Razlika med elektrolitičnimi in galvanskimi celicami
Share
Elektrolitične vs galvanske celice
Elektrolitične in galvanske celice so dve vrsti elektrokemičnih celic. V elektrolitskih in galvanskih celicah potekajo oksidacijsko-redukcijske reakcije. V celici sta dve elektrodi, imenovani anoda in katoda. Reakcija oksidacije poteka na anodi, redukcijska reakcija pa na katodi. Elektrode potopimo v ločene raztopine elektrolitov. Običajno so te raztopine ionske raztopine, povezane s tipom elektrode. Na primer, bakrove elektrode potopimo v raztopine bakrovega sulfata, srebrove elektrode pa potopimo v raztopino srebrovega klorida. Te rešitve so različne; zato jih je treba ločiti. Najpogostejši način, da jih ločite, je solni most.
Kaj je elektrolitska celica?
To je celica, ki uporablja električni tok za razbijanje kemičnih spojin ali z drugimi besedami za elektrolizo. Torej elektrolitske celice potrebujejo zunanji vir električne energije za delovanje. Če na primer vzamemo baker in srebro za elektrodi v celici, je srebro povezano s pozitivnim terminalom zunanjega vira energije (baterija). Baker je povezan z negativnim terminalom. Ker je negativni terminal bogat z elektroni, elektroni odtekajo od terminala do bakrene elektrode. Tako se baker zmanjša. Pri srebrni elektrodi poteka oksidacijska reakcija in sproščeni elektroni se oddajo pozitivnemu terminalu akumulatorja, ki ima elektronsko pomanjkanje. Sledi celotna reakcija v elektrolitski celici, ki vsebuje bakrene in srebrne elektrode.
2Ag (s) + Cu2+(aq) ⇌ 2 Ag+(aq) + Cu (s)
Kaj je galvanska celica?
Galvanske ali voltaične celice hranijo električno energijo. Baterije so izdelane iz serije galvanskih celic, ki proizvajajo višjo napetost. Reakcije na obeh elektrodah v galvanskih celicah se ponavadi odvijajo spontano. Ko potekajo reakcije, poteka pretok elektrona od anode do katode preko zunanjega prevodnika. Na primer, če sta dve elektrodi srebro in baker v galvanski celici, je srebrna elektroda pozitivna glede na bakreno elektrodo. Bakrena elektroda je anoda in podvrže se reakciji oksidacije in sprosti elektrone. Ti elektroni gredo do srebrne katode prek zunanjega vezja. Torej je srebrna katoda podvržena redukciji. Potencialna razlika se ustvari med obema elektrodama, ki omogočata pretok elektrona. Sledi spontana celična reakcija zgornje galvanske celice.
2 Ag+(aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu2+(aq)
|
Kakšna je razlika med elektrolitično in galvansko celico? • Elektrolitične celice potrebujejo zunanji vir električne energije za delovanje, vendar galvanske celice delujejo spontano in oddajajo električni tok. • V elektrolitski celici je smer toka nasprotna smeri toka v galvanskih celicah. • Reakcije v elektrodah so v obeh vrstah celic obrnjene. To je v elektrolitski celici, srebrna elektroda je anoda, bakrena elektroda pa katoda. Vendar pa je v galvanskih celicah bakrena elektroda anoda, srebrna elektroda pa katoda. • V elektrokemični celici je katoda pozitivna, anoda pa negativna. V elektrolitski celici je katoda negativna, anoda pa pozitivna. • Za delovanje elektrolitskih celic je potrebna višja napetost od galvanskih celic.
|
