Razlika med koordinatno kovalentno vezjo in kovalentno vezjo

Koordiniraj kovalentno vez proti kovalentni obveznici

Kot je predlagal ameriški kemik G.N.Lewis, so atomi stabilni, ko v valenčni lupini vsebujejo osem elektronov. Večina atomov ima v valenčnih lupinah manj kot osem elektronov (razen plemenitih plinov v skupini 18 periodične tabele); zato niso stabilni. Ti atomi ponavadi reagirajo, postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže plemenito plinsko elektronsko konfiguracijo. Kovalentne vezi so glavna vrsta kemičnih vezi, ki povezujejo atome v kemični spojini.

Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti. Elektronegativnost daje meritev atoma, ki pritegne elektrone v vez. Za označevanje vrednosti elektronegativnosti se običajno uporablja Paulingova lestvica. V periodični tabeli je vzorec, kako se spreminjajo vrednosti elektronegativnosti. Z leve proti desni skozi obdobje se vrednost elektronegativnosti poveča. Zato imajo halogeni v obdobju večje vrednosti elektronegativnosti, elementi skupine 1 pa sorazmerno nizke vrednosti elektronegativnosti. Po skupini se vrednosti elektronegativnosti zmanjšujejo. Kadar dva istega atoma ali atoma, ki imata enako elektronegativnost, tvorita vez med njima, ti atomi vlečejo elektronski par na podoben način. Zato si nagibajo k deljenju elektronov in ta vrsta vezi je znana kot nepolarne kovalentne vezi.

Kovalentna vez

Ko dva atoma, ki imata podobno ali zelo majhno razliko elektronegativnosti, reagirata skupaj, tvorita kovalentno vez z deljenjem elektronov. Oba atoma lahko dobita elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina z deljenjem elektronov na ta način. Molekula je produkt, ki je posledica tvorbe kovalentnih vezi med atomi. Na primer, ko se združijo isti atomi, da tvorijo molekule, kot je Cl₂, H₂, ali P₄, vsak atom je vezan na drugega s kovalentno vezjo.

Koordinirajte kovalentno vez

To je tudi vrsta kovalentne vezi, kjer dva elektrona v vezi podarjata le en sam atom. To je znano tudi kot dativna vez. Ta vrsta kovalentnih vezi nastane, ko Lewisova baza podari Lewisovi kislini elektronski par. Zato je to mogoče razložiti tudi kot vez med Lewisovo kislino in Lewisovo bazo. Teoretično je, da prikažemo atom, ki donira in atom, ki ne donira, postavimo pozitiven naboj za atom, ki daje, in negativni naboj za drugi atom. Na primer, ko amonijak donira samotni elektronski par dušika Bariju BF₃, rezultat koordinatne kovalentne vezi. Po nastanku je ta vez podobna polarni kovalentni vezi in je ni mogoče ločiti kot ločena vez, čeprav ima ločeno ime.