Razlika med Bidentate in Ambidentate Ligands

Ključna razlika - Bidentate vs Ambidentaten Ligandi
 

The ključna razlika med ponudniki in ambidentatami ligandi je to bidentatni ligandi se lahko vežejo na centralni atom prek dveh vezi hkrati, medtem ko ambidentatni ligandi lahko tvorijo dve vezi z osrednjim atomom, vendar tvorita samo eno vez naenkrat.

Ligandi so molekule ali anioni, bogate z elektroni, ki lahko dajejo osamljene elektronske pare atomu, ki ima pozitiven električni naboj. Obstaja več vrst ligandov, imenovanih monodentatni ligandi, bindatantni ligandi, polidentatni ligandi itd. Na podlagi števila vezi, ki jih lahko tvorijo z atomom.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so ponudbeni ligandi
3. Kaj so ambidentate ligands
4. Podobnosti med Bidentate in Ambidentate Ligands
5. Primerjava drug ob drugem - Bidentate proti Ambidentate Ligands v tabeli
6. Povzetek

Kaj so ponudbeni ligandi?

Bidentatni ligandi so molekule ali anioni, ki se lahko vežejo na atom preko dveh koordinatnih kovalentnih vezi. Koordinatne kovalentne vezi so vrsta kovalentnih vezi, ki nastanejo, ko kemična vrsta, bogata z elektroni, podari osamljene elektronske pare elektronsko pomanjkljivim kemičnim vrstam, kot so pozitivno nabiti kovinski atomi. Ko se ligandi in kationi na ta način vežejo, nastane koordinacijska spojina. Atom, na katerega so vezani ligandi, se imenuje koordinacijski center.

Slika 01: Etilendiamin je dvokotni ligand

Bidentatni ligand ima dva donorjeva atoma. To pomeni, da obstajata dva atoma, ki lahko donirata svoje osamljene elektronske pare. Nekaj ​​pogostih primerov za bidentatne ligande vključuje oksalatni ion (C₂O₄^2-) ki ima dva atoma kisika kot atome donora in etilendiamin (C₂H₄ (NH₂) ₂), ki ima dva dušikova atoma kot atoma darovalca.

Kaj so ambidentate ligands?

Ambidentatni ligandi so molekule ali ioni, ki imajo dva donorjeva atoma, vendar se lahko vežejo z atomom prek samo enega donorjevega atoma. Primeri ambidentatnih ligandov vključujejo tiocianatni ion (SCN)^-), v katerih sta tako atom žvepla kot dušikov atom sposobna darovati osamljene elektronske pare. Toda atom žvepla ali dušikov atom se lahko hkrati navezuje na koordinacijsko središče.

Slika 02: Tiocianat je ambidentatni ligand

Drug primer je nitratni ion (NO₂^-) v katerem lahko tako dušikov atom kot kisikov atom postaneta darovalčev atom.

Kakšne so podobnosti med Bidentate in Ambidentate Ligands?

• Tako Bidentatni kot Ambidentatni ligandi imajo dva donorska atoma.
• Oba liganda imata vsaj dva atoma z osamljenimi pari elektronov.

Kakšna je razlika med Bidentate in Ambidentate Ligands?

Bidentate proti Ambidentate Ligands
Bidentatni ligandi so molekule ali anioni, ki se lahko vežejo na atom preko dveh koordinatnih kovalentnih vezi.	Ambidentatni ligandi so molekule ali ioni, ki imajo dva donorjeva atoma, vendar se lahko vežejo z atomom prek samo enega donorjevega atoma.
Oblikovanje obveznic
Bidentatni ligandi lahko hkrati tvorijo dve koordinatni kovalentni vezi.	Ambidentatni ligandi lahko tvorijo po eno koordinatno kovalentno vez naenkrat.
Primeri
Primeri bidentatnih ligandov vključujejo etilendiamin in oksalatni ion.	Primeri ambidentatnih ligandov vključujejo tiocianatni ion in nitratni ion.

Povzetek - Bidentate vs Ambidentaten Ligandi

Ligandi so molekule ali ioni, ki se lahko prek koordinatnih kovalentnih vezi vežejo z atomi, ki jim primanjkuje elektrona. Taki dve ligandni obliki sta didentatni ligandi in ambidentatni ligandi. Razlika med bidentatnimi in ambidentatnimi ligandi je v tem, da se lahko bidentatni ligandi z osrednjim atomom vežejo z osrednjim atomom hkrati, medtem ko so ambidentatni ligandi sposobni tvoriti dve vezi z osrednjim atomom, vendar tvoriti samo eno vez naenkrat.

Referenca:

1. „Ligandi | Vrste ligandov | Chelate Ligand, Denticity, Ambidentate Ligand | Kemija | Byju's. " Kemija, razredi Byjus, 8. marec 2018. Dostopno tukaj  
2. Prosti teksti. "Ligandi." Kemija LibreTexts, Libretexts, 19. januarja 2018. Dostopno tukaj 

Vljudnost slik:

1.'M-en1'By Na spletni strani Commons Wikimedia ni na voljo nobenega strojno berljivega avtorja (Public Domain) 
2. „Primerjava PHPC-PHNCS“ (Javna domena) prek Wikimedije Commons