Razlika med hipokloritom kalcija in natrijevim hipokloritom

The ključna razlika med kalcijevim hipokloritom in natrijevim hipokloritom je ta kalcijev hipoklorit vsebuje dva aniona hipoklorita, povezana z enim kalcijevim kationom, natrijev hipoklorit pa en hipoklorit anion, povezan z enim natrijevim kationom. Kalcijev hipoklorit je po videzu bel do siv prah, natrijev hipoklorit pa zelenkasto rumena trdna s sladkim vonjem. 

Kalcij in natrijev hipoklorit sta ionske spojine, ki vsebujejo kovinski kation in anion iz klora. Število anionov na kation teh spojin se med seboj razlikuje glede na valenčnost kovinskega kationa.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je kalcijev hipoklorit
3. Kaj je natrijev hipoklorit
4. Vzporedna primerjava - Kalcijev hipoklorit in natrijev hipoklorit v tabeli
5. Povzetek

Kaj je kalcijev hipoklorit?

Kalcijev hipoklorit je anorganska spojina s kemijsko formulo Ca (OCl)₂. Molarna masa je 142,98 g / mol. Pojavi se kot bel do siv prah. Tališča in vrelišče sta 100 ° C in 175 ° C. Pri višjih temperaturah razpade. Ta spojina je relativno stabilna. Vsebuje večjo količino klora kot natrijev hipoklorit. Ima močan vonj po kloru. To je posledica njegovega počasnega razkroja v vlažnem zraku. Vendar pa ni tako topen v trdi vodi. Lahko pa ga raztopimo v mehki do srednje trdi vodi. Poleg tega obstajata dve obliki te kot brezvodna in hidrirana oblika.

Slika 01: Kemična struktura kalcijevega hipoklorit

Uporaba te spojine je predvsem v higieni in organski kemiji. Uporabljamo ga lahko za čiščenje vode v bazenih in za razkuževanje pitne vode. Čistost kalcijevega hipoklorita komercialne kakovosti znaša približno 65-73%, ker z njo mešajo druge spojine. V organski kemiji deluje kot oksidacijsko sredstvo.

Kaj je natrijev hipoklorit?

Natrijev hipoklorit je anorganska spojina s kemijsko formulo NaOCl. Molarna masa je 74,45 g / mol. Pojavlja se kot zelenkasto rumena trdna snov. Ima sladek vonj. Tališče in vrelišče najpogostejšega hidrata te spojine (pentahidratna oblika) sta 18 ° C in 101 ° C. Ta spojina je zelo nestabilna in se pri segrevanju ali celo trenju eksplozivno razgradi. Vendar je oblika pentahidrata bolj stabilna od brezvodne.

Slika 02: Kemična struktura natrijevega hipoklorit

Uporaba natrijevega hipoklorita je pri beljenju, čiščenju, dezinfekciji, deodoraciji, čiščenju odpadne vode itd. Ta spojina je splošno znana kot tekoče belilo, ki ima bledo rumeno do zeleno barvo. Še več, to je običajna gospodinjska kemikalija.

Kakšna je razlika med kalcijevim hipokloritom in natrijevim hipokloritom?

Obstaja veliko razlik med kalcijevim hipokloritom in natrijevim hipokloritom v njihovih kemijskih in fizikalnih lastnostih. Kalcijev hipoklorit je anorganska spojina s kemijsko formulo Ca (OCl)₂. Natrijev hipoklorit je anorganska spojina s kemijsko formulo NaOCl. Tališča in vrelišča kalcijevega hipoklorita so zelo visoka v primerjavi z natrijevim hipokloritom. Če upoštevamo kemijsko strukturo teh dveh spojin, kalcijev hipoklorit vsebuje dva hipokloritna aniona, povezana z enim kalcijevim kationom, natrijev hipoklorit pa en hipoklorit anion, povezan z enim natrijevim kationom. Poleg tega je kalcijev hipoklorit stabilnejši kot natrijev hipoklorit.

Spodnja infografija prikazuje več podrobnosti o razliki med kalcijevim hipokloritom in natrijevim hipokloritom v tabeli.

Povzetek - Kalcijev hipoklorit proti natrijevemu hipokloritu

Tako spojine kalcija kot natrija hipoklorit sta pomembni kot belilna sredstva in razkužila. Ključna razlika med kalcijevim hipokloritom in natrijevim hipokloritom je, da kalcijev hipoklorit vsebuje dva aniona hipoklorita, povezana z enim kalcijevim kationom, medtem ko natrijev hipoklorit vsebuje en anion hipoklorit, povezan z enim natrijevim kationom.

Referenca:

1. "Kalcijev hipoklorit." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 22. avgust 2018. Dostopno tukaj 
2. "Natrijev hipoklorit." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 18. avgust 2018. Dostopno tukaj  

Vljudnost slik:

1. "Kalcijev hipoklorit" avtor: Epop - Lastno delo, (javno področje) prek Commons Wikimedia  
2. "Natrijev hipoklorit" avtor Benjah-bmm27 - Lastno delo, (javna domena) prek Commons Wikimedia