Razlika med energijo obveznice in enttalpijo vez

Ključna razlika - Energija obveznic v primerjavi z bond enttalpijo
 

Energija vezi in entalpija vezi opisujeta isti kemijski koncept; količino energije, ki je potrebna za razpad molekula molekule na njegove sestavne atome. To meri trdnost kemične vezi. Zato se imenuje tudi trdnost vezi. Energija vezi se izračuna za povprečno vrednost disociacijskih energij vezi pri 298 K za kemične vrste v plinasti fazi. Med izrazoma energija vezi in entalpijo vezi ni velike razlike, vendar energija vezi je označena z "E", entalpija vez pa z "H"”.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je energija obveznic
3. Kaj je Bond enttalpija
4. Primerjalna primerjava - energija obveznice v primerjavi z entalpijo obveznice v tabeli
5. Povzetek

Kaj je energija obveznic?

Energija vezi ali entalpija vezi je merilo moči vezi. Energija vez je količina energije, ki je potrebna, da se del molekule razdeli na njegove sestavne atome. To pomeni, da je energija vezi energija, ki je potrebna za prekinitev kemijske vezi. Energija obveznice je označena kot „E“. Merska enota je kJ / mol.

Kemične vezi nastanejo med atomi, da dobijo stabilno stanje, kadar imajo posamezni atomi visoko energijo, ki je nestabilna. To pomeni, da nastajanje kemičnih vezi zmanjša energijo sistema. Zato se nekaj energije sprosti (običajno kot toplota) pri tvorbi kemičnih vezi. Zato je nastajanje vezi eksotermična reakcija. Za prekinitev te kemične vezi je treba zagotoviti energijo (enako količino energije, ki jo sprostijo med tvorbo vezi). Ta količina energije je znana kot energija vezi ali entalpija vezi.

Slika 1: Energetski diagram za tvorbo vezi (levo) in disociacijo vezi (desno).

Energija vezi je enaka razliki med entalpijo produktov (atomov) in reaktantov (začetna molekula). Vsaka molekula mora imeti svoje energijske vrednosti vezi. Vendar obstajajo izjeme. Na primer, energija vezi C-H vezi je odvisna od molekule, kjer vez nastane. Zato se energija vezi izračuna kot povprečna vrednost disociacijskih energij vezi.

Energija vezi je povprečna disociacijska energija vezi za isto vrsto v plinasti fazi (pri temperaturi 298 K). Na primer, energija vezi molekule metana (CH₄) je količina energije, potrebna za tvorbo ogljikovega atoma in 4 vodikovih radikalov. Nato lahko energijo vezi C-H vezi izračunamo tako, da vzamemo vsoto disociacijskih energij vez vsake C-H vezi in delimo skupno vrednost s 4.

Na primer: Energija vezi O-H vezi v H₂O molekulo lahko izračunamo na naslednji način.

Količina energije, ki je potrebna za prekinitev vezi H-OH = 498,7 kJ / mol

Količina energije, potrebna za prekinitev O-H vezi (v preostalem radikalu OH) = 428 kJ / mol

Povprečna disociacijska energija vezi = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Zato je energija vezi O-H v H₂Za molekul velja 464 kJ / mol.

Kaj je Bond Enthalpy?

Entalpija vez ali energija vezi je količina energije, ki je potrebna za ločitev molekule na njene atomske komponente. Je merilo trdnosti vezi. Entalpija vezi je označena s "H".

Kakšna je razlika med energijo obveznice in entalpijo obveznice?

• Energija vezi ali entalpija vezi je količina energije, ki je potrebna za razdelitev molekule molekul v atome njegovih komponent.
• Energija vezi je označena z „E“, entalpija vez pa z „H“.

Povzetek - Energija obveznic v primerjavi z vezjo enttalpije

Energija vezi ali entalpija vezi je količina energije, ki je potrebna za ločitev molekule molekule na njene atomske komponente v plinasti fazi. Izračuna se s pomočjo vrednosti energijske disociacijske vezi kemijskih vezi. Zato je energija vezi povprečna vrednost disociacijskih energij vezi. Vedno je pozitivna vrednost, ker je disociacija vezi endotermna (tvorba vezi je eksotermična). Med energijo vezi in entalpijo vezi ni bistvene razlike.

Referenca:

1. "Obvezniške energije." Kemija LibreTexts, Libretexts, 20. januarja 2017, na voljo tukaj.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Kaj je energija obveznic?" ThoughtCo, na voljo tukaj.
3. "Energija obveznic." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 13. marec 2018, dostopno tukaj.