Razlika med energijo obveznice in disociacijsko energijo obveznice

The ključna razlika med energijo vezi in disociacijsko energijo vezi je, da je energija vezi je povprečna vrednost, medtem ko je energija disociacije vezi posebna vrednost za določeno vez.

Kot je predlagal ameriški kemik G.N.Lewis, so atomi stabilni, ko v valenčni lupini vsebujejo osem elektronov. Večina atomov ima v valenčnih lupinah manj kot osem elektronov (razen plemenitih plinov v skupini 18 periodične tabele); zato niso stabilni. Zato se ti atomi ponavadi med seboj odzovejo in postanejo stabilni. Pojavi se lahko s tvorbo ionskih vezi, kovalentnih vezi ali kovinskih vezi, odvisno od elektronegativnosti atomov. Ko imata dva atoma podobno ali zelo majhno razliko elektronegativnosti, skupaj reagirata, tvorita kovalentno vez z deljenjem elektronov. Energija vezi in disociacijska energija vezi sta dva koncepta kovalentnih kemijskih vezi.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je energija obveznic
3. Kaj je disocijacijska energija obveznice
4. Primerjalna primerjava - energija obveznice v primerjavi z energijo disociacije obveznice v tabeli
5. Povzetek

Kaj je energija obveznic?

Ko se vezi oblikujejo, se nekaj energije sprosti. Nasprotno pa je za pretrganje vezi potrebno nekaj energije. Za določeno kemijsko vez je ta energija konstantna. In imenujemo ga kot energija vezi. Tako je energija vezi količina toplote, ki je potrebna, da razbijemo en molekul v ustrezne atome.

Poleg tega lahko opazujemo energijo kemijske vezi v različnih oblikah, kot so kemijska energija, mehanska energija ali električna energija. Vendar se na koncu vse te energije pretvorijo v toploto. Zato lahko energijo vezi merimo v kilodžulih ali kilokalorijah.

Slika 01: Energija obveznic

Poleg tega je energija vezi pokazatelj trdnosti vezi. Močnejše vezi je na primer težko razcepiti. Zato je njihova energija vezi večja. Po drugi strani imajo šibke vezi majhne energije vezi in jih je enostavno cepiti. Energija vezi kaže tudi razdaljo vezi. Višje energije vezi pomenijo, da je razdalja vezi majhna (zato je moč vezi velika). Poleg tega je, ko je energija vezi majhna, razdalja vezi večja. Kot je omenjeno v uvodu, ima elektronegativnost vlogo pri tvorbi vezi. Tako tudi energija negativnosti atomov prispeva k energiji vezi.

Kaj je disocijacijska energija obveznice?

Energija disociacije vezi je tudi meritev trdnosti vezi. Lahko ga definiramo kot spremembo entalpije, ki se zgodi, ko se vez podvrže cepljenju s homolizo. Energija disociacije vezi je specifična za posamezno vez.

V tem primeru ima lahko ista vez različne energije disociacije vezi, odvisno od situacije. Na primer, v molekuli metana so štiri C-H vezi in vse C-H vezi nimajo enake disociacijske energije vezi.

Slika 02: Nekaj ​​energij disociacije obveznic za koordinacijske komplekse

Tako so v molekuli metana energije disocijacijske vezi za C-H vezi 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol in 339 kJ / mol. Zato, ker prvo pretrganje vezi tvori radikalno vrsto s homolizo, zato se pri drugem pretrganju vezik zgodi radikalna vrsta, ki potrebuje več energije kot prva. Prav tako se korak za korakom spreminjajo energije disociacije vezi.

Kakšna je razlika med energijo obveznice in disociacijsko energijo obveznice?

Energija vezi je povprečna vrednost disociacijskih energij vezanja v plinski fazi (običajno pri temperaturi 298 K) za vse vezi iste vrste znotraj iste kemijske vrste. Vendar energija vezi in disociacijska energija vezi nista enaki. Energija disociacije vezi je standardna sprememba entalpije, ko se kovalentna vez cepi s homolizo, da dobimo drobce; ki so običajno radikalne vrste. Zato je ključna razlika med energijo vezi in energijo disociacije vezi v tem, da je energija vezi povprečna vrednost, medtem ko je energija disociacije vezi posebna vrednost za določeno vez.

Na primer, v molekuli metana so disocijacijske energije vezanja za C-H vezi 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol in 339 kJ / mol. Vendar je energija vezi C-H metana 414 kJ / mol, kar je povprečje vseh štirih vrednosti. Dalje, za molekulo energija disociacije vezi ni nujno enaka energiji vezi (kot zgoraj navedeni primer metana). Za diatomsko molekulo sta energija vezi in energija disociacije vezi enaki.

V nadaljevanju infografike o razliki med energijo vezi in energijo disociacije vezi je več podrobnosti o razlikah.

Povzetek - Energija obveznic proti energiji disociacije obveznic

Energija disociacije vezi je drugačna od energije vezi. Energija vezi je povprečna vrednost vseh disociacijskih energij vezi v molekuli. Zato je ključna razlika med energijo vezi in energijo disociacije vezi v tem, da je energija vezi povprečna vrednost, medtem ko je energija disociacije vezi posebna vrednost za določeno vez.

Referenca:

1. "Energija disocijacije vezi". Wikipedia, fundacija Wikimedia, 5. januarja 2019. Na voljo tukaj  
2. Prosti teksti. "Obvezniške energije." Kemija LibreTexts, Nacionalna znanstvena fundacija, 26. novembra 2018. Na voljo tukaj  

Vljudnost slik:

1. "Obveznostni energetski diagrami" avtor Fbarreyro - Lastno delo, (javno področje) prek Commons Wikimedia  
2. "Energije obveznic" avtorja Chem540f09grp8 - Lastno delo, (javna domena) prek Commons Wikimedia