Razlika med dvojno in enotno obveznico

The ključna razlika med dvojno in enojno vezjo je to, v enotni tvorbi vezi, dva atoma delita en par elektronov samo med, medtem ko pri tvorbi dvojne vezi dva atoma delita dva para elektronov.

Kot je predlagal ameriški kemik G.N.Lewis, so atomi stabilni, ko v valenčni lupini vsebujejo osem elektronov. Večina atomov ima v valenčnih lupinah manj kot osem elektronov (razen plemenitih plinov v skupini 18 periodične tabele); zato niso stabilni. Ti atomi ponavadi reagirajo, postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže plemenito plinsko elektronsko konfiguracijo. In to se lahko zgodi s tvorbo ionskih vezi, kovalentnih vezi ali kovinskih vezi. Med njimi je posebna kovalentna vezava. Enotne in dvojne obveznice spadajo v to kategorijo obveznic.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je dvojna obveznica
3. Kaj je enojna obveznica
4. Primerjava drug ob drugem - dvojna obveznica proti enojni obveznici v tabeli
5. Povzetek

Kaj je dvojna obveznica?

Dvojna vez se tvori, kadar si dva atoma delita dva para elektronov med njimi, da zapolnita valenčne orbitale. Dvojne vezi so krajše od enojnih, vendar močnejše od njih. Sp² hibridizacija omogoča, da atomi tvorijo dvojne vezi.

Dvojne vezi so lahko dveh vrst. Od obeh vezi je ena sigma vez. Nastane z linearnim prekrivanjem dveh sp² hibridizirane orbitale. Drugič, druga vez (ki jo imenujemo pi vez) tvori s stranskim prekrivanjem dveh p orbitalov.

Slika 01: Dvojna vez v rdeči barvi

Pogost primer molekule z dvojno vezjo je etilen. V etilenu je dvojna vez med dvema ogljikovima atomoma. Vendar lahko ta vrsta vezi, razen med podobnimi atomi, tvori tudi med različnimi atomi, kot v primerih karbonilnega ogljika (C = O), iminov (C = N), azo spojin (N = N) itd..

Kaj je enojna obveznica?

Enotna vez nastane, kadar dva atoma s podobno ali nizko razliko elektronegativnosti delita en par elektronov. Ta dva atoma sta lahko iste vrste ali različnih vrst. Na primer, ko se ista vrsta atomov združi in tvori molekule, kot je Cl₂, H₂, ali P₄, vsak atom se veže z drugim z eno samo kovalentno vezjo.

Molekul metana (CH₄) ima enojno kovalentno vez med dvema vrstama elementov (ogljikova in vodikova atoma). Nadalje je metan primer molekule, ki ima kovalentne vezi med atomi z zelo majhno razliko elektronegativnosti.

Slika 02: Struktura molekule metana

Enojne kovalentne vezi imenujemo tudi kot sigma vezi. Ena sama vez daje molekuli sposobnost, da se vrti okoli te vezi, ki se nanašata druga na drugo. Posledično ta rotacija omogoča molekuli različne strukturne strukture. Tudi ta vrsta obveznic tvori s sp³ hibridizirani atomi molekule. Ko sta dva enaka sp³ hibridizirane molekule se linearno prekrivajo, tvori se ena sama vez.

Kakšna je razlika med dvojno in enotno obveznico?

Kovalentne vezi so večinoma treh vrst; enojne, dvojne in trojne vezi. Ključna razlika med dvojno vezjo in enojno vezjo je v tem, da je v tvorbi enojne vezi en sam par elektronov razdeljen med dva atoma, medtem ko sta v dvojni vezi dva para elektronov.

Poleg tega je bistvena razlika med dvojno vezjo in enojno vezjo ta, da je enojna vezava posledica prekrivanja dveh sp3 hibridiziranih orbitale, medtem ko dvojne vezi izhajajo iz linearnega prekrivanja dveh sp2 hibridiziranih orbitalov in stranskega prekrivanja p orbitale.

Poleg tega ena sama vez vsebuje eno sigma vez, medtem ko dvojna vez vsebuje eno sigma vez in eno pi vez. To torej vpliva na dolžino vezi med atomi. Zato vodi še ena razlika med dvojno in enojno obveznico. To je; dolžina enojne vezi je večja od dolžine dvojne vezi. Poleg tega je energija disociacije dvojne vezi relativno višja od energije disociacije enojne vezi.

Povzetek - Double Bond vs Single Bond

Dvojne vezi in enojne vezi so vrste kovalentnih kemičnih vezi. Ključna razlika med dvojno vezjo in enojno vezjo je v tem, da je v tvorbi enojne vezi en sam par elektronov razdeljen med dva atoma, medtem ko sta v dvojni vezi dva para elektronov.

Referenca:

1. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Dvojna opredelitev obveznic in primeri iz kemije." ThoughtCo, 5. december 2018. Dostopno tukaj

Vljudnost slik:

1. "Skeletne formule-terminal-dvojna vez" (Public Domain) prek Commons Wikimedia  
2. „Metan-2D-kvadrat“ (Javna domena) prek Commons Wikimedia