Razlika med zgorevanjem in pirolizo

The ključna razlika med zgorevanjem in pirolizo je, da zgorevanje se pojavi v prisotnosti kisika, medtem ko se piroliza pojavi v odsotnosti (ali skoraj odsotnosti) kisika.

Izgorevanje in piroliza sta termokemična reakcija. Izgorevanje je eksotermično, ker proizvaja toploto in svetlobo. Piroliza je na drugi strani reakcija razgradnje, pri kateri se organska snov razgradi, ko priskrbimo toploto. Čeprav sta obojega termokemične reakcije, obstaja nekaj izgorevanja med zgorevanjem in pirolizo.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je zgorevanje
3. Kaj je piroliza
4. Primerjava ob strani - zgorevanje proti pirolizi v tabeli
5. Povzetek

Kaj je zgorevanje?

Izgorevanje je kemična reakcija, v kateri snovi reagirajo s kisikom, da proizvajajo toploto in svetlobo kot energijo. Običajno ga imenujemo "kurjenje". Svetlobna energija, ki nastane kot rezultat te reakcije, se kaže kot plamen. Vendar se večina energije sprosti kot toplota. Obstajata dve vrsti popolnega in nepopolnega zgorevanja.

1. Popolno izgorevanje

Ta vrsta reakcij se pojavi ob prisotnosti presežka kisika. Kot rezultat daje omejeno število izdelkov; če na primer kurimo gorivo, daje ogljikov dioksid in vodo. Če sežigamo kemični element, daje najbolj stabilen oksid tega elementa.

2. Nepopolno zgorevanje

Ta vrsta reakcije se pojavi ob prisotnosti manjše količine kisika. Za razliko od popolnega zgorevanja, to daje veliko število izdelkov kot rezultat; če na primer kurimo gorivo v prisotnosti manjše količine kisika, daje ogljikov monoksid, ogljikov dioksid in vodo. Včasih daje tudi nežgan ogljik.

Slika 01: Izgorevanje pomeni izgorevanje

Med uporabo zgorevalnih reakcij je najpomembnejša proizvodnja energije z izgorevanjem goriv. Na primer: Za avtomobile, industrijo itd. Poleg tega lahko iz teh reakcij ustvarimo ogenj. Na primer: za kuhanje. Poleg tega lahko te reakcije uporabimo za prepoznavanje kemičnih elementov glede na njihovo barvo plamena.

Kaj je piroliza?

Piroliza je reakcija razgradnje, pri kateri se organski materiali razgradijo brez kisika. Da ta reakcija napreduje, moramo uporabljati toploto. Tako lahko hitrost reakcije povečamo s povečanjem zagotovljene količine toplote. Običajno ta reakcija poteka pri 430 ali več^oC. Vendar večinoma te reakcije izvajamo v skoraj odsotni količini kisika, ker je zelo težko dobiti ozračje brez kisika. Končni produkt te reakcije je lahko v plinski, tekoči ali trdni fazi. Večino časa proizvaja pline. Če proizvaja tekočino, imenujemo to tekočino "katran". Če gre za trdno snov, je običajno oglje ali biogljik.

Piroliza v večini primerov pretvori organske snovi v njihove plinaste sestavine, trden ostanek ogljika in pepela ter tekočino, imenovano pirolitično olje. Tukaj uporabljamo dve glavni metodi za odstranjevanje kakršnih koli onesnaževal iz snovi; uničenje in odstranitev. Proces uničevanja razgradi onesnaževalce na majhne spojine, medtem ko postopek odstranjevanja nečistoče loči od želene snovi.

Uporaba te reakcije se uporablja v industriji, da proizvaja oglje, aktivno oglje, metanol itd. Poleg tega lahko poleg tega uniči polhlapne organske spojine, goriva itd .; lahko s tem postopkom ravnamo z organskimi odpadki, ki prihajajo iz tovarn.

Kakšna je razlika med zgorevanjem in pirolizo?

Izgorevanje je kemična reakcija, v kateri snovi reagirajo s kisikom, da proizvajajo toploto in svetlobo kot energijo. Nastane ob prisotnosti kisika v atmosferi. Še pomembneje je, da proizvaja plinaste končne izdelke. Piroliza je reakcija razgradnje, pri kateri se organski materiali razgradijo brez kisika. Nastane pod odsotnostjo kisika v atmosferi. Za razliko od zgorevanja proizvaja plinaste sestavine skupaj s tekočimi in trdnimi ostanki tudi v sledovih.

Povzetek - Izgorevanje proti pirolizi

Izgorevanje in piroliza sta termokemična reakcija. Vendar pa obstajajo razlike med zgorevanjem in pirolizo. Ključna razlika med zgorevanjem in pirolizo je, da se zgorevanje pojavi v prisotnosti kisika, medtem ko piroliza nastane v odsotnosti (ali skoraj odsotnosti) kisika.

Referenca:

1. "Izgorevanje." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 29. julij 2018. Dostopno tukaj  
2. "Piroliza." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 27. julij 2018. Dostopno tukaj 

Vljudnost slik:

1. "Goreč ogenj" Petr Kratochvil (CC0) prek PublicDomainPictures.net