Razlika med Berilijem in Magnezijem

The ključna razlika med berilijem in magnezijem je to atom berilija ima dve energijski ravni, ki vsebujeta njegove elektrone, medtem ko ima magnezijev atom tri energijske ravni, ki vsebujejo njegove elektrone.

Berilij in magnezij sta dve sosednji zemeljskoalkalijske kovine. To pomeni; oba kemijska elementa sta v isti skupini (skupina 2), vendar v različnih obdobjih, tj.^nd obdobje, medtem ko je magnezij v 3^rd obdobje.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je Berilij 
3. Kaj je magnezij
4. Primerjava ob strani - Berilij proti magneziju v tabeli
5. Povzetek

Kaj je Berilij?

Berilij je kemični element z atomsko številko 4 in simbolom Be. Pri standardni temperaturi in tlaku je videti kot sijoča ​​siva trdna snov. Relativno je ta element v vesolju redek. Je dvovalenten element. To pomeni; lahko iz +2 oksidacijskega stanja odstrani dva elektrona v valenčni lupini. Elektronska konfiguracija berilija je [He] 2s². Zato nima p ali d orbitale, napolnjene z elektroni. Torej gre za element s-bloka.

Slika 01: Berilij

Berilij je trda kovina, ki je tudi krhka. Ima tesno šesterokoten kristalni sistem. Togost te kovine je izjemna. Poleg tega ima visoko specifično toplotno in toplotno prevodnost. Čeprav je berilij vezan na druge atome, ima velik atomski in ionski polmer, ker ima zelo velik ionizacijski potencial in močno polarizacijo.

Kaj je magnezij?

Magnezij je kemični element z atomsko številko 12 in simbolom Mg. Nastane kot sivo-sijoča ​​trdna snov pri sobni temperaturi. Magnezij je v skupini 2, obdobje 3 v periodični tabeli. Zato je element s-blok. Je tudi zemeljsko-zemeljska kovina (kemični elementi skupine 2 so imenovani kot zemeljsko-zemeljske kovine). Elektronska konfiguracija magnezija je [Ne] 3s².

Slika 02: Magnezij

Magnezij je obilen kemični element v vesolju. V naravi se pojavlja v kombinaciji z drugimi kemičnimi elementi. Tu je stanje oksidacije magnezija +2. Prosta kovina je zelo reaktivna, vendar jo lahko proizvajamo kot sintetični material. Lahko gori, proizvede zelo svetlo svetlobo. Pravimo ji briljantna bela luč. Magnezij lahko pridobimo z elektrolizo magnezijevih soli. Te magnezijeve soli lahko dobimo iz slanice.

Magnezij je lahka kovina in ima najnižje vrednosti tališča in vrelišča med zemeljsko zemeljskimi kovinami. Prav tako je ta kovina krhka in zlahka podleže lomu skupaj s strižnimi trakovi. Ko je zlitina z aluminijem, postane zlitina zelo nodularna.

Ko je izpostavljen zraku, magnezij porjavi. Prav tako ne potrebuje prostora za shranjevanje brez zraka, ker tanka plast magnezijevega oksida varuje njegovo površino. In ta plast magnezijevega oksida je neprepustna in jo je težko odstraniti.

Reakcija med magnezijem in vodo ni tako hitra kot kalcij in druge zemeljskoalkalijske kovine. Ko potopimo košček magnezija v vodo, lahko opazujemo, da s kovinske površine izhajajo mehurčki vodika. Vendar se reakcija pospeši z vročo vodo. Poleg tega ta kovina lahko reagira s kislinami eksotermalno, npr. Klorovodikova kislina (HCl).

Kakšna je razlika med berilijem in magnezijem?

Berilij in magnezij sta dva kemična elementa v isti skupini, vendar dve sosednji dobi. Berilij je kemični element z atomsko številko 4 in simbolom Be, medtem ko je magnezij kemični element z atomsko številko 12 in simbolom Mg. Ključna razlika med berilijem in magnezijem je v tem, da ima atom berilija dve energijski ravni, ki vsebujeta njegove elektrone, medtem ko ima magnezijev atom tri energijske ravni, ki vsebujejo njegove elektrone.

Poleg tega ima magnezijeva kovina najnižje tališča in vrelišča med zemeljskoalkalijskimi kovinami; zato so tališča in vrelišča berilija višja od magnezija. Poleg tega je še ena razlika med berilijem in magnezijem v tem, da je berilij diamagnetni, magnezij pa paramagnetni.

Povzetek - Berilij proti magneziju

Berilij in magnezij sta dva kemična elementa v isti skupini, vendar dve sosednji dobi. Ključna razlika med berilijem in magnezijem je, da ima atom berilija dve energijski ravni, ki vsebujeta njegove elektrone, medtem ko ima magnezijev atom tri energijske ravni, ki vsebujejo njegove elektrone.

Referenca:

1. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Dejstva o magneziju (Mg ali Atomska številka 12)." ThoughtCo, 2. avgust 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Be-140g" avtor Alchemist-hp = Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. CSIRO ScienceImage 2893 kristalizirani magnezij CSIRO (CC BY 3.0) prek Commons Wikimedia