Razlika med elektroliti in neelektroliti

The ključna razlika med elektroliti in neelektroliti je to elektroliti lahko proizvajajo ione, ko se raztopijo v vodi, medtem ko noben elektrolit ne more proizvajati ionov.

Vse spojine lahko razvrstimo v dve skupini kot elektrolite in noelektrolite glede na njihovo sposobnost proizvajanja ionov in električno energijo. Proces prehajanja toka skozi elektrolitično raztopino in prisiljevanje pozitivnih in negativnih ionov, da se premikajo proti ustreznim elektrodam, imenujemo "elektroliza". Vendar pa noben elektrolit ne more sodelovati v postopkih elektrolize.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so elektroliti 
3. Kaj so nielektroliti
4. Primerjava drug ob drugem - Elektroliti proti neelektrolitom v tabeli
5. Povzetek

Kaj so elektroliti?

Elektroliti so snovi, ki proizvajajo ione. Te spojine lahko proizvajajo ione, kadar so v stopljeni stopnji ali ko se raztopijo v topilu (vodi). Zaradi ionov lahko elektroliti vodijo električno energijo. Obstajajo tudi trdni elektroliti. Poleg tega nekateri plini, kot je ogljikov dioksid, proizvajajo ione (vodikove in bikarbonatne ione), ko se raztopi v vodi.

Obstajata dve vrsti elektrolitov: močni elektroliti in šibki elektroliti. Močni elektroliti zlahka proizvajajo ione, kadar so topni. Na primer, ionske spojine so močni elektroliti. Staljena raztopina natrijevega klorida ali vodne raztopine NaCl se popolnoma disociira (v Na + in Cl-ione); torej so dobri vodniki električne energije. Močne kisline in baze so tudi dobri elektroliti. Šibki elektroliti proizvajajo malo ionov, kadar so topni v vodi. Poleg tega so šibke kisline kot ocetna kislina in šibke baze šibki elektroliti.

Slika 01: Nekaj ​​elektrolitov v primerjavi

Elektroliti v telesu

Elektroliti so prisotni tudi v našem telesu. Potrebujemo jih za vzdrževanje ravnovesja znotraj celic in krvnih tekočin v zdravem telesu. Ravnotežje elektrolitov je ključnega pomena za ohranjanje osmotskega ravnovesja in krvnega tlaka v telesu. Na⁺, K⁺, in Ca²⁺ so pomembni pri prenosu živčnih impulzov in krčenju mišic.

Različni hormoni v telesu nadzorujejo homeostazo elektrolitov. Na primer, aldosteron nadzoruje količino Na +. Kalcitonin in parathormonski hormoni igrajo vlogo za vzdrževanje Ca²⁺ in PO^43- ravnovesje. Izmerimo lahko nivo elektrolitov v krvi, da ugotovimo določena neravnovesja elektrolitov. Večinoma Na⁺ in K⁺ vrednosti meritev v krvi in ​​urinu so pomembne za preverjanje nepravilnega delovanja ledvic. Normalna Na⁺ raven v krvi je 135 - 145 mmol / L, medtem ko je normalna K⁺ raven 3,5 - 5,0 mmol / L. Ekstremne ravni elektrolitov v telesu so lahko usodne. Elektroliti so pomembni tudi v rastlinskih telesih. Na primer, elektroliti (K⁺) nadzorujejo mehanizme odpiranja in zapiranja želodcev s stražnimi celicami.

Kaj so nielektroliti?

Spojine, ki jih ne razdelimo na pozitivne in negativne ione, ko jih raztopimo v topilih, niso nikakršni elektroliti. Tudi staljena stopnja teh spojin ne ustvarja ionov. Če je ion odsoten v gojišču, jih ne povzročajo prevodnosti. V to skupino večinoma sodijo spojine z nepolarnimi kovalentnimi vezmi / organskimi spojinami. Na primer saharoza, glukoza, etan itd.

Kakšna je razlika med elektroliti in nielektroliti?

Ključna razlika med elektroliti in neelektroliti je v tem, da lahko elektroliti pri raztapljanju v vodi proizvedejo ione, medtem ko nobeni elektroliti ne morejo proizvajati ionov. Ionske spojine in nekatere spojine s polarnimi vezmi so lahko elektroliti. Spojine z nepolarnimi vezmi so večinoma neelektroliti. Poleg tega lahko elektroliti v raztopinah vodijo električno energijo v nasprotju z neelektroliti.

Povzetek - Elektroliti v primerjavi z neelektroliti

Vse spojine, ki jih poznamo, so bodisi elektroliti ali neelektroliti. Ključna razlika med elektroliti in neelektroliti je v tem, da lahko elektroliti pri raztapljanju v vodi proizvedejo ione, vendar noben-elektroliti ne morejo proizvajati ionov.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Močna definicija elektrolitov in primeri." ThoughtCo, 3. julij 2019, na voljo tukaj.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Primeri kemije: močni in šibki elektroliti." ThoughtCo, 6. avgust 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Elektroliti-električna prevodnost" Elcap - Lastno delo (CC0) prek Commons Wikimedia