Razlika med dinamičnim ravnotežjem in ravnotežjem

Dinamično ravnotežje proti ravnovesju

Ko se en ali več reaktantov pretvori v izdelke, lahko pridejo skozi različne modifikacije in spremembe energije. Kemične vezi v reaktantih se pretrgajo in nastanejo nove vezi, da nastanejo proizvodi, ki se popolnoma razlikujejo od reaktantov. Ta kemijska modifikacija je znana kot kemijske reakcije. Obstajajo številne spremenljivke, ki nadzorujejo reakcije. V glavnem s preučevanjem termodinamike in kinetike lahko izluščimo veliko sklepov o reakciji in kako jih lahko nadziramo. Termodinamika je študij transformacij energije. Zaskrbljen je z energijo in položajem ravnotežja v reakciji.

Ravnotežje

Nekatere reakcije so reverzibilne, nekatere pa nepovratne. V reakciji se reaktanti pretvorijo v produkte. In v nekaterih reakcijah se reaktanti lahko ponovno ustvarijo iz produktov. Ta vrsta reakcij se imenuje reverzibilna. V nepovratnih reakcijah, ko se reaktanti pretvorijo v produkte, jih iz izdelkov ne moremo ponovno regenerirati. V reverzibilni reakciji, ko reaktanti gredo v produkte, se imenuje prednja reakcija, ko pa gredo produkti v reaktante, se imenuje reakcija nazaj. Ko je hitrost reakcij naprej in nazaj enaka, naj bi bila reakcija ravnotežna. Količine reaktantov in produktov se tako ne spreminjajo. Reverzibilne reakcije vedno težijo k ravnotežju in ohranjajo ravnovesje. Ko je sistem v ravnovesju, količina produktov in reaktantov ne sme biti nujno enaka. Lahko je večja količina reaktantov kot produkti ali obratno. Edina zahteva v ravnotežni enačbi je ohranjanje konstantne količine sčasoma. Ravnotežna konstanta se lahko določi za reakcijo v ravnovesju; ravnovesna konstanta je enaka razmerju med koncentracijo produktov in koncentracijo reakcij.

K = [izdelek]ⁿ/ [reaktant]^m  n in m sta stehiometrični koeficient produkta in reaktanta.

Če je reakcija ravnotežja, če je reakcija naprej eksotermična, je povratna reakcija endotermična in obratno. Običajno so vsi drugi parametri za reakcije naprej in nazaj nasprotni drug drugemu, kot je ta. Če želimo olajšati katero od reakcij, moramo preprosto prilagoditi parametre, da olajšamo reakcijo.

Dinamično ravnotežje

Dinamično ravnotežje je tudi vrsta ravnotežja, kjer se količine produktov in reaktantov sčasoma ne spreminjajo. Vendar v dinamičnem ravnovesju pravi, da se količine ne spreminjajo, še ne pomeni, da se je reakcija ustavila. Namesto, da reakcija poteka tako, da zneski ostanejo nespremenjeni (neto sprememba je nič). Preprosto beseda "dinamično ravnovesje" pomeni, da je reakcija reverzibilna in še vedno traja. Da bi prišlo do dinamičnega ravnovesja, mora biti sistem zaprt, tako da iz njega ne uhaja nobena energija ali snov..