Razlika med endokermičnimi in eksotermičnimi reakcijami

The ključna razlika med endotermičnimi in eksotermičnimi reakcijami je to endotermične reakcije absorbirajo energijo iz okoliškega okolja, medtem ko eksotermične reakcije sproščajo energijo v okolico.

Energija je zmožnost dela. V sistemu lahko energija deluje; lahko se spremeni v druge oblike, kot so toplota, zvok, svetloba itd. Ko se energija sistema spremeni zaradi temperaturne razlike med sistemom in okolico, pravimo, da se energija prenese kot toplota. Endotermična reakcija je postopek, v katerem se energija pridobi iz njegove okolice v sistem, medtem ko je eksotermična reakcija proces, ki iz sistema sprošča energijo v okolico.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so endometrične reakcije
3. Kaj so eksotermične reakcije
4. Primerjava ob strani - Endotermične in eksotermične reakcije v tabeli
5. Povzetek

Kaj so endometrične reakcije?

Endotermična reakcija je postopek, v katerem energijo v obliki toplote pridobivamo iz okolice. Če okoliščina ne daje toplote, se reakcija ne zgodi. Med to reakcijo se reakcijska posoda prehladi, ker absorbira toploto iz okoliškega okolja in s tem zniža temperaturo.

Za prekinitev kemijske vezi potrebuje energijo. Pri endotermičnih reakcijah je energija, ki prekinja vez, reaktorjev višja od skupne energije tvorbe vezi v produktih. Zato je sprememba entalpije pozitivna vrednost, reakcija pa ni spontana. Zato moramo za endotermične reakcije dovajati energijo od zunaj.

Na primer, pri raztapljanju amonijevega klorida v vodi se čaša prehladi, ker raztopina absorbira energijo iz zunanjega okolja. Fotosinteza je endotermična reakcija, ki se odvija v naravnem okolju. Za fotosintezo sončna svetloba zagotavlja potrebno energijo.

Kaj so eksotermične reakcije?

Eksotermična reakcija je postopek, ki v okolico sprošča energijo, običajno v obliki toplote. Poleg tega se lahko energija sprosti tudi v drugih oblikah, kot so zvok, svetloba itd. Ker se energija sprosti med reakcijo, izdelki vsebujejo manj energije kot reaktanti. Zato sprememba entalpije (∆H) postane negativna.

Pri tej vrsti reakcije se energija sprošča med nastajanjem vezi. Če je skupna energija tvorbe vezi med reakcijo višja od energije, ki prekine vez, je to eksotermična. Če se energija sprosti kot toplota, se okoliška temperatura dvigne, zato je reakcija včasih lahko eksplozivna. Eksotermične reakcije so spontane. Zunanja oskrba z energijo ni potrebna za eksotermične reakcije, saj proizvajajo potrebno energijo, ko reakcija teče. Za začetek reakcije pa bo morda potrebna začetna oskrba z energijo.

Če lahko ujamemo to sproščeno energijo, jo lahko uporabimo za veliko koristnega dela. Na primer, energija, ki se sprosti pri zgorevanju goriv, ​​je uporabna pri upravljanju vozila ali stroja. Poleg tega so vse zgorevalne reakcije eksotermične.

Kakšna je razlika med endostermičnimi in eksotermičnimi reakcijami?

Endotermični in eksotermični so izrazi, povezani s prenosom toplote v termodinamičnih sistemih. Ključna razlika med endotermičnimi in eksotermičnimi reakcijami je, da endotermične reakcije absorbirajo energijo iz okoliškega okolja, medtem ko eksotermične reakcije sproščajo energijo v okolico. Poleg tega je sprememba entalpije v endotermnem procesu pozitivna, medtem ko je entalpija v eksotermnem procesu negativna. Glede na končni produkt ima produkt endotermične reakcije večjo energijo v primerjavi z energijo reaktantov, medtem ko imajo pri eksotermičnih reakcijah energijo nižjo od energije reaktantov..

Povzetek - Endotermične in eksotermične reakcije

Endotermični in eksotermični so izrazi, povezani s prenosom toplote v termodinamičnih sistemih. Ključna razlika med endotermičnimi in eksotermičnimi reakcijami je, da endotermične reakcije absorbirajo energijo iz okoliškega okolja, medtem ko eksotermične reakcije sproščajo energijo v okolico.

Referenca:

Helmenstine, Anne Marie. "Primeri endometričnih reakcij." MiselCo, maj. 9, 2019, Dostopno tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Endotermična reakcija" Brazosport College - Lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. "Eksotermična reakcija" Brazosport College - Lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia