Razlika med kloroformom in ogljikovim tetrakloridom
Share
The ključna razlika med kloroformom in tetrahloridom ogljika je to kloroform (CHCl3) je močan anestetik, vendar ogljikov tetraklorid (CCl)4) ni anestetik.
Poleg tega imata kloroform in ogljikov tetraklorid isto kemijsko geometrijo; tetraedrska geometrija. Ker kemična zgradba in sestava ogljikovega tetraklorida spominja na kloroform, večina ljudi napačno razume, da sta oba enaka. Vendar ima ogljikov tetraklorid le atome ogljika in klora, medtem ko ima kloroform ogljikove, klorove in vodikove atome.
VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je kloroform
3. Kaj je ogljikov tetraklorid
4. Primerjava ob strani - kloroform v primerjavi z ogljikovim tetrakloridom v obliki tabele
5. Povzetek
Kaj je kloroform?
Kloroform je CHCl3 , ki se uporablja kot močan anestetik. IUPAC ime te spojine je triklorometan. Je brezbarvna in gosta tekočina, ki ima sladek vonj. Namen obsežne proizvodnje te spojine je predhodnik proizvodnje PTFE. Večina kloroforma v okolju (približno 90%) je posledica emisij naravnega izvora. Na primer: številne vrste morskih alg in gliv proizvajajo to spojino.
Molarna masa spojine je 119,37 g / mol in deluje kot brezbarvna tekočina pri sobni temperaturi. Ima močan eterični vonj. Tališče je –63,5 ° C, vrelišče pa 61,15 ° C. Poleg tega razpade pri 450 ° C. Molekula kloroforma ima tetraedrsko geometrijo.
Slika 01: Kemična struktura kloroforma
V industrijskem obsegu lahko to spojino proizvedemo s segrevanjem mešanice klora in klorometana (ali včasih uporabljamo tudi metan). Po segrevanju pride do halogenacije prostih radikalov pri 400-500 ° C. Tam tvorijo klorirane spojine klorometana (ali metana), ki dajejo kloroform. Tam lahko ta spojina podaljša kloriranje in tvori ogljikov tetraklorid. Vendar je končni produkt te reakcije zmes klorometana, ki jo lahko ločimo z destilacijo, da dobimo kloroform.
Uporaba kloroforma je veliko. Uporaben je kot topilo, ker lahko vodikov atom v tej molekuli vodikovo vezanje. Uporabljamo ga lahko kot reagent tudi za številne kemične reakcije. Primer: kot vir skupine diklorokarbene. Še pomembneje je, da je kloroform znan po svojih anestetičnih lastnostih.
Kaj je ogljikov tetraklorid?
Tetroklorid ogljika je CCl4 , ki jih običajno imenujemo "tetraklorometan". Je brezbarvna tekočina sladkega vonja. Lahko ga zaznamo po njegovem vonju tudi na nizkih nivojih. V čistilni industriji je splošno ime te spojine ogljikov tet.
Molarna masa je 153,81 g / mol. Tališče je –22,92 ° C, vrelišče pa 76,72 ° C. Geometrija te molekule je tetraedrska geometrija. Ker ima štiri atome klora, vezane na en atom ogljika, so koti vezi molekul enaki. Pravimo mu „simetrična geometrija“. Zaradi te geometrije je spojina nepolarna. Podobna je struktura molekule metana, ki ima štiri vodikove atome, vezane na en ogljikov atom.
Slika 02: Kemična struktura ogljikovega tetraklorida
Ogljikovega tetraklorida je veliko. Pred prepovedjo so to spojino uporabljali za proizvodnjo CFC v velikem obsegu. Dandanes ne proizvajamo CFC, saj škoduje ozonski plasti. Ogljikov tetraklorid je ključna sestavina žarnic lave. Nekoč je bilo to priljubljeno topilo, zdaj pa ga ne uporabljamo zaradi njegovih škodljivih vplivov na zdravje. Poleg tega ga pogosto uporabljamo v gasilnih aparatih, kot predhodnik hladilnih sredstev in kot čistilno sredstvo.
Kakšna je razlika med kloroformom in ogljikovim tetrakloridom?
Kloroform je CHCl3 in je uporaben kot močan anestetik. Tetroklorid ogljika je CCl4, ki jih običajno imenujemo "tetraklorometan" ni anestetik. To je ključna razlika med kloroformom in tetrakloridom ogljika. Poleg tega ima kloroform po molekularni strukturi pet atomov; en atom ogljika, en atom vodika in trije atomi klora, molekularna geometrija pa je tetraedrska asimetrična geometrija. Čeprav ima tudi ogljikov tetraklorid pet atomov, ima en atom ogljika in štiri atome klora, molekularna geometrija pa je tetraedrska simetrična geometrija. Poleg tega je molska masa kloroforma glede na njihove lastnosti 119,37 g / mol. Izgleda kot gosta brezbarvna tekočina in ima močan eterični vonj. Medtem ko je molska masa ogljikovega tetraklorida 153,81 g / mol. Pojavlja se kot brezbarvna tekočina in ima sladek vonj. Spodnja infografija prikazuje več podrobnosti o razliki med kloroformom in tetrakloridom ogljika v tabeli.
Povzetek - Kloroform proti ogljikovemu tetrakloridu
Ker tako kloroform kot ogljikov tetraklorid po svoji kemijski zgradbi in sestavi sta podobna, jih večina ljudi napačno razume, da gre za isto spojino. Vendar ima ogljikov tetraklorid samo atome ogljika in klora, medtem ko ima kloroform ogljikove, klorove in vodikove atome. Poleg tega je ključna razlika med kloroformom in tetrakloridom ogljika ta, da lahko kloroform uporabimo kot močan anestetik, vendar ne moremo uporabiti tetraklorida ogljika kot anestetik.
Referenca:
1. "Kloroform." Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov, ameriška nacionalna medicinska knjižnica. Na voljo tukaj
2. "Tetraklorid ogljik." Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov, ameriška nacionalna medicinska knjižnica. Na voljo tukaj
Vljudnost slik:
1. "Kloroform prikazan" avtor Benjah-bmm27, ki ga je Fvasconcellos (Public Domain) prenašal prek Commons Wikimedia
2. "Tetrachlormethan" avtor NEUROtiker (pogovor) - Lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia
