Razlika med elektronegativnostjo in elektronsko pripadnostjo

Elektroniteta in elektronska afiniteta

Elektronegativnost in elektronska afiniteta sta dva koncepta, s katerimi se študenti pogosto srečujejo, ko razumejo vez dveh atomov, da naredijo molekulo. Čeprav sta zelo podobna, obstajajo razlike v obeh pojmih, ki ju je treba izpostaviti. Elektronegativnost je lastnost atoma, da se veže z drugim atomom, medtem ko je afiniteta elektrona moč atoma, da v molekuli privabi vezni par proti sebi. Na splošno so atomi z visoko elektronsko afiniteto bolj elektronegativni.

Afiniteta elektrona je količina energije, ki se sprosti, ko atom pridobi elektron. Več energije se sprosti, lažje postane atom in ion. Torej je sposobnost atoma, da pritegne dodatne elektrone. Afiniteta elektrona ali Eea atoma molekule je predstavljena z naslednjo kemijsko enačbo.

X- → X + e−

V nekaterih primerih elektrona ni treba ločiti od molekule, da nastane vez z drugo. Tu se elektron deli in nastane kovalentna vez. Elektronegativnost je torej merilo sposobnosti molekule, da privlači elektron in tvori kovalentno vez. Večja elektronegativnost tako kaže na močnejši vlek, ki ga molekula vleče proti njej.

Razlika med elektronegativnostjo in elektronsko pripadnostjo

Elektronegativnost je koncept, ki ga ni mogoče meriti in ga uporabiti za razlago oblikovanja kovalentnih vezi in polarnosti vezi. Po drugi strani je mogoče afiniteto elektronov enostavno izmeriti z izračunom količine energije, ki se sprosti, ko se elektron odcepi od atoma, da postane ion. Elektronegativnost je koncept, ki nam pove, da je lokacija vezivnega para elektronov v molekuli. Ta par je bolj lokaliziran proti atomu, ki je od obeh bolj elektronegativen. Druga razlika je v tem, da se afiniteta elektrona ukvarja z enim atomom, medtem ko se afiniteta elektrona ukvarja z atomi v molekuli. Način, kako atom kisika privlači elektrone, je elektronegativnost, medtem ko je pojav klora, ki vzame elektron iz natrija, afiniteta elektronov. Nazadnje je elektronegativnost lastnost, afiniteta elektronov pa merilo.