Razlika med Endergonično in Exergonično

Endergonic vs Exergonic
 

Vesolje je zaradi kemije razdeljeno na dva dela. Del, v katerem nas zanima, imenujemo sistem, preostali pa se imenuje okolica. Sistem je lahko organizem, reakcijska posoda ali celo ena celica. Med sistemom in okolico obstajajo meje. Obseg sistema je določen s temi mejami. Včasih se lahko zadeve in energija izmenjujejo skozi te meje.

Energija je zmožnost dela. V sistemu lahko energija deluje in v tem procesu lahko energijo spremenimo v druge oblike, kot so toplota, zvok, svetloba itd. Ko se energija sistema spremeni zaradi temperaturne razlike med sistemom in okolico pravimo, da se energija prenaša kot toplota. Kemična reakcija se lahko šteje za sistem. Kemijska reakcija je postopek, pri katerem se ena ali več spojin pretvori v nov sklop spojin s serijo sprememb. Ko se reakcija nadaljuje, lahko pride do prenosa energije iz okolice v sistem ali obratno. Nekatere od teh reakcij so spontane, nekatere pa ne. Vse reakcije, ki se dogajajo v okolju, niso spontane, vendar vidimo, da te nes spontane reakcije potekajo po naravni poti. To je zato, ker so ne spontane reakcije povezane s spontanimi reakcijami in jih poganja energija spontanih reakcij.

Kaj je Endergonična?

Beseda "ender" izhaja iz besede "endo", kar pomeni "znotraj". Zato endergonični pomeni absorbiranje energije v obliki dela. Torej, v endergonski reakciji okolica daje energijo v sistem. Nadalje bodo proizvodi imeli večjo energijo od reaktantov. Endergonska reakcija velja za nespontano ali neugodno. Če se ta prenos energije izvaja s konstantnim tlakom in temperaturo, bo običajna brez Gibbsove energije pozitivna. Tako je ravnovesna konstanta za endergonsko reakcijo manjša od ena. Fotosinteza je endergonska reakcija, ki se odvija v naravnem okolju. Za fotosintezo energijo zagotavlja sončna svetloba. V človeškem telesu, ko potekajo endergonične reakcije, večino energije oskrbuje ATP. Torej, endergonske reakcije so povezane z reakcijami hidrolize ATP.

Kaj je Exergonic?

Exergonic pomeni sproščanje energije v obliki dela. Pri teh reakcijah se energija sprošča iz sistema v zunanjost. Exergonične reakcije so ugodne in spontane. Ker se energija sprosti med reakcijo, izdelki vsebujejo manj energije kot reaktanti. Zato sprememba entalpije (∆H) postane negativna. Če se prenos izvaja v konstantnem tlaku in temperaturi, bo običajna brez Gibbsove energije negativna vrednost.