Razlika med hrbtnim lepljenjem in koordinatnim lepljenjem

The ključna razlika med hrbtnim lepljenjem in koordinatnim vezanjem je to hrbtna vezava se nanaša na kemično vez, ki tvori med atomsko orbitolo enega atoma in antibonding orbital liganda, medtem ko se koordinatno vez nanaša na delitev para elektronov med elektronegativno vrsto in elektro-pomanjkljivo vrsto.

Koordinatne vezi se ponavadi pojavljajo v koordinacijskih kompleksih, v katerih je osrednji kovinski atom obdan z nizom ligandov, ki se prek koordinatnih vezi vežejo na kovinski atom. Tukaj ligandi delijo svoje osamljene elektronske pare s kovinskim atomom. Toda pri hrbtni vezi se kemijska vez tvori med atomsko orbitolo enega atoma in antibondiranjem orbitalo drugega atoma, če imata enakovredne simetrije. V organometalni kemiji je ta vrsta kemičnih vezi pogosta.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je povratno vezanje 
3. Kaj je koordinacijsko vezanje 
4. Primerjava drug ob drugem - Lepljenje nazaj proti koordinatu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je hrbtna vezava?

Nazaj vezanje ali pi-back vezanje je situacija, ko se elektroni atomske orbitale enega atoma premaknejo v protibondantno orbitolo drugega atoma in tvorijo kemično vez. Obe obliki orbitale bi morale imeti ustrezno simetrijo. Običajno je atom z atomsko orbitolo prehodno kovino, medtem ko je atom z antibondiranjem orbitala del pi-akceptorskega liganda. V organometalni kemiji je ta vrsta kemične vezi pogosta in ima prehodne kovine, zapletene z večatomnimi ligandi, npr. Ogljikov monoksid, etilen, nitrozonijev ion.

Slika 01: Donacija nazaj

Še več, povratno vezanje je sinergičen proces. Vključuje darovanje elektronov iz orbitale, ki je napolnjena z elektroni ali vsebuje samoten par elektronov v prazno orbito prestopne kovine, skupaj s sproščanjem elektronov iz d orbitale kovine v protibondantni orbital liganda.

Kaj je koordinacijsko vezanje?

Koordinatna vez se nanaša na kovalentno vez, v kateri delljeni vez elektronov zagotavlja eden od obeh atomov v vezi. To pomeni; en atom podari enega od svojih osamljenih elektronskih parov drugemu atomu, osamljeni par elektronov pa se deli med obema atomoma. Ker gre za donacijo, jo lahko imenujemo tudi kot dativna vez ali dipolarna vez.

Slika 02: Postopek tvorjenja dativnih obveznic

Pri risanju kemijskih struktur lahko s puščico pokažemo koordinatno vez; puščica kaže, kateri atom je sprejel elektrone, rep puščice pa se začne od atoma, ki je daroval par elektronov. Vendar je tudi vrsta kovalentne vezi; zato to puščico nadomestimo z običajno črto, da pokažemo, da gre za vez, kjer se deli par elektronov. Te vezi običajno najdemo v koordinacijskih kompleksih, kjer kovinski ion sprejema osamljene elektronske pare iz ligandov.

Kakšna je razlika med povratnim in koordinatnim lepljenjem?

Hrbtna in koordinatna vezava sta dve različni kovalentni vezi. Ključna razlika med hrbtnim in koordinatnim vezanjem je, da se hrbtna vez nanaša na kemično vez, ki tvori med atomsko orbitolo enega atoma in protibondantno orbitalno ligando, medtem ko se koordinatno vez nanaša na delitev para elektronov med elektronegativno vrsto in z elektro pomanjkljivo vrsto.

V nadaljevanju infografik opisuje razliko med zadnjim in koordinatnim lepljenjem.

Povzetek - Nazaj lepljenje proti koordinatnemu lepljenju

Hrbtna in koordinatna vezava sta dve različni obliki kovalentnih vezi. Ključna razlika med hrbtnim in koordinatnim vezanjem je, da se hrbtna vez nanaša na kemično vez, ki tvori med atomsko orbitolo enega atoma in protibondantno orbitalno ligando, medtem ko se koordinatno vez nanaša na delitev para elektronov med elektronegativno vrsto in z elektro pomanjkljivo vrsto.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Opredelitev dativnih obveznic (koordinatna vez)." ThoughtCo, 14. oktober 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Nazaj na vez" s strani OMCV - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "NH3-BF3-adduct-bond-longtening-2D" avtor Ben Mills - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia