Razlika med elementarnim in ne elementarnim odzivom

The ključna razlika med elementarno in ne elementarno reakcijo je, da je elementarne reakcije imajo en korak, medtem ko imajo ne-elementarne reakcije več korakov.

Kemične reakcije lahko razvrstimo na različne načine, odvisno od različnih dejavnikov, kot so reaktanti reakcije, produkt reakcije, katalizatorji, vrstni red reakcije, hitrost reakcije itd. Med njimi sta elementarna in neelementarna reakcija razdeljeno glede na število podstopov kemijske reakcije.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je elementarna reakcija
3. Kaj je neelementarni reakcija
4. Primerjava ob strani - Elementarni proti neelementarni reakciji v tabeli
5. Povzetek

Kaj je elementarna reakcija?

Elementarna reakcija je kemijska reakcija, ki vključuje en pod korak. V teh reakcijah se ena kemična vrsta neposredno spremeni, tako da končni izdelek dobi v enem koraku. Tu opazimo enotno prehodno stanje. Če eksperimentalno ne moremo zaznati vmesnih produktov med kemijsko reakcijo, lahko eksperimentiramo to reakcijo kot osnovno reakcijo.

Slika 01: Elementarna reakcija v organski sintezi

Poleg tega obstaja več vrst elementarnih reakcij. To so:

Unimolekularne reakcije

Pri tem se en reaktant podvrže reakciji, kot je razpad, da dobimo končni produkt (-e). Primeri unimolekularnih reakcij vključujejo cis-trans izomerizacijo, odpiranje obročev, racemizacijo, radioaktivno razpadanje itd..

Bimolekularne reakcije

Medtem se v bimolekularni reakciji dva delca trčita, da dobimo izdelek (-e). To so reakcije drugega reda, ker je hitrost reakcije odvisna od obeh reaktantov. Primeri vključujejo nukleofilne reakcije substitucije.

Trimolekularne reakcije

Podobno se pri trimolekularni reakciji trije delci hkrati trčijo, da dobijo proizvod (e). Vendar je ta vrsta redka, ker je težko trčiti tri reaktante hkrati.

Kaj je neelementarni reakcija?

Ne-elementarna reakcija je kemijska reakcija, ki vključuje več podstopov. To pomeni; te reakcije imajo vrsto korakov in različna prehodna stanja tudi z različnimi vmesnimi produkti. Zato so te reakcije po naravi zelo zapletene.

Slika 02: Graf za dvostopenjsko reakcijo

Poleg tega se za razliko od elementarnih reakcij vrstni red reakcije ne sklada s stehiometričnimi koeficienti reakcije. Poleg tega je vrstni red teh reakcij lahko celo število ali ulomek.

Kakšna je razlika med elementarnim in ne elementarnim odzivom?

Razlika med osnovnimi in ne-elementarnimi reakcijami je odvisna od števila podstopov kemijske reakcije. Ključna razlika med elementarno in ne elementarno reakcijo je torej v tem, da imajo elementarne reakcije en korak, medtem ko imajo ne-elementarne reakcije več korakov. Zato je v elementarnih reakcijah eno samo prehodno stanje in med reakcijo ni zaznavnih intermediatov. Vendar pa v ne-elementarnih reakcijah obstaja vrsta prehodnih stanj z več vmesnimi snovmi, ki jih lahko enostavno zaznamo.

Poleg tega so elementarne reakcije preproste, medtem ko so ne-elementarne reakcije zapletene. V elementarni reakciji je vrstni red reakcije enak stehiometričnim koeficientom reakcije, medtem ko je v ne-elementarni reakciji vrstni red reakcije lahko ali ne enak stehiometričnim koeficientom reakcije.

Spodnja infografija prikazuje več podrobnosti o razliki med elementarno in ne elementarno reakcijo.

Povzetek - Elementarni proti neelementarni reakciji

Če povzamemo, se elementarne in ne-elementarne reakcije delijo glede na število podstopov kemijske reakcije. Zato je ključna razlika med elementarnimi in ne-elementarnimi reakcijami v tem, da imajo elementarne reakcije en korak, medtem ko imajo ne-elementarne reakcije več korakov.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Opredelitev elementarne reakcije." ThoughtCo, 6. december 2018, na voljo tukaj.
2. Ddy, Prawin. "Elementarni in neelementarni odziv (št. 18) - kopija." LinkedIn SlideShare, 29. oktobra 2015, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Nukleofilni napad oksonijevih ionov" avtor Fhenatizs - Lastno delo (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia
2. "Mreža za titracijo oksalne kisline" Po MHz '- Preneseno z en.wikipedia (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia