Razlika med Charles Lawom in Boyleovim zakonom

Charles Law vs Boyle zakon

Charlesov zakon in Boyleov zakon sta dva zelo pomembna zakona, ki se nanašata na pline. Ta dva zakona lahko opišeta številne lastnosti idealnih plinov. Ti zakoni se pogosto uporabljajo na področjih, kot so kemija, termodinamika, letalstvo in celo vojaška uporaba. Ključnega pomena je dobro razumevanje teh dveh zakonov, da bi se na teh področjih znašli boljše. V tem članku bomo razpravljali o tem, kaj sta Charlesov in Boyleov zakon, njihove definicije, uporabe Charlesovega in Boyleovega zakona, njihove podobnosti in na koncu razlike med Charlesovim in Boyleovim zakonom.

Boylov zakon

Boyleov zakon je plinski zakon. Določen je za idealen plin. Za razumevanje teh zakonov o idealnem plinu je potrebno pravilno razumevanje idealnega plina. Idealen plin je plin, za katerega je prostornina vsake molekule enaka nič; tudi medmolekularne privlačnosti med molekulami so nič. Takšni idealni plini v resničnih življenjskih razmerah ne obstajajo. Plini, ki obstajajo v resničnem življenju, so znani kot pravi plini. Pravi plini imajo molekularne volumne in medmolekulske sile. Če je skupna prostornina vseh molekul pravega plina zanemarljiva v primerjavi s prostornino posode in so medmolekulske sile zanemarljive v primerjavi s hitrostmi molekul, potem lahko plin štejemo za idealen plin v tem sistemu. Boylov zakon, ki ga je leta 1662 predlagal kemik in fizik Robert Boyle, je mogoče navesti na naslednji način. Pri fiksni količini idealnega plina, ki se hrani pri fiksni temperaturi, sta pritisk in prostornina obratno sorazmerna.

Zaprti sistem je sistem, v katerem ni mogoča množična izmenjava med okoliškim in sistemom, možna pa je izmenjava energije. Boylov zakon predlaga, da sta produkt tlaka in prostornine idealnega plina v stalni temperaturi konstantna. Z drugimi besedami, P V = K, kjer je p tlak, V volumen in K konstanta. To pomeni, če se tlak takega sistema podvoji, prostornina tega sistema postane polovica njegove prvotne vrednosti.

Charlesov zakon

Karlov zakon je tudi zakon o plinu, ki je v zaprtem sistemu opredeljen do idealnega plina. To pravi, da je za zaprt sistem idealnega plina pod stalnim tlakom prostornina sistema neposredno sorazmerna s temperaturo sistema. Ta zakon je prvi objavil francoski filozof Joseph Louis Gay-Lussac, vendar je odkritje zaslužil Jacquesa Charlesa. Ta zakon predlaga, da mora biti za tak sistem razmerje med temperaturo in prostornino konstantno. Z drugimi besedami, V / T = K, kjer je V prostornina plina in T je temperatura plina. Upoštevati je treba, da bo matematično ta sorazmernost delovala le za Kelvinovo lestvico, ki je absolutna temperaturna lestvica.