Razlika med raztapljanjem in razpadom

Raztapljanje proti razpadu
 

Snovi so medsebojno molekulske in medmolekulske interakcije. Te sile imajo različno moč. Raztapljanje in razpadanje sta dva procesa, pri katerih se te molekulske interakcije lahko motijo ​​in včasih nastanejo nove interakcije.

Raztapljanje

Raztapljanje je postopek raztapljanja snovi v topilu. Ta snov je lahko v trdni, plinski ali tekoči fazi. Rezultat raztapljanja je topilo. Sestavine raztopine so večinoma dveh vrst, topila in topilo. Topilo raztopi topila in tvori enotno raztopino. Tako je običajno količina topila večja od količine topljene snovi. Pri raztapljanju se topilo razgradi na molekularno, atomsko ali ionsko raven in te vrste se raztapljajo v topilu. Vsi delci v raztopini imajo velikost molekule ali iona, zato jih s prostim očesom ni mogoče opazovati. Raztopine imajo lahko barvo, če topilo ali topljenci lahko absorbirajo vidno svetlobo. Vendar pa so rešitve običajno pregledne. Topila so lahko v tekočem, plinastem ali trdnem stanju. Najpogostejša topila so tekočine. Med tekočinami voda velja za univerzalno topilo, saj lahko raztopi veliko snovi kot katero koli drugo topilo. Plin, trdno ali katero koli drugo tekoče topilo se lahko raztopi v tekočih topilih. V plinskih topilih lahko raztopimo samo plinske topila. Obstaja omejitev količine topljenih snovi, ki jih lahko dodamo določeni količini topila.

Za raztapljanje morata biti topljene in topila snovi združljive. To rečemo kot "kot se raztaplja kot." To pomeni; če je spojina topna v enem mediju, mora biti ta medij podoben topilu. Na primer, polarni topi se raztopijo v polarnem mediju, ne pa v nepolarnem mediju in obratno. Hitrost raztapljanja in količina topljenih topil določata topnost. Konstanta topnosti daje idejo, koliko trdne snovi se lahko raztopi in gre v ravnovesno fazo raztopine. Raztapljanje je kinetični postopek in za raztapljanje snovi mora biti celotna prosta energija negativna. Hitrost raztapljanja je odvisna tudi od različnih dejavnikov. Na primer mešanje, tresenje, segrevanje, hlajenje so nekateri načini, kako lahko povečamo ali zmanjšamo hitrost raztapljanja. Nekatere snovi se hitro raztopijo, medtem ko nekatere niso. Na primer, ionske spojine se v vodi zelo hitro raztopijo, škrob pa je v trenutku topen.

Raztapljanje je zelo pomembno za ohranjanje ravnovesja v naravi. Za preverjanje kakovosti snovi v farmacevtski industriji uporabljamo principe raztapljanja.

Razpad

Razpad pomeni razčlenitev na majhne drobce, molekule ali delce. V kemiji spojine med reakcijami razpadejo. Ali pa se lahko raztopijo pri raztapljanju. Radioaktivno razpadanje je druga oblika razpada, kjer radioaktivni elementi potekajo v verigi razpadov, na koncu pa se pretvorijo v drugo komponento.