Razlika med argonom in kisikom

Ključna razlika - Argon proti kisiku
 

Argon in kisik sta dva kemična elementa v periodični tabeli. Oba sta plinasta elementa, kjer je Argon v družini žlahtnih plinov, kisik pa iz halkogene skupine v periodični tabeli. Argon je inerten plin, kisik pa je zelo reaktiven plin. Kisik je eden najpogostejših elementov na tem planetu, medtem ko je Argon eden najbolj obilnih žlahtnih plinov. Argon nastaja pri proizvodnji kisika visoke čistosti. Imajo relativno blizu vrelišča, vendar se njihove kemijske lastnosti med seboj zelo razlikujejo. Kot lahko opazite, so razlike med argonom in kisikom številne. Ta članek vam poskuša natančno razumeti razlike.

Kaj je Argon?

Argon (Ar) je član posebne družine; imenujemo jih "redki", "žlahtni" ali "inertni" plini. Vsi plini v tej družini imajo popolnoma napolnjeno zunanjo lupino in njihova kemijska reaktivnost je skoraj nič. Argon je monatomski, brezbarven, brez vonja, okusa in nestrupenega plina. Argon je rahlo topen v vodi. Njegova količina v ozračju je skoraj 0,934 vol. Argon velja za najpogostejši inertni plin. Vsi člani družine žlahtnih plinov oddajajo svetlobo, ko so električno vzburjeni; v tem primeru Argon proizvaja bledo modro-vijolično svetlobo.

Kaj je kisik?

Kisik se lahko šteje za eden najbolj obilnih elementov na zemlji. V našem ozračju je približno 21% prostega elementarnega kisika. Poleg tega se kombinira z drugimi spojinami, kot so voda in minerali. Tudi naše človeško telo deluje s kisikom in vsebuje 65 mas.% Kisika. Kisik se naravno pojavlja v obliki diatomskih plinastih molekul, O₂ (g). Je brezbarven plin, brez okusa in vonja s svojimi edinstvenimi kemijskimi in fizikalnimi lastnostmi. Gostota kisika je večja od zraka in ima zelo nizko topnost v vodi.

Kemična reaktivnost kisika je zelo visoka; reagira s skoraj vsemi elementi v različnih pogojih, razen žlahtnih plinov in nekaterih manj reaktivnih kovin. Kisik je poleg fluora (F) najbolj reaktiven element.

Kakšna je razlika med argonom in kisikom?

Nepremičnine:

Lastnina	Argon	Kisik
Atomska številka	18	8
Elektronska konfiguracija	1s² 2s² 2p63s² 3p⁶	1s² 2s² 2p⁴
Vrelišče	-185,9 ° C (-302,6 ° F)	-182 ° C (-297 ° F)
Tališče	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)

Teža:

Argon: Argon je 1,4-krat težji od zraka; ni dihanje kot kisik in lahko povzroči zadušitev s postavljanjem v spodnje dele na pljučih.

Kisik: Kisik je tudi gostejši od zraka, vendar je lahki plin, ki diha.

Uporaba:

Argon: Argon je inerten plin tudi pri visokih temperaturah, zato ga uporabljamo v nekaterih kritičnih industrijskih procesih, kot je na primer izdelava visokokakovostnega nerjavečega jekla in pri proizvodnji polprevodnikov, ki vsebujejo nečistoče kristalcev silicija. V žarnicah se pogosto uporablja kot inertni polnilni plin. Brez reakcije ostane tudi pri segrevanju žarnice na visoke temperature.

Kisik: Kisik se široko uporablja v kovinski industriji z acetilenom in drugimi gorivnimi plini za rezanje, varjenje, taljenje, utrjevanje, odstranjevanje in čiščenje kovin. Plin s kisikom ali kisikom obogaten zrak se uporablja pri proizvodnji jekla in železa, pri kemičnem prečiščevanju in segrevanju za odstranjevanje ogljika in v oksidacijski reakciji.

Naftna industrija tudi široko uporablja kisik kot dovod za reakcijo z ogljikovodikom za proizvodnjo kemikalij, kot so aldehidi in alkoholi.

Vljudnost slik:

1. Elektronska lupina 018 Argon - brez oznake Commons: Uporabnik: Pumbaa (izvirno delo commons: Uporabnik: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], prek Wikimedia Commons

2. Elektronska lupina 008 Kisik (diatomski nemetal) - brez oznake DePiep (Lastno delo) [CC BY-SA 3.0], prek Wikimedia Commons