Razlika med Bond Momentom in Dipole Momentom

Ključna razlika - Bond Moment vs Dipole Moment
 

Izraza obvezniški trenutek in dipolni moment temeljita na podobnih načelih, vendar se glede na aplikacijo razlikujejo. Moment vezave je znan tudi kot dipolni moment obveznice. Gre za polarnost kemične vezi, ki se nahaja znotraj določene molekule. Na drugi strani je dipolni trenutek kakršna koli električna ločitev (ločitev nabojev). Ključna razlika med veznim in dipolnim trenutkom je ta moment vez se pojavi v kovalentni kemični vezi, medtem ko se dipolni trenutek pojavi med dvema ionoma v ionski vezi ali med dvema atomoma v kovalentni vezi.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je Bond Moment 
3. Kaj je Dipolov trenutek
4. Podobnosti med Bond Momentom in Dipole Momentom
5. Primerjava drug ob drugem - Moment Bond vs Dipole Moment v tabeli
6. Povzetek

Kaj je Bond Moment?

Moment vezi je ločitev električnih nabojev v kovalentni kemični vezi, ki je prisotna znotraj določene kemične spojine. Zato daje polarnost kemične vezi. Moment vezi se pojavi, ko pride do ločevanja pozitivnega in negativnega naboja v kemični vezi. Dipolni moment vezi je označen s simbolom „μ“.

μ = δd

v kateri je δ vrednost naboja in d je razdalja med dvema atomoma v kovalentni vezi. Pri ustvarjanju dipolnega momenta vezi se električni naboji ločijo kot delna naboja δ + in δ-. Ta ločitev naboja se zgodi v kemijskih vezih, kadar imata dva atoma, ki sodelujeta pri tvorbi vezi, različne vrednosti elektronegativnosti. Ker je elektronegativnost atoma afiniteta za elektrone, več elektronegativnih atomov privlači vezivne elektrone proti njim. Nato atom z manj elektronegativne vrednosti dobi delni pozitivni naboj, ker je gostota elektronov okoli tega atoma manjša. Ustrezno temu atom z visoko elektronegativnostjo dobi delni negativni naboj.

Slika 1: Polarnost borovega trifluorida (BF)₃)

SI enota za merjenje dipolnega momenta vezi je Coulomb meter (C m). Diatomska molekula ima samo eno kovalentno vez. Zato je vezni dipolni moment diatomske molekule podoben molekulskemu dipolnemu trenutku. Molekulski dipolni moment za diatomske molekule, ki vsebujejo dva podobna atoma, je enak nič, tj. Molekulski dipolni moment Cl₂ je nič. Toda visoko ionske spojine, kot je KBr, imajo visok vezni moment in molekulski moment. Za kompleksne poliatomske molekule obstaja veliko kovalentnih vezi. Nato je molekulski dipolni moment določen z vsemi posameznimi veznimi dipolnimi momenti.

Kaj je Dipolov trenutek?

Dipolni trenutek je ločitev električnih nabojev. Ločitev naboja lahko poteka med dvema ionoma v ionski vezi ali dvema atomoma v kovalentni kemični vezi. Dipolni trenutek nastane zaradi razlik med vrednostmi elektronegativnosti različnih atomov, ki tvorijo kemične vezi. Večja kot je razlika med vrednostmi elektronegativnosti, večji je dipolni moment. Dipolni moment meri polarnost molekule. Dipolni moment molekule se izračuna po naslednji enačbi.

μ = Σq.r

kjer je μ dipolni moment, q je jakost naboja in r položaj naboja. Tu sta μ in r vektorja, ki sta količini, ki imajo smer in velikost.

Slika 2: Dipolni trenutek propana

Toda včasih se z imenom dipolni trenutek uporablja merilo magnetne polarnosti sistema nabojev. Magnetni dipolni moment določa navor, ki ga ima magnet v zunanjem magnetnem polju. (Navor = moment; rotacijska sila).

Kakšni sta podobnosti Bond Moment in Dipole Moment?

• Obe se uporabljata za merjenje polarnosti (ki nastane zaradi ločevanja polnjenja)
• Oboje se meri v enoti Debye (D), ki je enaka kulom-metru (C m).

Kakšna je razlika med Bond Momentom in Dipole Momentom?

Bond Moment proti Dipole Moment
Moment vezi je ločitev električnih nabojev v kovalentni kemični vezi, ki je prisotna znotraj določene kemične spojine.	Dipolni trenutek je ločitev električnih nabojev.
Merjenje
Moment vezave meri polarnost kemične vezi.	Dipolni moment meri polarnost kemične vezi ali molekule.
Pojav
Moment vezi se pojavi v kovalentni kemični vezi.	Dipolni trenutek se pojavi med dvema ionoma v ionski vezi ali med dvema atomoma v kovalentni vezi v molekuli.

Povzetek - Bond Moment proti Dipole Moment

Bondni moment in dipolni moment sta sorodna izraza, ko gre za polarnost kemičnih vezi v molekulah ali ionskih spojinah. Ključna razlika med veznim in dipolnim trenutkom je, da se vezni moment pojavi v kovalentni kemični vezi, medtem ko se dipolni moment pojavi med dvema ionoma v ionski vezi ali med dvema atomoma v kovalentni vezi.

Referenca:

1. "Dipolni trenutki." Kemija LibreTexts, Libretexts, 16. januar 2018, dostopno tukaj.
2. "Dinamični trenutek obveznice." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 11. marec 2018, dostopno tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Polaritet borov trifluorid" Emma Farmer (Serephine na angleški Wikipediji) - ustvaril Adobe Photoshop Emma Farmer (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "Propan-dipole-moment-2D" avtor Ben Mills - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia