Razlika med azimuthalnim in glavnim kvantnim številom

The ključna razlika med azimuthalom in glavnim kvantnim številom je to azimuthalno kvantno število opisuje kotni moment elektrona v atomu, medtem ko glavno kvantno število opisuje velikost orbitale elektrona.

Kvantna števila so vrednosti, ki so pomembne pri opisovanju energijske ravni atoma. Obstajajo štiri kvantna števila, s katerimi lahko opišemo položaj elektrona v atomu. So glavno kvantno število, azimutalno kvantno število, magnetno kvantno število in spinovo kvantno število.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je Azimuthalno kvantno število
3. Kaj je glavno kvantno število
4. Primerjava ob strani - Azimuthal v primerjavi z glavnim kvantnim številom v tabeli
5. Povzetek

Kaj je Azimuthal kvantno število?

Azimutalno kvantno število je kvantno število, ki opisuje kotni moment elektrona v atomu. Zato mu lahko rečemo tudi kvantno število orbitalnega kotnega momenta. Pismo "l"Pomeni azimutalno kvantno število. Poleg tega to kvantno število določa oblike orbitale, v kateri obstaja elektron. Je drugo od niza štirih kvantnih števil. Tako ga lahko imenujemo tudi kot drugo kvantno število (ker štiri kvantna števila opisujejo kvantno stanje elektrona v atomu). Enačba, ki lahko povezuje azimutalno kvantno število z kotnim momentom, je naslednja:

L²Ψ =h²l(l+1) Ψ

Kjer je L² je orbitalni operator kotnega momenta, Ψ je valovno delovanje elektrona in h je zmanjšana konstanta plošče. Tukaj, jaz je vedno pozitivno celo število. Glede na kvantno mehaniko ima vsaka raven energije različne poddružine. Te poddružine se med seboj razlikujejo po svoji obliki in orientaciji. Poddružine energijske ravni so imenovane kot -jaz, 0 in +l.

Azimuthalna številka	Oznaka	Število orbital	Največje število elektronov
0	s	1	2
1	str	3 (= -1, 0, +1)	6
2	d	5 (= -2, -1, 0, +1, +2)	10
3	f	7 (= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3)	14

Slika 02: Kvantne številke Azimuthal, ki segajo od -l, 0 do + l

Kaj je glavna kvantna številka?

Glavno kvantno število je kvantno število, ki opisuje glavno energijsko raven, v kateri obstaja elektron. Lahko ga označimo kot "n". Ker je prvo od štirih različnih kvantnih števil; lahko imenujemo tudi prvo kvantno število. Vrednost glavnega kvantnega števila je pozitivno celo število, ki se začne od 1, to je n = 1, 2, 3,…

Višja kot vrednost glavnega kvantnega števila, višja je energija elektrona; tako se elektron ohlapno veže na atom. To pomeni; visoke „n“ vrednosti se nanašajo na višjo raven energije. Poleg tega za vsako vrednost „n“ obstajajo ločene vrednosti za azimutalno kvantno število, magnetno kvantno število in spinovo kvantno število. Zato, ker ima vsaka energetska raven svoje poddružine, orbitale in pare elektronov.

Kakšna je razlika med Azimuthalovim in glavnim kvantnim številom?

Kvantna števila so vrednosti, ki so pomembne pri opisovanju energijske ravni atoma. Obstajajo štiri različna kvantna števila, prva dva pa sta glavno kvantno število in azimutalno kvantno število. Ključna razlika med azimuthalnim in glavnim kvantnim številom je, da azimuthalno kvantno število opisuje kotni moment elektrona v atomu, medtem ko glavno kvantno število opisuje velikost orbitale elektrona. Azimuthalno kvantno število lahko označimo kot "l"In glavno kvantno število kot" n ".

Poleg tega azimutalno kvantno število opisuje kotni moment in obliko orbitale, medtem ko glavno kvantno število opisuje raven energije, v kateri obstaja elektron.

Spodaj infografika povzema razliko med azimuthalom in glavnim kvantnim številom.

Povzetek - Azimuthal v primerjavi z glavno kvantno številko

Kvantna števila so vrednosti, ki opisujejo ravni energije v atomu. Obstajajo štiri različna kvantna števila, prva dva pa sta glavno kvantno število in azimutalno kvantno število. Ključna razlika med azimuthalnim in glavnim kvantnim številom je, da azimuthalno kvantno število opisuje kotni moment elektrona v atomu, medtem ko glavno kvantno število opisuje velikost orbitale elektrona.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija azimutne kvantne številke." ThoughtCo, 22. junij 2018, na voljo tukaj.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Opredelitev glavnega kvantnega števila." ThoughtCo, 6. novembra 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Vektorski model orbitalnega kotnega utripa" Maschen - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia