Razlika med kovalentnim in polarnim kovalentom

Kovalent proti polarni kovalent
 

Kot je predlagal ameriški kemik G.N.Lewis, so atomi stabilni, ko v valenčni lupini vsebujejo osem elektronov. Večina atomov ima v valenčnih lupinah manj kot osem elektronov (razen plemenitih plinov v skupini 18 periodične tabele); zato niso stabilni. Ti atomi ponavadi reagirajo, postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže plemenito plinsko elektronsko konfiguracijo. Kovalentne vezi so glavna vrsta kemičnih vezi, ki povezujejo atome v kemični spojini. Obstajata dve vrsti kovalentnih vezi kot nepolarne in polarne kovalentne vezi.

Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti. Elektronegativnost daje meritev atoma, ki pritegne elektrone v vez. Za označevanje vrednosti elektronegativnosti se običajno uporablja Paulingova lestvica. V periodični tabeli je vzorec, kako se spreminjajo vrednosti elektronegativnosti. Z leve proti desni skozi obdobje se vrednost elektronegativnosti poveča. Zato imajo halogeni v obdobju večje vrednosti elektronegativnosti, elementi skupine 1 pa sorazmerno nizke vrednosti elektronegativnosti. Po skupini se vrednosti elektronegativnosti zmanjšujejo. Kadar dva istega atoma ali atoma, ki imata enako elektronegativnost, tvorita vez med njima, ti atomi vlečejo elektronski par na podoben način. Zato si nagibajo k deljenju elektronov in ta vrsta vezi je znana kot nepolarne kovalentne vezi.

Kovalentna vez

Ko dva atoma, ki imata podobno ali zelo majhno razliko elektronegativnosti, reagirata skupaj, tvorita kovalentno vez z deljenjem elektronov. Oba atoma lahko dobita elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina z deljenjem elektronov na ta način. Molekula je produkt, ki je posledica tvorbe kovalentnih vezi med atomi. Na primer, ko so isti atomi združeni, da tvorijo molekule, kot so Cl2, H2 ali P4, je vsak atom kovalentno vez vezan na drugega.

Polarni kovalent

Kovalentni značaj se lahko spremeni glede na stopnjo razlike v elektronegativnosti. Ta stopnja razlike je lahko višja ali nižja. Zato se vezalni elektronski par vleče več za en atom v primerjavi z drugim atomom, ki sodeluje pri tvorbi vezi. To bo povzročilo neenakomerno porazdelitev elektronov med obema atomoma. In te vrste kovalentnih vezi poznamo kot polarne kovalentne vezi. Zaradi neenakomerne delitve elektronov bo en atom rahlo negativen naboj, drugi atom pa rahlo pozitiven naboj. V tem primeru pravimo, da so atomi dobili delni negativni ali pozitivni naboj. Atom z večjo elektronegativnostjo dobi rahel negativni naboj, atom z nižjo elektronegativnostjo pa rahli pozitivni naboj. Polarnost pomeni ločitev nabojev. Te molekule imajo dipolni moment. Dipolni moment meri polarnost vezi in se običajno meri v debatah (ima tudi smer).