Razlika med ogljikom in diamantom

The ključna razlika med ogljikom in diamantom je to ogljik je kemični element, medtem ko je diamant alotrop ogljika.

Ogljik je kemični element z atomsko številko 6 in kemijskim simbolom C. V naravi se pojavlja v različnih strukturah, ki jim rečemo alotropi ogljika. Te strukture vsebujejo le ogljik kot kemični element, vendar je prostorska razporeditev ogljikovih atomov drugačna. Diamant je tudi vrsta alotropa. Tudi fizikalne lastnosti alotropov se med seboj razlikujejo.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je ogljik 
3. Kaj je Diamond
4. Primerjava ob strani - Carbon vs Diamond v tabeli
5. Povzetek

Kaj je ogljik?

Ogljik je kemični element z atomsko številko 6 in kemijskim simbolom C. Je nemetal, ki se nahaja kot p blok element v periodični tabeli elementov. Glede na elektronsko konfiguracijo ogljika ([He] 2s² 2p²), ogljikov atom lahko tvori štiri kovalentne kemijske vezi. Poleg tega ima ta element izotope (atomi istega elementa z različnim številom nevtronov). Najbolj bogat in stabilen izotop ogljika je 12C ¹³C je stabilen, vendar manj obilen izotop; ¹⁴C je na drugi strani radioaktivni izotop.

Slika 01: Alotropi ogljika

Allotropi ogljika so različne strukturne oblike ogljika, ki imajo samo ogljikove atome, vendar različne prostorske ureditve. To so naravne oblike ogljika. Najpogostejša primera sta diamant in grafit. Čeprav obe strukturi sestavljata le ogljikove atome, imata zaradi razlik v prostorski ureditvi različne fizikalne lastnosti. Na primer, diamant je transparenten, grafit pa neprozoren. Poleg tega je naštetih še nekaj drugih kemijskih dejstev o ogljiku:

• Atomska številka je 6
• Masna številka je 12.011
• Skupina 14 in 2. obdobje
• p blok element
• Reaktivni nemetal
• Pri običajni temperaturi in tlaku se pojavlja v trdnem stanju
• Točka sublimacije je 3642 ° C
• Trojna točka je 4600 K, 10.800 kPa
• Najpogostejše stanje oksidacije je +4

Kaj je Diamond?

Diamant je alotrop ogljika. Je trdna oblika ogljika, ki ima tridimenzionalno obliko. Poleg tega se vsak ogljikov atom veže s štirimi drugimi atomi ogljika s kovalentno kemično vezjo. In to kristalno strukturo imenujemo "diamantna kubična" struktura. Poleg tega ima ta sestavina med vsemi naravnimi materiali najvišjo trdoto in toplotno prevodnost. Zato je diamant pogost v industriji za orodje za rezanje in poliranje.

Slika 02: Diamond proti grafitom

Nekatera pomembna dejstva o diamantu so naslednja:

• Spada v kategorijo domorodnih mineralov
• Ponavljajoča enota je ogljik
• Masa formule je 12,01 g / mol
• Barva je običajno rumena, rjava ali siva do brezbarvna
• Zlom je nepravilen / neenakomeren
• Poleg tega je njen mineralni trak brezbarven

Kakšna je razlika med ogljikom in diamantom?

Ogljik je kemični element z atomsko številko 6 in kemijskim simbolom C, medtem ko je diamant najmočnejši alotrop ogljika. Ključna razlika med ogljikom in diamantom je, da je ogljik kemični element, medtem ko je diamant alotrop ogljika. Poleg tega je videz ogljika odvisen od vrste alotropa, npr. Grafit ima temno barvo in je moten, medtem ko je diamant prozoren in je običajno rumen, rjav ali siv do brezbarven. Čeprav ima večina alotropov ogljika manjšo trdnost, je diamant najmočnejši material, ki se naravno pojavlja na zemlji.

Naslednja tabela prikazuje razliko med ogljikom in diamantom.

Povzetek - Carbon vs Diamond

Ogljik ima veliko skupnih alotropov, medtem ko je najmočnejša struktura med njimi diamant. Ključna razlika med ogljikom in diamantom je torej v tem, da je ogljik kemični element, medtem ko je diamant alotrop ogljika.

Referenca:

1. "Ogljik." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 26. aprila 2019, dostopno tukaj.
2. "Diamant." Geology.com, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Osem allotropov ogljika" Sestavil Michael Ströck (mstroeck) - (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. "Diamond and graphite2" avtor Diamond_and_graphite.jpg: Uporabnik: Itubderivativno delo: Materialscientist (pogovor) - Diamond_and_graphite.jpgFile: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia