Razlika med binarnimi kislinami in oksiacidi

The ključna razlika med binarnimi kislinami in oksidacidi je, da oksidacidi vsebujejo vsaj en atom kisika v molekuli, vendar binarne kisline ne vsebujejo kisika. Binarne kisline imajo vodik in drug nekovinski element v molekuli.

Po različnih znanstvenikih lahko določimo kislino na več načinov. Po definiciji Arrhenius ali Bronsted-Lowry bi morala imeti spojina atom vodika in bi jo morali dati kot proton, če jo bomo imenovali kot kislino. Toda po Lewisu obstajajo molekule, ki nimajo vodika, ampak lahko delujejo kot kislina, to je BCl₃ je Lewisova kislina, ker lahko sprejme par elektronov. Ne glede na zgornje vrste lahko kisline opišemo in razvrstimo na številne druge načine. Na primer kot anorganske in organske kisline, odvisno od elementov, ki jih imajo in tudi kot binarne kisline in oksidacidi.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so binarne kisline
3. Kaj so oksiacidi
4. Primerjava ob strani - Binarne kisline in oksiacidi v tabeli
5. Povzetek

Kaj so binarne kisline?

Binarne kisline so molekule, ki vsebujejo dva elementa; en element je vodik, drugi pa je nemetalni element, ki je bolj elektronegativen od vodika. Zato lahko binarne kisline dajejo H⁺ ioni v vodnem mediju. HCl, HF, HBr in H₂S je nekaj primerov za binarne kisline. Te kažejo različne lastnosti, če so v čisti obliki in ko so v vodnem mediju.

Če je kislina v čisti obliki, se nomenklatura binarnih kislin začne z imenom "vodik", anionsko ime pa se konča z "-ide". HCl lahko na primer imenujemo klorovodik. Imena vodnih raztopin binarne kisline se začnejo z "hidro", ime aniona pa se konča z "ic". Tam na konec imena dodamo besedo "kislina". Na primer, vodna raztopina HCl je klorovodikova kislina.

Slika 01: HCl je binarna kislina

Nadalje lahko določimo jakost binarne kisline po tem, kako hitro daje H⁺ na medij. Če je vez med vodikom in drugim elementom šibka, lahko zlahka podari protone; tako je kislina močnejša. Stabilnost tvorjenega aniona vpliva tudi na sposobnost dajanja protona. Na primer, HI je močnejša kislina od HCl, ker sem^- anion je bolj stabilen kot Cl^- anion.

Kaj so oksiacidi?

Oksiacidi so kisline, ki vsebujejo atom kisika v molekuli. HNO₃, H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH so nekateri izmed pogostih oksidacidov. Razen kisika je v molekuli vsaj še en element in vsaj en atom vodika.

Slika 02: Nekateri oksiacidi in njihova kislinska jakost

Sposobnost darovanja enega ali več protonov je bistvenega pomena, da element postane kislina. Vodik oksidacida se veže z atomom kisika. Zato lahko v teh kislinah določimo kislost po elektronegativnosti centralnega atoma in številu kisikovih atomov.

Kakšna je razlika med binarnimi kislinami in oksiacidi?

Binarne kisline so molekule, ki vsebujejo dva elementa; en element je vodik, drugi pa je nemetalni element. Oksiacidi so kisline, ki vsebujejo kisikov atom v molekuli. Zato je ključna razlika med binarnimi kislinami in oksidacidi v tem, da oksidacidi vsebujejo vsaj en atom kisika v molekuli, a binarne kisline ne vsebujejo kisika.

Kot pomembna razlika med binarno kislino in oksiacidi se v kisikovih atoma veže proton, ki ga daramo. V binarnih kislinah se vodiki vežejo na drugi nemetalni element.

Spodaj je infografika o razliki med binarno kislino in oksidacidi.

Povzetek - Binarne kisline proti oksiacidi

Binarne kisline in oksidacidi so dve vrsti kislih spojin. Ključna razlika med binarnimi kislinami in oksidacidi je, da oksidacidi vsebujejo vsaj en atom kisika v molekuli in binarne kisline ne vsebujejo kisika. Binarne kisline imajo vodik in drug nekovinski element v molekuli.

Referenca:

1. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Opredelitev in primeri oksidacidov." ThoughtCo, 22. junij 2018. Dostopno tukaj 
2. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Opredelitev binarne kisline." ThoughtCo, 22. junij 2018. Dostopno tukaj 

Vljudnost slik:

1. "CNX Chem 14 03 Oxyacid" avtor OpenStax (CC BY 4.0) prek Commons Wikimedia