Razlika med elektronsko parno geometrijo in molekularno geometrijo

Electron Pair Geometry vs Molecular Geometry

Geometrija molekule je pomembna pri določanju njenih lastnosti, kot so barva, magnetizem, reaktivnost, polarnost itd. Obstajajo različne metode določanja geometrije. Obstaja veliko vrst geometrij. Linearni, upognjeni, trikotni ravninski, trikotni piramidalni, tetraedrski, oktaedrski so nekatere od najpogosteje vidnih geometrij.

Kaj je molekularna geometrija?

Molekularna geometrija je tridimenzionalna razporeditev atomov molekule v prostoru. Atomi so razporejeni na ta način, da minimizirajo odboj vezi-vezi, odboj dvojnega para in odboj ločenega para. Molekule z enakim številom atomov in parov, osamljenih z elektroni, ponavadi ustrezajo isti geometriji. Zato lahko določimo geometrijo molekule z upoštevanjem nekaterih pravil. Teorija VSEPR je model, ki ga lahko uporabimo za napovedovanje molekularne geometrije molekul, pri čemer uporabimo število valenčnih elektronskih parov. Če pa je molekularna geometrija določena z metodo VSEPR, je treba upoštevati samo vezi, ne pa osamljenih parov. Eksperimentalno lahko molekularno geometrijo opazujemo z uporabo različnih spektroskopskih in difrakcijskih metod.

Kaj je elektronska parna geometrija?

Pri tej metodi se geometrija molekule predvidi s številom valenčnih parov elektronov okoli osrednjega atoma. Valentna lupina elektronskega para ali VSEPR teorija napoveduje molekularno geometrijo s to metodo. Za uporabo teorije VSEPR moramo narediti nekaj predpostavk o naravi vezave. V tej metodi se domneva, da je geometrija molekule odvisna samo od interakcij med elektroni in elektroni. Nadalje so po predpostavki izdelane metode VSEPR.

• Atomi v molekuli so povezani pari elektronov. Temu pravimo vezi.

• Nekateri atomi v molekuli imajo lahko tudi pare elektronov, ki niso vključeni v vezanje. Temu pravimo osamljeni pari.

• Vezni pari in osamljeni pari okoli katerega koli atoma v molekuli sprejmejo položaje, kjer je njihovo medsebojno delovanje minimizirano.

• Ločni pari zasedajo več prostora kot vezi.

• Dvojne vezi zasedajo več prostorov kot ena sama.

Za določitev geometrije je treba najprej narisati Lewisovo strukturo molekule. Nato je treba določiti število valenčnih elektronov okoli osrednjega atoma. Vse skupine z enim vezjem so dodeljene kot skupne vrste vez z elektronskim parom. Koordinacijska geometrija je določena samo z okvirom σ. Elektrone osrednjega atoma, ki sodelujejo v π vezi, je treba odšteti. Če ima molekula celoten naboj, ga je treba dodeliti tudi centralnemu atomu. Skupno število elektronov, povezanih z ogrodjem, je treba razdeliti na 2, da dobimo število σ parov elektronov. Nato je odvisno od tega števila mogoče določiti geometrijo molekule. Sledi nekaj skupnih molekulskih geometrij.

Če je število elektronskih parov 2, je geometrija linearna.

Število elektronskih parov: 3 Geometrija: trigonalna ravnina

Število elektronskih parov: 4 Geometrija: tetraedar

Število elektronskih parov: 5 Geometrija: trigonalna bipiramidna

Število pari elektronov: 6 Geometrija: oktaedar

Kakšna je razlika med elektronsko paro in molekularno geometrijo? • Pri določanju geometrije elektronskega para se upoštevajo osamljeni pari in vezi, pri določanju molekularne geometrije pa se upoštevajo samo vezani atomi. • Če okoli osrednjega atoma ni osamljenih parov, je molekularna geometrija enaka geometriji para elektronov. Če gre za samotne pare, sta obe geometriji različni.