Razlika med katalizatorjem in reagentom

The ključna razlika med katalizatorjem in reagentom je to katalizatorji se med kemijsko reakcijo ne porabijo, medtem ko se reagenti med kemijsko reakcijo lahko porabijo.

Katalizator in regent sta dva pomembna izraza, ki ju pogosto uporabljamo v analitični kemiji za opis kemijskih reakcij. Nekateri ljudje uporabljajo tudi dva izraza reagent in reaktant, ki ju zamenjujeta, čeprav je med njima rahla razlika. Katalizator je snov, ki lahko poveča hitrost reakcije določene kemijske reakcije, reagent pa je snov ali zmes za uporabo pri kemijski analizi ali drugih reakcijah.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je katalizator 
3. Kaj je reagent
4. Primerjava zraven - katalizator proti reagentu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je katalizator?

Katalizator je snov, ki lahko poveča hitrost reakcije določene kemijske reakcije. Postopek povečanja hitrosti reakcije je "kataliza". Najbolj specifična lastnost katalizatorja je, da kemična reakcija med napredovanjem reakcije ne porabi katalizatorjev. Vendar ta snov neposredno sodeluje v reakciji. Zato se ta snov reciklira in ločimo jo lahko od reakcijske mešanice, da jo uporabimo v drugi reakciji. Poleg tega potrebujemo le majhno količino katalizatorja za katalizacijo kemijske reakcije.

Na splošno se kemične reakcije zgodijo hitreje, ko obstaja katalizator. Zato, ker lahko ta snov zagotavlja alternativno pot do pojava reakcije. Nadomestna pot ima vedno nizko aktivacijsko energijo kot običajna pot (ki se pojavi v odsotnosti katalizatorja). Poleg tega se katalizator nagiba k vmesnemu sredstvu z reaktantom in se kasneje regenerira. Če pa snov zmanjša hitrost reakcije, ji rečemo zaviralec.

Slika 01: Graf, ki prikazuje, kako katalizator znižuje aktivacijsko energijo reakcije

Katalizatorje lahko razvrstimo med homogene ali heterogene katalizatorje. Če je homogen, pomeni, da sta katalizator in reaktanti v isti fazi snovi (to je tekoča faza). Po drugi strani pa je, če je katalizator v drugačni fazi od reaktantov, potem je to heterogeni katalizator. Tu se plinasti reagenti adsorbirajo na trdno površino katalizatorja.

Kaj je reagent?

Reagent je snov ali zmes, ki se uporablja za kemično analizo ali druge reakcije. Lahko je to katalizator, ki poveča hitrost reakcije ali reaktant, ki se porabi med reakcijo.

Slika 02: Žveplo je izhodni material za različne sintezne reakcije; torej je reagent

Če ne, morda nikakor ne sodeluje v kemični reakciji. Na primer, topila, kot je voda, so lahko le medij za kemično reakcijo, ne pa reaktant, ki se porabi med kemijsko reakcijo ali katalizator, ki poveča hitrost reakcije. Poleg tega so reagenti bodisi spojine bodisi zmesi.

Kakšna je razlika med katalizatorjem in reagentom?

Katalizator je snov, ki lahko poveča hitrost reakcije določene kemične reakcije, medtem ko je reagent snov ali zmes za uporabo pri kemijski analizi ali drugih reakcijah. Ključna razlika med katalizatorjem in reagentom je, da se katalizatorji med kemijsko reakcijo ne porabijo, medtem ko se reagent lahko porabi ali se lahko porabi med kemično reakcijo.

Poleg tega je nadaljnja razlika med katalizatorjem in reagentom ta, da se katalizatorji obnovijo po zaključku kemične reakcije, medtem ko se reagenti lahko regenerirajo ali ne. Nekaj ​​primerov za katalizatorje vključuje železo kot katalizator sinteze amoniaka, zeolit ​​je katalizator za razjedanje nafte itd. Na drugi strani primeri reagentov vključujejo Grignardov reagent, Tollenov reagent, Fehlingov reagent itd..

Povzetek - Catalyst vs Reagent

Katalizator je snov, ki lahko poveča hitrost reakcije določene kemijske reakcije, reagent pa je snov ali zmes za uporabo pri kemijski analizi ali drugih reakcijah. Ključna razlika med katalizatorjem in reagentom je, da se katalizatorji med kemijsko reakcijo ne porabijo, medtem ko se reagent lahko porabi ali se lahko porabi med kemično reakcijo.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija in primeri reagenta." MiselCo, maj. 8, 2019, Dostopno tukaj.

Vljudnost slik:

1. "CatalysisScheme" Predpostavil Smokefoot. Predpostavljeno lastno delo (na podlagi trditev o avtorskih pravicah) (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "sulfer1" ga. Pugliano (CC BY-SA 2.0) prek Flickr