Razlika med spojino in raztopino

The ključna razlika med spojino in raztopino je to spojina vsebuje dva ali več elementov, ki so kemično povezani, medtem ko ima raztopina malo snovi, ki se kemično ne vežejo tako, kot spojine.

Spojine in raztopine so zmesi elementov ali drugih spojin. Posamezni elementi so v naravnih pogojih komaj stabilni. Med njimi ali z drugimi elementi tvorijo različne kombinacije, da obstajajo. Ko se to zgodi, se lastnosti posameznih elementov razlikujejo in sprožijo nove mešanice.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je spojina
3. Kaj je rešitev
4. Primerjava ob strani - spojina proti raztopini v tabeli
5. Povzetek

Kaj je spojina?

Spojine so kemična snov, ki vsebuje dva ali več različnih kemičnih elementov. Vendar ne štejemo kombinacij dveh ali več istih kemičnih elementov kot spojine; so molekule in ne spojine. Na primer, diatomske molekule, kot je O₂, H₂, N₂ ali poliatomske molekule, kot je P₄ niso spojine, ampak so molekule. Nekaj ​​primerov običajnih spojin je NaCl, H₂O, HNO₃, in C₆H₁₂O₆.

Slika 01: Molekula z več kot enimi kemičnimi elementi je spojina

Zato so spojine podvrsta molekul; tako so vse spojine molekule, niso pa vse molekule spojine. Elementi v spojini se med seboj povezujejo s kovalentnimi vezmi, ionskimi vezmi, kovinskimi vezmi itd. Struktura spojine daje število atomov v spojini in njihova razmerja. V spojini so elementi prisotni v določenem razmerju. Te podrobnosti lahko najdemo brez težav, če pogledamo kemijsko formulo spojine. Poleg tega so spojine stabilne in imajo značilno obliko, barvo, lastnosti itd.

Kaj je rešitev?

Raztopina je homogena zmes dveh ali več snovi. Imenujemo jo homogena zmes, ker je sestava v celotni raztopini enakomerna. Sestavine raztopine so večinoma dveh vrst kot topila in topila. Topilo raztopi topila in tvori enotno raztopino. Zato je običajno količina topila večja od količine topljene snovi.

Slika 02: Različne rešitve

Poleg tega imajo vsi delci v raztopini velikost molekule ali iona. Zato jih ne moremo opazovati s prostim očesom. Raztopine imajo lahko tudi barvo, če topilo ali topljenci lahko absorbirajo vidno svetlobo. Vendar pa so rešitve običajno pregledne.
Poleg tega lahko te mešanice nastanejo v tekočem, plinastem ali trdnem stanju. Toda najpogostejša topila so tekočine. Tudi med tekočinami smatramo vodo kot univerzalno topilo, saj lahko raztopi veliko snovi kot katero koli drugo topilo. Poleg tega lahko v tekočih topilih raztopimo plin, trdno ali katero koli drugo tekoče topilo. Toda v plinskih topilih se bodo raztopili le plinski topili.

Obstaja meja količine topljenih snovi, ki jih lahko dodamo določeni količini topila. Ko doseže največjo mejo, raztopina postane nasičena. Če pa je količina topljene snovi zelo majhna, postane raztopina razredčena. Če je v raztopini velika količina topljenih snovi, je koncentrirana raztopina. Z merjenjem koncentracije raztopine lahko dobimo predstavo o količini topljenih snovi v raztopini.

Kakšna je razlika med spojino in raztopino?

Spojine so kemične snovi, ki vsebujejo dva ali več različnih kemičnih elementov, ki so med seboj povezani. Ker je raztopina homogena zmes dveh ali več snovi. Ključna razlika med spojino in raztopino je v tem, da spojina vsebuje dva ali več elementov, ki so kemično povezani, medtem ko ima raztopina malo snovi, ki se kemično ne vežejo kot spojine.

Poleg tega so v spojini elementi prisotni v določenem razmerju, v raztopini pa komponente v njej ne bi nujno morale biti prisotne v točno določenih količinah. Druga bistvena razlika med spojino in raztopino je, da lahko sestavine v raztopini ločimo s kemičnimi in fizikalnimi metodami, lahko pa sestavine v spojini ločimo samo s kemičnimi sredstvi.

Spodnja infografija o razliki med spojino in raztopino vsebuje več podrobnosti o teh razlikah.

Povzetek - Spojina proti rešitvi

Spojine in raztopine so mešanice kemičnih elementov. Ključna razlika med spojino in raztopino je v tem, da spojina vsebuje dva ali več elementov, ki so kemično povezani, medtem ko ima raztopina malo snovi, ki se kemično ne vežejo kot spojine.

Referenca:

1. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Sestavljena opredelitev v kemiji." ThoughtCo, 11. september 2018. Dostopno tukaj
2. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Definicija rešitve v kemiji." ThoughtCo, 5. oktobra 2018. Dostopno tukaj  

Vljudnost slik:

1. "147356" OpenClipart-Vectors (CC0) prek pixabay-a
2. "740453" avtorja MasterTux (CC0) prek pixabaja