Razlika med nesorazmernostjo in Redoxom

The ključna razlika med nesorazmerjem in redoksom je to v reakcijah nesorazmernosti se isti reaktant podvrže oksidaciji in redukciji. Toda v redoks reakcijah dva različna reaktanta običajno oksidacijo in redukcijo.

Poleg tega je nesorazmernost kemijska reakcija, pri kateri se molekula pretvori v dva ali več različnih produktov, medtem ko je redoks reakcija vrsta kemijske reakcije, v kateri se istočasno pojavljajo polovične reakcije oksidacije in redukcije. Predvsem pa je nesorazmernost vrsta redoks reakcije, ker obstajata dve reakciji oksidacije in redukcije hkrati.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je nesorazmernost
3. Kaj je Redox
4. Primerjava ob strani - Nesorazmernost proti Redoxu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je nesorazmernost?

Neproporcionalnost je kemijska reakcija, pri kateri se molekula pretvori v dva ali več različnih produktov. V osnovi gre za vrsto redoks reakcije, pri kateri se ista molekula podvrže oksidaciji in redukciji. Nadalje se imenuje obratna reakcija sorazmernost. Splošna oblika teh reakcij je naslednja:

2A ⟶ A „+ A“

Poleg tega je nekaj pogostih primerov za to vrsto reakcij naslednje

• Pretvorba vodikovega peroksida v vodo in kisik

2H₂O₂ ⟶ H₂O + O₂

• Nerazmernost živega srebra (I) klorida

Hg₂Cl₂ → Hg + HgCl₂

• Nerazmernost fosforjeve kisline v fosforno kislino in fosfin

4 H₃PO₃ → 3 H₃PO₄ + PH₃

• Nerazmernost bromovega fluorida daje brom trifluorid in brom

3 BrF → BrF₃ + Br₂

Slika 01: Nerazmernost toluena

Kaj je Redox?

Redox reakcija je vrsta kemijske reakcije, v kateri se istočasno pojavita polovična reakcija oksidacije in redukcije. Poleg tega v tej reakciji oksidacijo in redukcijo štejemo kot dopolnilne procese. Tu je oksidacija izguba elektronov ali povečanje oksidacijskega stanja, medtem ko je zmanjšanje dobiček elektronov ali zmanjšanje oksidacijskega stanja.

Slika 02: Rusting

Poleg tega se hitrost redoks reakcije lahko razlikuje od zelo počasnih procesov, kot je rjavenje, do hitrih procesov, kot je gorenje goriva.

Kakšna je razlika med nesorazmerjem in Redoxom?

Ključna razlika med disproporcionalnostjo in redoksom je, da se pri reakcijah disproporcionalnosti isti reaktant podvrže oksidaciji in redukciji, medtem ko pri redoks reakcijah dva različna reaktanta običajno oksidacijo in redukcijo. Če upoštevamo nekaj primerov, nesorazmernost vključuje nesorazmerje živosrebrnega (I) klorida, da tvori živo srebro in živosrebrni (II) klorid, neproporcionalnost bromovega fluorida, da tvori brom trifluorid in brom itd., Medtem ko rjavenje, zgorevanje, kurjenje goriva itd. reakcije.

Spodnja infografija povzema razliko med nesorazmerjem in redoksom.

Povzetek - Neproporcionalnost proti Redoxu

Neproporcionalnost je kemijska reakcija, pri kateri se molekula pretvori v dva ali več različnih produktov, medtem ko je redoks reakcija vrsta kemijske reakcije, v kateri se istočasno pojavljajo polovične reakcije oksidacije in redukcije. Ključna razlika med disproporcionalnostjo in redoksom je, da se pri reakcijah disproporcionalnosti isti reaktant podvrže oksidaciji in redukciji, medtem ko v redoks reakcijah običajno dva različna reaktanta pod oksidacijo in redukcijo..

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija nesorazmernosti v kemiji." ThoughtCo, 6. avgust 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Nerazmernost toluena" avtor Warrenjlange - lastno delo (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia
2. "Rust vijak" Uporabnik: Paulnasca - Lastno delo (CC BY 2.0) prek Commons Wikimedia