Razlika med klorom in klorovim dioksidom
Share
The ključna razlika med klorom in klorovim dioksidom je to oksidacijsko stanje klorovega atoma v kloru ali klorovem plinu je nič, medtem ko je oksidacijsko stanje klorovega atoma v klorovem dioksidu +4. Poleg tega je fizična razlika med klorom in klorovim dioksidom v tem, da je klor bledo rumeno-zeleni plin z ostrega, dražilnega vonja, klorov dioksid pa je rumen do rdečkastega plina z ostrega vonja.
Klor in klorov dioksid sta plinasti spojini. Imajo različne kemijske in fizikalne lastnosti in s tem različne uporabe. Ker je klor kemični element skupine 7, je najpogostejše oksidacijsko stanje -1. Vendar ima atom klora v klorovem dioksidu +4 oksidacijsko stanje.
VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je klor
3. Kaj je klor dioksid
4. Primerjava ob strani - klor in klorov dioksid v tabeli
6. Povzetek
Kaj je klor?
Klor je plinasta spojina s kemijsko formulo Cl2. To je bledo rumeno-zeleni plin pri sobni temperaturi in tlaku. Deluje kot izjemno reaktivno sredstvo, zato je močno oksidacijsko sredstvo. Poleg tega ima ostrega, dražečega vonja. Ta vonj je podoben belilu. IUPAC ime tega plina je "molekularni klor".
Slika 01: Barva plina klora
Molarna masa klorovega plina je 70,9 g / mol. Dva atoma klora v tej molekuli sta kovalentno povezana drug z drugim. Pravimo mu "diatomski plin", ker sta na eno molekulo povezana dva atoma. Vdihavanje tega plina je strupeno in draži tudi oko. Plin je rahlo topen v vodi in se lahko utekočini pri –35 ° C. Vendar lahko ta plin zlahka utekočimo z uporabo ustreznega tlaka pri sobni temperaturi. Poleg tega ta plin ni vnetljiv, lahko pa podpira izgorevanje.
Še pomembneje je, da je ta plin strupen, če ga vdihavamo. Klor plin je težji od običajnega zraka. Tako se ponavadi zbira na nižjih območjih ozračja. Tališča in vrelišče sta -101 ° C in -35 ° C. Uporablja se kot razkužilo v številnih industrijah, za čiščenje vode, za proizvodnjo vojnih plinov itd.
Kaj je klorov dioksid?
Klorov dioksid je anorganska spojina s kemijsko formulo ClO2. Je rumen do rdečkast plin. Ta plin kristalizira pri –59 ° C, kar je videti v obliki oranžne kristale. To je običajen oksid klora. Molarna masa je 67,45 g / mol. Ima oster vonj. Tališča in vrelišča so –59 ° C in 11 ° C. To je nevtralna spojina in se zelo razlikuje od elementarnega klora. Ima zelo visoko topnost v vodi. Še posebej se lahko raztopi v hladni vodi. Topnost je približno 10-krat večja od plina s klorom. Še več, ne razkroji, če ga raztopimo v vodi. Zato ostane kot raztopljeni plin v vodi. Oksidacijsko stanje klorovega atoma v tej molekuli je +4. Ker ima ta molekula liho število elektronov, je paramagnetna.
Slika 02: Utekočinjeni klorov dioksid
Glavne uporabe tega plina vključujejo beljenje lesne celuloze, v elementarno beljenje brez klora, obdelavo pitne vode, kot fumigantno zdravljenje itd..
Kakšna je razlika med klorom in klorovim dioksidom?
Klor je plinasta spojina s kemijsko formulo Cl2. Po drugi strani je klorov dioksid anorganska spojina s kemijsko formulo ClO2. Tališča in vrelišča klorovega plina so v primerjavi s klorovim dioksidom zelo nizka. Še pomembneje je, da je klorov dioksid zelo topen v vodi; raztopi se celo v hladni vodi. Ta topnost je približno 10-krat večja od klorovega plina. Obe spojini izhajata iz klorovega elementa. Ključna razlika med klorom in klorovim dioksidom je v tem, da je stanje oksidacije klorovega atoma v klorovem plinu nič, medtem ko je stanje oksidacije klorovega atoma v klorovem dioksidu +4.
Spodnja infografija prikazuje več podrobnosti o razliki med klorom in klorovim dioksidom v tabeli.
Povzetek - Klor vs klorov dioksid
Klor in klorov dioksid sta plinasti spojini pri sobni temperaturi in tlaku. Razlika med klorom in klorovim dioksidom je v tem, da je stanje oksidacije klorovega atoma v klorovem plinu nič, medtem ko je stanje oksidacije klorovega atoma v klorovem dioksidu +4.
Referenca:
1. "Klor." Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov, ameriška nacionalna medicinska knjižnica. Na voljo tukaj
2. "Klorov dioksid." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 22. avgust 2018. Dostopno tukaj
Vljudnost slik:
1. "Ampula s klorom" W. Oelen (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. "Raztopina klorovega dioksida" Með Iridos - Lastno delo (Javna domena) prek Commons Wikimedia
