Razlika med klorovim atomom in kloridnim ionom
Share
Klorov Atom proti Kloridni ion
Elementi v periodični tabeli niso stabilni, razen žlahtnih plinov. Zato elementi poskušajo reagirati z drugimi elementi, da bi pridobili konfiguracijo žlahtnih plinov z elektroni, da bi dosegli stabilnost. Prav tako mora klor dobiti tudi elektron, da doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina, Argona. Vse kovine reagirajo s klorom in tvorijo kloride. Razen nekaterih podobnosti imata klor in klorid različne fizikalne in kemijske lastnosti zaradi spremembe enega elektrona.
Klorov atom
Klor je element v periodični tabeli, ki ga označuje Cl. To je halogen (17th skupina) v 3rd obdobje periodične tabele. Atomsko število klora je 17; tako ima sedemnajst protonov in sedemnajst elektronov. Njegova elektronska konfiguracija je zapisana kot 1s2 2s2 2str6 3s2 3p5. Od takrat str najnižja stopnja bi morala imeti 6 elektronov, da bi pridobili konfiguracijo elektronov plemenitih plinov Argon, klor lahko privlači elektron. Klor ima zelo veliko elektro negativnosti, po Paulingovi lestvici približno 3. Atomska teža klora je 35.453 amu. Pri sobni temperaturi klor obstaja kot diatomska molekula (Cl2). Cl2 je plin rumeno - zelenkaste barve. Klor ima tališče -101,5 ° C in vrelišče -34,04 ° C. Med vsemi izotopi klora sta Cl-35 in Cl-37 najbolj stabilna izotopa. V ozračju, 35Cl je prisoten v 75,77% in 37Cl je prisoten v 24,23%. Ko se klorov plin raztopi v vodi, tvori klorovodikovo kislino in hipoklorno kislino, ki sta visoko kisli. Klor ima vse oksidacijske številke od -1 do +7.
Kloridni ion
Klorid je nastali anion, ko klor odvzame elektron iz drugega elektropozitivnega elementa. Klorid je predstavljen s simbolom Cl-. Klorid je monovalenten ion z -1 nabojem. Zato ima 18 elektronov in sedemnajst protonov. Elektronska konfiguracija klorida je 1s2 2s2 2str6 3s2 3p6. Klorid obstaja v ionskih spojinah, kot so natrijev klorid, kalcijev klorid in HCl, ki so ionske. Klorid naravno obstaja tudi v vodnih virih in to je najpogostejši anion v naravi. V morski vodi je precejšnja količina kloridnih ionov. Kloridni ioni lahko sodelujejo pri vodenju električne energije s topili.
| Kaj je razlika med Klorov atom in klorid ion? • Kloridni ion je zmanjšana oblika klorovega atoma. Klorid ima 18 elektronov v primerjavi s sedemnajstimi elektroni klora, oba pa imata sedemnajst protonov. Zato ima klorid negativen (-1) naboj, klor pa nevtralen. • Ker je v kloridnem ionu dodatni elektron kot atom, se ionski polmer razlikuje od atomskega polmera klora. Z dodatnim elektronom v zunanji lupini se kloridni ion ponavadi zaradi širjenja elektronov med seboj. To povzroči povečanje ionskega polmera za klorid kot atomski polmer klora. • Klor je bolj kemično reaktiven kot klorid, ker je bolj nestabilen. • Klorid je dosegel Argonovo elektronsko konfiguracijo, torej stabilno od klorovega atoma. • Kloridni ion privlači pozitivno nabite elektrode ali druge pozitivno nabite kemične vrste, klor pa ne. |
