Razlika med Anionom in kationom

The ključna razlika med anionom in kationom je to anioni so negativno nabiti ioni, ki so tvorjeni iz nevtralnih atomov, medtem ko kationi so pozitivno nabiti ioni, oblikovani iz nevtralnih atomov.

Običajno se anioni in kationi imenujejo ioni. Atomi različnih elementov niso normalni (razen žlahtnih plinov) v normalnih pogojih. Da postanejo stabilni, se podvržejo različnim kemijskim spremembam, zlasti glede števila elektronov. Na primer, lahko odstranijo ali pridobijo elektrone ali si delijo elektrone, da pridobijo stabilno elektronsko konfiguracijo. Ko se to dogaja, se elementi ponavadi združijo z drugimi elementi. Kemični elementi se lahko med seboj združijo in tvorijo kemične spojine. Elementi se med seboj vežejo s kemičnimi vezmi, ki imajo ionske ali kovalentne lastnosti. Če imajo spojine ionske vezi, jih poznamo kot ionske spojine. Ionske spojine tvorijo s privlačenjem med pozitivnimi in negativnimi ioni.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je Anion
3. Kaj je kation
4. Primerjava ob strani - Anion proti kationu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je Anion?

Anioni so negativno nabiti ioni, ki tvorijo nevtralne atome. Ko atom privabi enega ali več elektronov v svojo zunanjo orbito, nastanejo negativni ioni. V nevtralnem atomu je število elektronov v zunanjih lupinah enako številu protonov v jedru. Elektroni so negativno nabiti subatomski delci, protoni pa subatomske delce s pozitivnim nabojem. Ker so številke enake, atomi nimajo neto naboja.

Ko pa atom privabi več elektronov od zunaj, se število elektronov poveča, tako atom postane negativno nabit. Da bi pritegnili elektrone, bi morali obstajati še nekatere vrste, ki elektrone zlahka dajejo anionskim atomom. Glede na število pridobljenih elektronov se velikost naboja razlikuje. Na primer, če atom pridobi en elektron, nastane monovalentni anion in če dobi dva elektrona v dvovalentni obliki aniona.

Slika 01: Nastanek ionov

Običajno anioni tvorijo nekovinske elemente, ki so v p bloku periodične tabele. Na primer, dušik tvori -3 aniona; kisik tvori -2 anion in klor tvori -1 anion. Ti atomi so bolj elektronegativni, zato lahko privlačijo elektrone in tvorijo anione. Ne samo enojni atomi, ampak je lahko več atomov ali molekul, ki tvorijo to vrsto ionov. Poleg tega je, če je anion le atom, znan kot monoatomski anion. Če ima anion več atomov ali je molekula, ga poznamo kot poliatomski anion. Poleg tega ti ioni privlačijo pozitivno nabiti električna polja ali katero koli pozitivno nabito vrsto.

Kaj je kation?

Kationi so ioni s pozitivnim nabojem. Ti ioni se tvorijo, ko nevtralen atom odstrani enega ali več elektronov. Ko odstranijo elektrone, je število protonov v jedrih večje od števila elektronov v zunanjih lupinah; torej atom dobi pozitiven naboj.

Kationi tvorijo kovine iz bloka, prehodne kovine, lantanidi in aktinidi itd. Tako kot anioni imajo tudi kationi različne velikosti naboja, odvisno od števila odstranjenih elektronov. Zato tvorijo monovalent (Na⁺), dvovalentna (Ca²⁺) in trivalentno (Al³⁺) kationi. Poleg tega lahko obstajajo monoatomski ali večatomski kationi (NH₄⁺).

Kakšna je razlika med Anionom in kationom?

Anion proti kationu
Negativno nabiti ioni, ki tvorijo nevtralne atome.	Pozitivno nabiti ioni, ki tvorijo nevtralne atome.
Tvorba
Anioni tvorijo tako, da privabljajo elektrone.	Kationi tvorijo z odstranjevanjem elektronov.
Kemične vrste
Nemetali večinoma tvorijo anione.	Kovine tvorijo katione.
Privlačnost do Električnega polja
Privabite na pozitivne konce električnega polja.	Privabite na negativne konce električnega polja.

Povzetek - Anion proti kationu

Anioni in kationi so oblike nabitih kemičnih vrst. Razlika med anionom in kationom je v tem, da so anioni negativno nabiti ioni, ki so tvorjeni iz nevtralnih atomov, medtem ko so kationi pozitivno nabiti ioni, oblikovani iz nevtralnih atomov.

Referenca:

1. Helmenstine, Todd. "Razlika med kationom in anionom." ThoughtCo, 1. februar 2018. Dostopno tukaj 
2. "Jon." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 14. maja 2018. Dostopno tukaj 

Vljudnost slik:

1.'Ions'By Jkwchui - Lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia