Razlika med učinkovitimi in jedrskimi polnili

Učinkovito jedrsko polnjenje proti jedrskemu polnjenju
 

Atomi so v glavnem sestavljeni iz protonov, nevtronov in elektronov. Jedro atoma vsebuje protone in nevtrone. In v orbitali krožijo okoli jedra elektroni. Atomsko število elementa je število protonov, ki jih ima v jedru. Simbol za označevanje atomskega števila je Z. Ko je atom nevtralen, ima enako število elektronov kot protoni. Tako je atomsko število v tem primeru enako številu elektronov.

Kaj je jedrska polnitev?

V jedru atoma imata predvsem dva subatomska delca, nevtrone in protone. Nevtroni nimajo električnega naboja. Toda vsak proton ima pozitiven naboj. Če so v jedrih samo protoni, bo odbojnost med njimi večja (podobno kot naboji odbijajo drug drugega). Zato je pomembna prisotnost nevtronov, da se protoni vežejo v jedrih. Skupni pozitivni naboj vseh protonov v jedru atoma je znan kot jedrski naboj. Ker je število protonov v atomu podobno atomskemu številu, je tudi jedrski naboj podoben atomskemu številu elementa. Zato je jedrski naboj en element edinstven. In lahko vidimo, kako se jedrski naboji spreminjajo skozi obdobja in skupine periodične tabele. Jedrski naboj se skozi obdobje povečuje od leve proti desni in se povečuje tudi navzdol. Jedrski naboj je pomemben za atom, saj je elektrostatična sila tista, ki privlači in veže orbitalne elektrone v jedro. Ker so elektroni negativno nabiti, jih privlačijo pozitivni naboji jedra.

Kaj je učinkovito jedrsko polnjenje?

Elektroni v atomu so razporejeni v različnih orbitalah. Znotraj glavne orbite so druge podorbitale. Za vsako podorbitolo sta napolnjena dva elektrona. Elektroni v zadnji orbitali so znani kot valenčni elektroni in se nahajajo dlje od jedra. Ker so elektroni negativno nabiti, v atomu obstaja elektronsko - elektronska odbojnost. Prav tako obstaja elektrostatična privlačnost med protoni v jedrih in orbitalnimi elektroni. Vendar jedrski naboj ne vpliva enako na vse elektrone. Elektroni v valenčni lupini čutijo najmanjši učinek jedrskega naboja. To je zato, ker elektroni med jedrom in zunanjimi lupinami posegajo in ščitijo jedrske naboje. Učinkovit jedrski naboj je jedrski naboj, ki ga doživljajo elektroni zunanje lupine. In ta vrednost je nižja od dejanske nabore v jedru. Na primer, fluor ima devet elektronov in devet protonov. Njen jedrski naboj je +9. Vendar je njen efektivni naboj jedra zaradi zaščite zaradi dveh elektronov +7. Učinkovit jedrski naboj atoma je mogoče izračunati po naslednji formuli.

Učinkovit jedrski naboj = atomsko število - število nevalentnih elektronov