Razlika med galvanizacijo in elektrolizo

Elektrolitiranje vs elektroliza

Kaj je elektroliza?

Elektroliza je postopek, ki za razbijanje kemičnih spojin uporablja neposredni električni tok. Torej postopek elektrolize za delovanje potrebuje zunanji vir električne energije. Pri elektrolizi je prisiljena spontana kemična reakcija. Za elektrolizo mora snov prenašati električni tok. Zato bi morali imeti za to elektrolitsko raztopino. Ta vsebuje proste ione, ki nastajajo iz snovi v stopljeni stopnji ali raztopljene v drugem topilu. Pri elektrolizi potekajo oksidacijsko-redukcijske reakcije. Torej v bistvu obstajata dve elektrodi, imenovani anoda in katoda. Elektrodi privlačijo nasprotno nabiti ioni. Reakcija oksidacije poteka na anodi, redukcijska reakcija pa na katodi. Elektrode potopimo v raztopine elektrolitov. Običajno so te raztopine ionske raztopine, povezane s tipom elektrode. Na primer, bakrove elektrode potopimo v raztopine bakrovega sulfata, srebrove elektrode pa potopimo v raztopino srebrovega klorida. Te rešitve so različne; zato jih je treba ločiti. Najpogostejši način, da jih ločite, je solni most. Energija za gibanje ionov proti elektrodam in njihovo zmanjševanje ali oksidacijo se napaja z dovodom zunanjega toka.

Elektroliza je široko uporabljan koncept in se uporablja v elektrolitskih celicah. Za primer, če vzamemo baker in srebro za elektrodi v celici, je srebro povezano s pozitivnim terminalom zunanjega vira energije (baterija). Baker je povezan z negativnim terminalom. Ker je negativni terminal bogat z elektroni, elektroni odtekajo od tu do bakrene elektrode. Tako se baker zmanjša. Pri srebrni elektrodi poteka oksidacijska reakcija in sproščeni elektroni se oddajo pozitivnemu terminalu akumulatorja, ki ima elektronsko pomanjkanje. Sledi celotna reakcija v elektrolitski celici, ki ima bakrene in srebrne elektrode.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)

Industrijsko se koncept elektrolize uporablja za proizvodnjo čistih kovin, kot so Al, Mg, Ca, Na in K. Nadalje se uporablja za proizvodnjo klora, vodikovega goriva, kisika itd..

Galvansko prekrivanje

Galvalizacija je metoda prevleke za nanašanje elektrod s kovinskimi ioni. Kemična osnova tega procesa je elektroliza. Zato za galvaniziranje potrebuje zunanje električno polje za premikanje kovinskih ionov. Sprva kovinski ioni bodo v raztopini prosti. Z dovajanjem električnega toka se bodo ti ioni premaknili proti katodi in se tam zmanjšali, da bi ustvarili ničelno valentno kovino. Ta kovina prevleče prevodno elektrodo. Za povečanje debeline slojev se uporablja galvansko brizganje. V nakitni industriji se uporablja za oblaganje poceni izdelkov (na primer izdelkov iz bakra) s srebrom ali zlatom. To se uporablja tudi za premazovanje kovinskih predmetov z drugo kovino. S tem postopkom ji lahko damo lastnosti, ki jih začetna kovina nima. Korozijska zaščita, odpornost proti obrabi, mazljivost so le nekaj takšnih lastnosti, ki jih lahko damo kovini.