Razlika med atomskim in jonskim polmerom

Atomski polmer proti jonski polmer

Lahko določimo polmer za krog ali kroglico. V tem primeru pravimo, da je polmer razdalja med središčem kroga do točke v njegovem obodu. Tudi atomi in ioni se štejejo za strukturo, podobno kroglici. Zato lahko tudi za njih določimo polmer. Kot v splošni definiciji tudi za atome in ione rečemo, da je polmer razdalja med središčem in mejo.

Atomski polmer

Atomski polmer je razdalja od središča jedra do meje elektronskega oblaka. Atomski polmer je v nivoju Angstroma. Čeprav definiramo atomski polmer za en atom, ga je težko izmeriti za en atom. Zato je običajno razdalja med jedri dveh dotikov atomov vzeta in deljena z dvema, da dobimo atomski polmer. Glede na vez med dvema atomoma se polmer lahko razvrsti kot kovinski polmer, kovalentni polmer, Van der Waalsov polmer itd. Atomski polmeri se povečajo, ko se spustite v stolpec v periodični tabeli, ker dodajajo nove plasti elektronov. Z leve proti desni zapored se atomski polmeri zmanjšujejo (razen plemenitih plinov).

Ionski polmer

Atomi lahko pridobijo ali izgubijo elektrone in tvorijo negativne ali pozitivne nabito delce. Te delce imenujemo ioni. Ko nevtralni atomi odstranijo enega ali več elektronov, tvori pozitivno nabite katione. In ko nevtralni atomi prevzamejo elektrone, tvorijo negativno nabite anione. Ionski polmer je razdalja od središča jedra do zunanjega roba iona. Vendar večina ionov ne obstaja posamezno. Ali so vezani z drugim proti ionom ali pa imajo interakcijo z drugimi ioni, atomi ali molekulami. Zaradi tega se ionski polmer posameznega iona v različnih okoljih spreminja. Zato pri primerjanju ionskih polmerov primerjamo ione v podobnih okoljih. V periodični tabeli so trendi ionskih polmerov. Ko se spustimo v stolpec, se atomom dodajo dodatne orbite; zato imajo pripadajoči ioni tudi dodatne elektrone. Tako se od vrha do dna povečujejo ionski polmeri. Ko gremo z leve na desno čez vrsto, se pojavi določen vzorec spreminjanja ionskih polmerov. Na primer v 3^rd vrstica, natrij, magnezij in aluminij tvorijo katione +1, +2 in +3. Ionski polmeri teh treh postopoma upadajo. Ker je število protonov večje od števila elektronov, jedro nagiba elektrone vedno bolj proti središču, kar ima za posledico zmanjšanje ionskih polmerov. Vendar pa anioni v 3^rd vrstice imajo znatno večje ionske polmere v primerjavi s kationskimi polmeri. Izhajajoč iz P^3- se ionski polmeri zmanjšajo na S^2- in do Cl^-. Razlog za večji ionski polmer v anionih je mogoče razložiti z dodajanjem elektronov v zunanje orbite.