Razlika med DMSO in MSM

The ključna razlika med DMSO in MSM je to DMSO je organo-žveplova spojina, ki obstaja v tekoči fazi, medtem ko je MSM organo-žveplova spojina, ki obstaja v trdni fazi.

Izraz DMSO pomeni dimetil sulfoksid, medtem ko izraz MSM pomeni metilsulfonilmetan. Obe sta organo žveplove spojine. To pomeni; te spojine imajo žveplove atome, vezane na organske spojine. Glavna razlika med DMSO in MSM je v fazi snovi, v kateri te spojine obstajajo pri sobni temperaturi. Poleg te ključne razlike obstajajo tudi nekatere druge razlike.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je DMSO 
3. Kaj je MSM
4. Primerjava ob strani - DMSO proti MSM v tabeli
5. Povzetek

Kaj je DMSO?

DMSO je dimetil sulfoksid. Je organo-žveplova spojina, ki obstaja v tekoči fazi pri sobni temperaturi. Kemična formula za DMSO je (CH₃)₂SO. Ta spojina je brezbarvna tekočina, ki je pomembna kot polarno aprotično topilo, to pomeni, da lahko do neke mere raztopi tako polarne kot nepolarne spojine. Zato se ta spojina meša s širokim spektrom spojin. Njegova molarna masa je 78,13 g / mol. Tališče te spojine je sorazmerno veliko (19 ° C). Na splošno ima DMSO v ustih podoben česnu okus.

DMSO ima glede na kemijsko strukturo trigonalno piramidalno geometrijo. Zato, ker ima v središču atom žvepla, na njem pa osamljen elektronski par ter dve metilni skupini in atom kisika, vezan na atom žvepla. V industrijskem merilu za proizvodnjo DMSO uporabljamo dimetil sulfid kot stranski produkt Kraft procesa.

Slika 01: Kemična struktura DMSO

DMSO je šibko kisel, ker so metilne skupine te spojine šibko kisle. Proti mehkim elektrofilom je DMSO nukleofilni. Poleg tega je ta spojina uporabna kot oksidant v reakcijah organske sinteze. V koordinacijski kemiji je DMSO običajen ligand.

DMSO ima široko paleto uporabe, vključno z njegovo uporabo polarno aprotično topilo, ki lahko raztopi tako polarne kot nepolarne spojine, da zavira sekundarne strukture, ki se tvorijo na šabloni DNK med PCR, kot alternativno zdravilo itd..

Kaj je MSM?

MSM je metilsulfonilmetan. Je organo-žveplova spojina, ki v trdni fazi obstaja pri sobni temperaturi. Kemična formula je (CH₃)₂SO₂. Ta spojina velja za kemično inertno spojino. Seveda se pojavlja v nekaterih živilih, primitivnih rastlinah, pijačah itd. Njegova molska masa je 94,13 g / mol. Tališče je 109 ° C. Manj ali nič reaktivnosti MSM je posledica oksidacijskega stanja žveplovega atoma; je že v najvišjem stanju oksidacije, da lahko ostane.

Slika 02: Kemična struktura MSM

Pri uporabi te spojine se zaradi njene polarnosti in toplotne stabilnosti uporablja kot topilo; ima tudi medicinsko in prehransko uporabo.

Kakšna je razlika med DMSO in MSM?

Izraz DMSO pomeni dimetil sulfoksid, medtem ko izraz MSM pomeni metilsulfonilmetan. Obe sta organo-žveplove spojine. Ključna razlika med DMSO in MSM je, da je DMSO organo-žveplova spojina, ki obstaja v tekoči fazi, medtem ko je MSM organo-žveplova spojina, ki obstaja v trdni fazi. Še več, DMSO je polarno aprotičen; zato lahko raztaplja tako polarne kot nepolarne spojine. Vendar je MSM polarna spojina. Če upoštevamo geometrijo molekul, ima DMSO trigonalno piramidalno strukturo, medtem ko ima MSM trigonalno ravninsko strukturo.

Spodaj infografika povzema razliko med DMSO in MSM.

Povzetek - DMSO proti MSM

Izraz DMSO pomeni dimetil sulfoksid, medtem ko izraz MSM pomeni metilsulfonilmetan. Obe sta organo-žveplove spojine. Ključna razlika med DMSO in MSM je, da je DMSO organo-žveplova spojina, ki obstaja v tekoči fazi, medtem ko je MSM organo-žveplova spojina, ki obstaja v trdni fazi.

Referenca:

1. "Dimetil sulfoksid." Wikipedija, Fundacija Wikimedia, 24. septembra 2019, dostopno tukaj.

Vljudnost slik:

1. “Dimethylsulfoxid” avtor NEUROtiker - Lastno delo (javno delo) prek Commons Wikimedia
2. “Me2SO2” avtorja Smokefoot - Lastno delo (Javna domena) prek Commons Wikimedia