakovreden analitu v vzorcu. Tu se kemijska reakcija stehiometrično zaključi.

Slika 01: Točke enakovrednosti za titracijo močne kisline in šibke kisline

Čeprav določimo končno točko na podlagi indikatorjeve spremembe barve, večinoma to ni dejanska končna točka reakcije. reakcija se zaključi nekoliko pred to točko. Na tej točki enakovrednosti je medij nevtralen. V primeru, ki smo ga obravnavali v prejšnjem razdelku, bo medij po dodajanju dodatne kapljice NaOH pokazal osnovno barvo fenolftaleina, ki ga vzamemo kot končno točko.

Kakšna je razlika med točko enakovrednosti in končno točko?

Točka enakovrednosti v titraciji je točka, ko je dodan titrant kemično povsem enakovreden analitu v vzorcu, medtem ko je končna točka točka, ko indikator spremeni svojo barvo. To je glavna razlika med točko enakovrednosti in končno točko. Še več, točka enakovrednosti je vedno pred končno točko titracije.

Povzetek - Točka enakovrednosti proti končni točki

V kateri koli titraciji imamo dve pomembni točki; in sicer enakovredna točka in končna točka titracije. Ključna razlika med točko enakovrednosti in končno točko je, da je enakovredna točka v titraciji točka, na kateri je dodan titrant kemično popolnoma enakovreden analitu v vzorcu, medtem ko je končna točka točka, ko indikator spremeni svojo barvo.

Referenca:

1. "Točka enakovrednosti." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 15. april 2018. Na voljo tukaj  
2. Prosti teksti. "Osnove titracije." Kemija LibreTexts, Libretexts, 21. julij 2016. Na voljo tukaj 

Vljudnost slik:

1. "CNX Chem 14 07 titration", ki ga je odprl OpenStax (CC BY 4.0) prek Commons Wikimedia 
2. "Fenoftalein v posodi" Do 384 - Lastno delo (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia