Razlika med razredčitvijo in faktorjem redčenja

Ključna razlika - razredčitev v primerjavi z faktorjem razredčitve
 

Faktor redčenja in redčenja sta običajna izraza, ki se uporabljata za izračune v analitični kemiji. Redčenje se nanaša na zmanjšanje koncentracije določenega topila v raztopini. Ta izraz se lahko uporablja za opisovanje tekočin in plinov. Faktor redčenja je merilo redčenja; opisuje obseg redčenja. Ključna razlika med redčenjem in faktorjem redčenja je v tem redčenje raztopine je zmanjšanje koncentracije topil v tej raztopini, medtem ko je faktor redčenja razmerje med končnim volumnom in začetnim volumnom raztopine.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je redčenje
3. Kaj je faktor redčenja
4. Primerjava zraven - faktor razredčitve v primerjavi z razredčitvijo v tabeli
5. Povzetek

Kaj je redčenje?

Redčenje raztopine je zmanjšanje koncentracije topljenih snovi v tej raztopini. Raztopino sestavlja topilo, ki je v njej raztopilo topila. Koncentracija teh topljencev je navedena kot molarnost ali molalnost. Molarnost je količina topljenih snovi v enotni prostornini raztopine (podana z enoto mol / L). Molalnost je masa topljenca, prisotnega v enoti prostornine (podana z enoto kg / L). Ko se koncentracija topljene snovi v tej raztopini zmanjša, jo imenujemo razredčena raztopina.

Redčenje se izvede tako, da se raztopini doda nekaj več topila, pri čemer je vsebnost topljene konstantna. Na primer, vodno raztopino, ki vsebuje natrijev klorid (NaCl), lahko razredčimo z dodatkom več vode. Če je topila barvna spojina, barva raztopine zbledi, ko raztopina postane razredčena.

Slika 1: Barva se ob redčenju zbledi

Končni izračun koncentracije

Končno koncentracijo raztopine lahko določimo z naslednjim razmerjem.

C1V1 = C2V2

C1 je začetna koncentracija

V1 je začetna prostornina

C2 je končna koncentracija

V2 je končni volumen raztopine.

Na primer: Vodna raztopina KCl vsebuje 2,0 mola KCl v 0,2 L vode. Kolikšna bi bila končna koncentracija raztopine KCl, če dodamo vodo (400 ml)?

Začetna koncentracija KCl (C1) = 2,0 mol / 0,2 L = 10 mol / L

Začetna prostornina raztopine (V1) = 0,2 L

Končni volumen raztopine (V2) = 0,2 L + 0,4 L = 0,6 L

Končno koncentracijo raztopine (C2) lahko določimo z uporabo:

C1V1 = C2V2

10 mol / L x 0,2 L = C2 x 0,6 L

C2 = 2 mol / 0,6 L = 3,33 mol / L

Kaj je faktor redčenja?

Faktor redčenja (znan tudi kot razmerje redčenja) je razmerje med končnim volumnom in začetnim volumnom raztopine. Končni volumen je volumen raztopine po redčenju. Začetna prostornina je prostornina raztopine pred razredčilom ali prostornina prvotne raztopine, uporabljene za redčenje. Ta odnos se lahko uporablja tudi skupaj z maso topljene snovi.

Izračun faktorja razredčitve

Faktor redčenja = končna prostornina (V2) / začetna prostornina (V1)

Primer: redčenje 200 ml KMnO₄ vodna raztopina z dodajanjem 200 ml vode,

Faktor redčenja = (200mL + 200mL) / 200mL

= 400 mL / 200mL

= 2

Slika 02: Graf faktorja razredčitve

Zgornji diagram prikazuje graf iz raziskave, v kateri se izračuna smrt žab skupaj z redčenjem pesticidov, dodanih v ekosistem.

Kakšna je razlika med razredčitvijo in faktorjem redčenja?

Redčenje v primerjavi z faktorjem razredčitve
Redčenje raztopine je zmanjšanje koncentracije topljenih snovi v tej raztopini.	Faktor redčenja (razmerje razredčenja) je razmerje med končnim volumnom in začetnim volumnom raztopine.
Koncept
Redčenje je zmanjšanje koncentracije.	Faktor redčenja je merilo redčenja.
Odločnost
Redčenje določimo z enačbo C1V1 = C2V2.	Faktor redčenja se določi tako, da se končni volumen raztopine deli s začetnim volumnom.
Enota
Redčenje daje končno koncentracijo v enotah mol / L.	Faktor redčenja ni edinstven.

Povzetek - Redčenje proti faktorju razredčitve

Faktor redčenja in redčenja sta v kemiji zelo pogosta pojma. Faktor redčenja je merilo redčenja. Ključna razlika med redčenjem in faktorjem redčenja je, da je redčenje raztopine zmanjšanje koncentracije topil v tej raztopini, medtem ko je faktor redčenja razmerje med končno prostornino in začetno prostornino raztopine.

Referenca:

1. "Redčenje (enačba)." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 12. februar 2018, dostopno tukaj.
2. "Rešitve: Pojasnila in primeri." Quansys Biosciences, ki je na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Difuzijska razredčitev" Tess Watson (CC BY 2.0) prek Flickr
2. "Slika 1 Xenopus Laevis" avtor Krmeyer0717 - Lastno delo (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia