Razlika med Bohrovim in kvantnim modelom

Ključna razlika - Bohr vs kvantni model
 

Bohrov model in kvantni model sta modela, ki pojasnjujeta strukturo atoma. Bohrov model imenujejo tudi Rutherford-Bohr model, ker je modifikacija modela Rutherford. Bohrov model je leta 1915 predlagal Niels Bohr. Kvantni model je sodobni model atoma. Ključna razlika med Bohrovim in kvantnim modelom je v tem Bohrov model navaja, da se elektroni obnašajo kot delci ker kvantni model pojasnjuje, da ima elektron obnašanje delcev in valov.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je Bohrov model
3. Kaj je kvantni model
4. Primerjava ob strani - Bohr vs Kvantni model v tabeli
5. Povzetek

Kaj je Bohr model?

Kot smo že omenili, je Bohrov model modifikacija Rutherfordovega modela, saj Bohrov model razlaga strukturo atoma, sestavljeno iz jedra, obkroženega z elektroni. Toda Bohrov model je naprednejši od modela Rutherforda, ker pravi, da elektroni vedno potujejo v določenih lupinah ali orbitah okoli jedra. To tudi navaja, da imajo te lupine različne energije in so sferične oblike. To so predlagali opazovanja linijskih spektrov za vodikov atom.

Zaradi prisotnosti diskretnih linij v linijskih spektrih je Bohr izjavil, da imajo orbitale atoma fiksno energijo in elektroni lahko skačejo z ene energijske ravni na drugo, ki oddaja ali absorbira energijo, kar ima za posledico črto v linijskih spektrih.

Glavni postulati Bohrovega modela

• Elektroni se gibljejo okoli jedra v sferičnih orbitalah, ki imajo določeno velikost in energijo.

• Vsaka orbita ima drugačen polmer in je od jedra navzven poimenovana kot n = 1, 2, 3 itd. Ali n = K, L, M itd., Kjer je n fiksno število ravni energije.
• Energija orbite je povezana z njeno velikostjo.
• Najmanjša orbita ima najnižjo energijo. Atom je popolnoma stabilen, ko so elektroni na najnižji ravni energije.
• Ko se elektron giblje v določeni orbitali, je energija tega elektrona konstantna.
• Elektroni se lahko premikajo z ene energijske ravni na drugo z absorpcijo ali sproščanjem energije.

• To gibanje povzroča sevanje.

Bohrov model se popolnoma prilega vodikovemu atomu, ki ima en sam elektron in majhno pozitivno nabito jedro. Poleg tega je Bohr uporabil Plankovo ​​konstanto za izračun energije energijskih nivojev atoma.

Slika 01: Bohrov model vodika

Toda pri razlagi atomske strukture atomov, ki niso vodik, je bilo nekaj pomanjkljivosti borovega modela.

Omejitve Bohr modela

• Bohrov model ni mogel razložiti Zemanovega učinka (vpliv magnetnega polja na atomski spekter).
• Ne bi mogel razložiti Štarkovega učinka (vpliv električnega polja na atomski spekter).
• Bohrov model ne razloži atomskih spektrov večjih atomov.

Kaj je kvantni model?

Čeprav je kvantni model veliko težje razumeti kot Borov model, natančno razloži opažanja velikih ali zapletenih atomov. Ta kvantni model temelji na kvantni teoriji. Po kvantni teoriji ima elektron dvojnost delcev-valov in natančnega položaja elektrona ni mogoče najti (načelo negotovosti). Tako ta model v glavnem temelji na verjetnosti, da se bo elektron nahajal kjerkoli v orbiti. Navaja tudi, da orbite niso vedno sferične. Orbitale imajo posebne oblike za različne ravni energije in so 3D strukture.

Po kvantnem modelu se lahko elektronu s pomočjo kvantnih števil da ime. Pri tem se uporabljajo štiri vrste kvantnih števil;

• Načelo kvantno število, n
• Kvantno število impulza kota, I
• Magnetno kvantno število, m_l
• Kvantno število vrtljajev, m_s

The načelo kvantno število razloži povprečno oddaljenost orbitale od jedra in energijsko raven. The kvantno število kotnega momenta razloži obliko orbitale. The magnetno kvantno število opisuje orientacijo orbitov v prostoru. The spin kvantno število daje vrtenje elektrona v magnetnem polju in valovne značilnosti elektrona.

Slika 2: Prostorska zgradba atomske orbitale.

Kakšna je razlika med Bohrovim in kvantnim modelom?

Bohr vs kvantni model
Bohrov model je atomski model, ki ga je Niels Bohr (leta 1915) predlagal za razlago strukture atoma.	Kvantni model je atomski model, ki velja za sodoben atomski model za natančno razlago strukture atoma.
Obnašanje elektronov
Bohrov model pojasnjuje vedenje delcev elektrona.	Kvantni model razlaga dvojnost valovnih delcev elektrona.
Prijave
Bohrov model je mogoče uporabiti za atom vodika, vendar ne za velike atome.	Kvantni model je mogoče uporabiti za katerikoli atom, vključno z manjšimi in velikimi, kompleksnimi atomi.
Oblika orbitalov
Bohrov model ne opisuje natančnih oblik vsake orbite.	Kvantni model opisuje vse možne oblike orbitale.
Elektro-magnetni učinki
Bohrov model ne razlaga Zemanovega učinka (učinek magnetnega polja) ali Starkovega učinka (učinek električnega polja).	Kvantni model natančno razloži učinke Zeemana in Starka.
Kvantne številke
Bohrov model ne opisuje kvantnih števil, razen glavnega kvantnega števila.	Kvantni model opisuje vsa štiri kvantna števila in značilnosti elektrona.

Povzetek - Bohr vs kvantni model

Čeprav so znanstveniki predlagali več različnih atomskih modelov, sta bila najbolj opazna modela Bohr in kvantni model. Ta dva modela sta tesno povezana, vendar je kvantni model veliko bolj podroben kot Borov model. Po Bohrovem modelu se elektron obnaša kot delček, medtem ko kvantni model pojasnjuje, da ima elektron obnašanje delcev in valov. To je glavna razlika med Bohrovim in kvantnim modelom.

Prenesite PDF različico Bohr proti kvantnemu modelu

Lahko prenesete PDF različico tega članka in jo uporabljate za namene brez povezave v skladu z navedbami. Prosimo, prenesite PDF različico tukaj Razlika med Bohrovim in Kvantnim modelom.

Reference:

1. „Bohrov model atoma | Schrodingerjeva atomska teorija. " Kemija. Razredi Byjus, 8. november 2016. Splet. Na voljo tukaj 5. junij 2017.
2. "Atomska struktura: kvantni mehanski model." Lutki. N.p., n.d. Splet. Na voljo tukaj 5. junij 2017.

Vljudnost slik:

1. "Bohr model Balmer 32" (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. "Atom clipart violet" (Public Domain) prek Commons Wikimedia