Razlika med amfiprotičnim in amfoteričnim

Amphiprotic vs Amfoteric
 

Ker sta si amfiprotska in amfoterna precej podobna, je tudi razlika med amfiprotikom in amfoteriko precej zmedena. Oba izraza, amfiprotska in amfoterna, sta povezana s kislinsko bazno kemijo. Amfoterične snovi se obnašajo kot kislina in kot baza. Vse amfiprotske snovi lahko dajejo in sprejemajo protone in lahko kažejo lastnosti kislin in baz. Zato so tudi amfoterični. Ta članek podrobno opisuje razliko med amfiprotskimi in amfoternimi snovmi. Poleg tega daje primere in reakcije, ki kažejo njihove lastnosti.

Kaj so amfiprotske snovi?

Izraz amfiprotik se nanaša na snovi, ki lahko sprejmejo in dajejo protone; lahko je ionska ali kovalentna. Zato mora imeti amfoterna snov dve glavni lastnosti.

- Molekula mora vsebovati vsaj en atom vodika in jo je mogoče podariti drugi molekuli.

- Molekula mora vsebovati osamljen par elektronov (elektronov, ki niso vključeni v kemično vez), da sprejme proton.

Voda (H₂O) je najpogostejša od amfiprotskih snovi; molekula vode izpolnjuje obe zahtevi za amfiprotsko snov.

Poleg vode lahko večina konjugiranih baz diprotičnih kislin deluje kot amfiprotske snovi.

Konjugatna osnova diprotične kisline

H₂SO₄                                                  HSO₄^-
H₂CO₃                                                  HCO₃^-
H₂S HS^-
H₂CrO₃                                                 HCrO₃^-

Primer: Ogljikova kislina (H₂CO₃) je šibka diprotična kislina, bikarbonat (HCO)₃^-) je njegova konjugirana osnova. V vodnih raztopinah bikarbonat kaže dve vrsti reakcij.

(1) Dajanje protona vodi (v obliki bronsted - Lowry acid)

HCO₃^- _(aq) + H₂O -> H₃O⁺ _(aq) + CO₃^2- _(aq)

(2) Sprejem protona iz vode (kot posredovano - Lowry baza)

HCO₃^- _(aq) + H₂O -> H₂CO_{3 (aq)} + OH^- _(aq)

Zato bikarbonat (HCO)₃^-) je amfiprotska vrsta.

Kaj so amfoterične snovi?

Snovi, ki lahko delujejo kot kisline in baze, se imenujejo amfoterne snovi. Ta opredelitev je precej podobna amfiprotskim snovem. Ker vse amfiprotske snovi kažejo kisle lastnosti z dajanjem protona in podobno, kažejo osnovne lastnosti s sprejemom protona. Zato lahko vse amfiprotske snovi štejemo za amfoterne. Vendar obratna trditev ni vedno resnična.

Imamo tri teorije za kisline in baze:

Baza teorijske kisline
Arrenius H⁺ proizvajalec OH^- proizvajalec
Bronsted-Lowry H⁺ donator H⁺ sprejemnik
Lewisov sprejemalec elektronskega para darovalec

Primer: Al2O3 je Lewisova kislina in Lewisova baza. Zato je amfoterna snov, saj ne vsebuje protonov (H⁺), to ni amfiprotska snov.

Al₂O₃ kot osnova:

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H₂O

Al₂O₃ kot kislina:

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl (OH)₄

Kakšna je razlika med amfiprotikom in amfoterijo?

• Amfiprotska snov se obnaša kot kislina in baza. Amfoterna snov lahko sprejme ali daruje protone (H⁺ ion).

• Vse amfoterne snovi so amfiprotske, vendar vse amfiprotske snovi niso amfoterne.

• Amfiprotske vrste upoštevajo sposobnost darovanja ali sprejemanja protona. Amfoterne vrste pa menijo, da lahko delujejo kot kislina in kot baza. Lastnosti kislinske baze so odvisne od treh dejavnikov, vključno s sposobnostjo darovanja ali sprejema protona.

Če ima snov elektronski par za darovanje in ima sposobnost sprejemanja elektronskega para, se šteje kot amfoterna.

Če ima snov sposobnost proizvajati ioni H + in OH-io, se šteje za amfoterno.

Povzetek:

Amphiprotic vs Amfoteric

Amfoterične in amfiprotske snovi so povezane s kislino bazično kemijo. Obe snovi kažeta kislinske in bazične lastnosti. Z drugimi besedami, lahko reagirajo kot kislina in kot baza, odvisno od drugih reaktantov. Amfiprotske snovi lahko dajejo in sprejemajo protone. Voda je najpogostejši primer za amfiprotsko vrsto. Večina konjugiranih baz diprotskih kislin je tudi amfiprotičnih. Amfoterične snovi se lahko obnašajo kot kislina in kot baza.